附录1
部分酸碱盐溶解性表
教学目标
1 认识酸碱盐室温溶解性规律
2 掌握常见沉淀物质
3 学会判断复分解反应发生
4通组合作培养学生合作探究精神爱思考学精神
教法
实验探究法
学法
学法
教学重点
认识酸碱盐室温溶解性规律
教学难点
学会判断复分解反应发生
课时安排 1课时
实验准备：
药品：溶液（CuSO4CaCl2Ca(OH)2 BaCl2 NaOHNa2CO3 NaClAgNO3 FeCl3）盐酸
仪器：试数支 试架
教学程
温知新回顾复分解反应发生条件？
沉淀气体者水生成
判断生成物中物质溶水沉淀呢？需查阅课114页部分酸碱盐溶解性表更判断需掌握物质溶解性规律
接家起天游戏中体会学常见酸碱盐溶解性
第环节 起玩游戏
全体学生分4组学生分配：
组名
学生分配
角色扮演
第组
4名学生
H+
第二组
4名学生
NO3 Cl SO42 CO32
第三组
10名学生
K+ Na+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Al3+ Fe2+ Fe3+ Cu2+ Ag+
第四组
10名学生
OH
学张属离子卡片成离子代言者接请组离子闪亮登场
游戏1 非常组合
游戏规：
第组第二组第组第四组离子分组合说出两种离子构成物质名称种类
第组第二组离子组合构成常见酸：例硝酸硫酸盐酸碳酸
第组第四组离子组合形成水种氧化物
第三组第二组第三组第四组离子分组合说出两种离子构成物质名称种类
第三组第二组离子组合构成盐氯化钠硫酸钡碳酸钙硝酸银
第三组第四组离子组合构成碱氢氧化钠氢氧化钙氢氧化铜氢氧化铁
熟悉类物质构成找出组物质中类物质
A H2O Fe(OH)3 NO2 B Ca(OH)2 Ba(OH)2 Na2CO3
C HNO3 NaHCO3 HCl D BaSO4 NaOH MgCl2
游戏2 离子代言
游戏规：位学介绍离子特点查阅课114页附录谈谈该离子表中应物质溶解性
（例：氢离子介绍代表氢离子应物质属酸溶硫酸酸具挥发性代表钙离子氢氧化钙碱微溶碳酸钙溶钙盐溶铜离子盐溶液蓝色氢氧化铜溶沉淀氯离子盐酸挥发性酸盐酸盐中氯化银溶溶硝酸根离子硝酸挥发性酸硝酸盐溶铁离子氢氧化铁属碱溶水红褐色沉淀铁盐溶液黄色）
位学写出代言介绍词机挑选特点离子进行介绍
游戏3 离子变沉淀
游戏规：找出离子形成沉淀离子组合形成沉淀组合讲台找沉淀物质化学式谁沉淀？学分享展示沉淀
常见沉淀十：AgCl BaSO4 CaCO3 Ag2CO3 BaCO3Cu(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2Al(OH)3 分析十沉淀三属碳酸盐五属碱盐酸盐硫酸盐AgCl BaSO4 溶水溶酸沉淀
四组分享组沉淀第组氢离子组0（什？常见酸溶）第二组酸根离子组（AgCl BaSO4 CaCO3 Ag2CO3 BaCO3）第三组金属离子AgCl BaSO4 CaCO3 Ag2CO3 BaCO3Cu(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2Al(OH)3 第四组氢氧根离子应物质五种Cu(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2Al(OH)3 溶
游戏4 离子存（两种离子遇起会产生沉淀气体水存）
离子学组合起分析组离子间变化想想组离子稳定存？稳定存原？
A H+ Cl CO32 Ag+ BH+ SO42 Al3+ NO3
C Cu2+ H+ OH Cl DNa+ Ba2+ SO42 OH
结：组成员结应酸碱盐 溶解性规律
