常见酸碱
第 课 时
酸碱指示剂
1酸碱指示剂（指示剂）：遇酸碱分显示颜色物质
2常见两种：紫色石蕊试液色酚酞试液
3实验10—1
加入紫色石蕊溶液
颜色变化
加入色酚酞溶液
颜色变化
食醋
红色
变
石灰水
蓝色
红色
盐酸
红色
变
氢氧化钠溶液
蓝色
红色
4结：酸紫色石蕊试液变红色酚酞试液变色
碱紫色石蕊试液变蓝色酚酞试液变红色
5酸碱指示剂作：检验溶液酸碱性酸性溶液遇紫色石蕊溶液变红色遇色酚酞溶液变色碱性溶液遇紫色石蕊溶液变蓝色遇色酚酞溶液变红色
注：（1）含H +溶液酸性溶液定酸溶液酸溶液定酸性溶液
（2）含氢氧根离子（OH）溶液碱性溶液定碱溶液碱溶液定碱性溶液
二常见酸
()常见酸物理性质
1盐酸硫酸
盐 酸
硫 酸
颜色状态
纯净浓盐酸色液体
纯净浓硫酸色黏稠状液体
开瓶盖现象
挥发性空气中形成白雾
易挥发
气味
刺激性气味
味
敞口久置
质量减（挥发性）
质量增加（吸水性）
途
P51
P51
讨：敞口放置空气中浓盐酸浓硫酸成分变化
溶质质量： 溶剂质量：
溶液质量： 溶质质量分数：
2生活中常见醋酸硝酸
3浓硫酸腐蚀性
实验10—3
结：浓硫酸强腐蚀性纸张木条布皮肤脱水腐蚀
启发：浓硫酸特心
分析：浓硫酸脱水性纸张木条布皮肤里氢原子氧原子2：1水形式夺生成黑色炭
4浓硫酸稀释正确操作：酸入水壁慢慢倒断搅
（1）烧杯中加入20ml水
（2）浓硫酸烧杯壁慢慢注入盛水烧杯中玻璃棒停搅动
（3）边搅拌混合液边学摸烧杯外壁
5慎沾皮肤衣物处理方法：
立布擦掉量水洗涂35碳酸氢钠溶液（中稀硫酸）
第 二 课 时
（二）常见酸化学性质
1酸紫色石蕊试液变红色酚酞试液变色
例：设计实验证明HCl溶液中含H + Cl H2O分子中紫色石蕊试液变红 H +
解析：（NaCl溶解水Na+ Cl H2O分子紫色石蕊试液变红）
两种溶液成分区H +
2酸金属反应：
规律：酸 + 金属（H前面）盐 + 氢气
浓硫酸硝酸具强氧化性金属发生置换反应
3酸金属氧化物反应（复分解反应）
酸 + 金属氧化物 盐 + 水 （酸锈化合价变）
氧化铁稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O
氧化铁稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O
氧化铜稀盐酸反应：CuO + 2HCl CuCl2 + H2O
氧化铜稀硫酸反应：CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
4酸碱反应（复分解反应中反应）
酸 + 碱 盐 + 水（中反应）
盐酸烧碱起反应：HCl + NaOH NaCl +H2O
盐酸氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O
氢氧化铝药物治疗胃酸：3HCl + Al(OH)3 AlCl3 + 3H2O
硫酸烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O
例：设计实验证明盐酸NaOH确实发生反应
方案：助酚酞试液
5酸 + 盐 种酸 + 种盐
理石稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸钠稀盐酸反应 Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2↑
硫酸氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 BaSO4 ↓+ 2HCl
注：（1）Cl证明：AgNO3溶液+HNO3 SO42证明：硝酸钡溶液 + HNO3
加硝酸目防止CO32干扰
（2）CO32证明：HCl+石灰水
（3）溶液中证明Cl证明SO42先证明SO42证明Cl
离子证明严格防止离子造成干扰影响证明结果
（三）酸具相似化学性质原：H +
酸：电离时产生阳离子全部氢离子（H +）化合物
HCl H + + Cl
H2SO42 H + + SO42
HNO3 H + + NO3
第 三 课 时
三常见碱
（）氢氧化钠氢氧化钙物理性质
1氢氧化钠俗名：苛性钠火碱烧碱常温白色片状固体易吸水潮解（作某气体干燥剂干燥非酸性气体）极易溶解水放热
2氢氧化钙俗名：消石灰熟石灰常温白色粉末状固体微溶水
CaO + H2O Ca(OH)2 （反应时放热）
3氢氧化钾俗名：苛性钾
4氨水（NH3·H2O）弱碱稳定易分解
NH3·H2ONH3 + H2O
（二）碱化学性质
1碱指示剂作（溶性碱）
碱紫色石蕊试液变蓝色酚酞试液变红色
例：设计实验证明NaOH溶液中含种微粒中色酚酞试液变红色OH？
解析：（NaCl溶解水Na+ Cl H2O分子色酚酞试液变红色）
两种溶液成分区OH
2碱非金属氧化物反应（属复分解反应）
碱 + 非金属氧化物 盐 + 水
苛性钠暴露空气中变质：2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O
苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O
苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 Na2SO4 + H2O
消石灰放空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 ↓+ H2O
消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 CaSO3 ↓+ H2O
（氢氧化钠易溶水：吸收二氧化碳三氧化硫氯化氢气体等）
3碱酸反应 （中反应）
4碱盐反应
碱 + 盐 种碱 + 种盐 （反应物二者皆溶解）
氢氧化钙碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3↓+