（1）常见酸溶（2）硝酸盐钠盐钾盐溶（3）盐酸盐氯化银溶（4）碳酸盐溶碳酸钡碳酸钙（5）钡盐中硫酸钡碳酸钡溶（6）碱中溶氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙氢氧化钡
第二环节做组两名学时完成实验相互交流
准备溶液药品：溶液（CuSO4CaCl2Ca(OH)2 BaCl2 NaOHNa2CO3 NaClAgNO3 FeCl3）盐酸 学生判断 反应进行试验填写实验记录
实验序号
实验操作
实验现象
化学方程式
探究
探究二
探究三
探究四
中名学实验结束试里滴加适量稀盐酸观察沉淀变化名学保留试中物质暂时做操作
四组实验组成员分享实验收获实验理解
第三环节思考提升
提出问题学试验结束试中物质进行滤滤液中溶质什？
猜想假设猜想：
猜想二：
猜想三：
设计实验取少量滤液设计实验验证猜想
实验操作
实验现象
结
取少量滤液试中
交流表达认方法验证猜想 药品
解释结通实验环节出结滤液中溶质
评价反思
1组学思考刚刚实验结束试中溶质什？该通实验验证猜想
2实验结束混合物中滴加足量稀盐酸会发生什变化？什？发什什样化学变化？
部分酸碱盐溶解性表
实验报告
挑选够发生反应药品完成实验完成实验报告：
注意：实验操作两名学时做滴加药品序相反观察反应现象什中名学实验结束试里滴加适量稀盐酸观察沉淀变化名学保留试中物质暂时做操作
提出问题组单位选择中探究实验讨分析试验结束试中溶液中存什溶质？
猜想假设猜想：
猜想二：
猜想三：
设计实验取少量滤液设计实验验证猜想：
实验操作
实验现象
结
取少量滤液试中
交流表达认方法验证猜想 药品
解释结通实验环节出结滤液中溶质
评价反思
1实际实验中反应结束时候两种物质恰完全反应
2实验结束混合物中滴加足量稀盐酸会发生什变化？什？发什样化学变化？
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部分酸碱盐溶解性表
教学目标
1 认识酸碱盐室温溶解性规律
2 掌握常见沉淀物质
3 学会判断复分解反应发生
4通组合作培养学生合作探究精神爱思考学精神
教法
实验探究法
学法
学法
教学重点
认识酸碱盐室温溶解性规律
教学难点
学会判断复分解反应发生
课时安排 1课时
实验准备：
药品：溶液（CuSO4CaCl2Ca(OH)2 BaCl2 NaOHNa2CO3 NaClAgNO3 FeCl3）盐酸
仪器：试数支 试架
教学程
温知新回顾复分解反应发生条件？
沉淀气体者水生成
判断生成物中物质溶水沉淀呢？需查阅课114页部分酸碱盐溶解性表更判断需掌握物质溶解性规律
接家起天游戏中体会学常见酸碱盐溶解性
第环节 起玩游戏
全体学生分4组学生分配：
组名
学生分配
角色扮演
第组
4名学生
H+
第二组
4名学生
NO3 Cl SO42 CO32
第三组
10名学生
K+ Na+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Al3+ Fe2+ Fe3+ Cu2+ Ag+
第四组
10名学生
OH
学张属离子卡片成离子代言者接请组离子闪亮登场
游戏1 非常组合
游戏规：
第组第二组第组第四组离子分组合说出两种离子构成物质名称种类
第组第二组离子组合构成常见酸：例硝酸硫酸盐酸碳酸
第组第四组离子组合形成水种氧化物
第三组第二组第三组第四组离子分组合说出两种离子构成物质名称种类
第三组第二组离子组合构成盐氯化钠硫酸钡碳酸钙硝酸银
第三组第四组离子组合构成碱氢氧化钠氢氧化钙氢氧化铜氢氧化铁
熟悉类物质构成找出组物质中类物质
A H2O Fe(OH)3 NO2 B Ca(OH)2 Ba(OH)2 Na2CO3
C HNO3 NaHCO3 HCl D BaSO4 NaOH MgCl2
游戏2 离子代言
游戏规：位学介绍离子特点查阅课114页附录谈谈该离子表中应物质溶解性
（例：氢离子介绍代表氢离子应物质属酸溶硫酸酸具挥发性代表钙离子氢氧化钙碱微溶碳酸钙溶钙盐溶铜离子盐溶液蓝色氢氧化铜溶沉淀氯离子盐酸挥发性酸盐酸盐中氯化银溶溶硝酸根离子硝酸挥发性酸硝酸盐溶铁离子氢氧化铁属碱溶水红褐色沉淀铁盐溶液黄色）
位学写出代言介绍词机挑选特点离子进行介绍
游戏3 离子变沉淀
游戏规：找出离子形成沉淀离子组合形成沉淀组合讲台找沉淀物质化学式谁沉淀？学分享展示沉淀
常见沉淀十：AgCl BaSO4 CaCO3 Ag2CO3 BaCO3Cu(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2Al(OH)3 分析十沉淀三属碳酸盐五属碱盐酸盐硫酸盐AgCl BaSO4 溶水溶酸沉淀
四组分享组沉淀第组氢离子组0（什？常见酸溶）第二组酸根离子组（AgCl BaSO4 CaCO3 Ag2CO3 BaCO3）第三组金属离子AgCl BaSO4 CaCO3 Ag2CO3 BaCO3Cu(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2Al(OH)3 第四组氢氧根离子应物质五种Cu(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2Al(OH)3 溶
游戏4 离子存（两种离子遇起会产生沉淀气体水存）
离子学组合起分析组离子间变化想想组离子稳定存？稳定存原？
A H+ Cl CO32 Ag+ BH+ SO42 Al3+ NO3
C Cu2+ H+ OH Cl DNa+ Ba2+ SO42 OH
结：组成员结应酸碱盐 溶解性规律
（1）常见酸溶（2）硝酸盐钠盐钾盐溶（3）盐酸盐氯化银溶（4）碳酸盐溶碳酸钡碳酸钙（5）钡盐中硫酸钡碳酸钡溶（6）碱中溶氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙氢氧化钡
第二环节做组两名学时完成实验相互交流
准备溶液药品：溶液（CuSO4CaCl2Ca(OH)2 BaCl2 NaOHNa2CO3 NaClAgNO3 FeCl3）盐酸 学生判断 反应进行试验填写实验记录
实验序号
实验操作
实验现象
化学方程式
探究
探究二
探究三
探究四
中名学实验结束试里滴加适量稀盐酸观察沉淀变化名学保留试中物质暂时做操作
四组实验组成员分享实验收获实验理解
第三环节思考提升
提出问题学试验结束试中物质进行滤滤液中溶质什？
猜想假设猜想：
猜想二：
猜想三：
设计实验取少量滤液设计实验验证猜想
实验操作
实验现象
结
取少量滤液试中
交流表达认方法验证猜想 药品
解释结通实验环节出结滤液中溶质
评价反思
1组学思考刚刚实验结束试中溶质什？该通实验验证猜想
2实验结束混合物中滴加足量稀盐酸会发生什变化？什？发什什样化学变化？
部分酸碱盐溶解性表
实验报告
挑选够发生反应药品完成实验完成实验报告：
注意：实验操作两名学时做滴加药品序相反观察反应现象什中名学实验结束试里滴加适量稀盐酸观察沉淀变化名学保留试中物质暂时做操作
提出问题组单位选择中探究实验讨分析试验结束试中溶液中存什溶质？
猜想假设猜想：
猜想二：
猜想三：
设计实验取少量滤液设计实验验证猜想：
实验操作
实验现象
结
取少量滤液试中
交流表达认方法验证猜想 药品
解释结通实验环节出结滤液中溶质
评价反思
1实际实验中反应结束时候两种物质恰完全反应
2实验结束混合物中滴加足量稀盐酸会发生什变化？什？发什样化学变化？
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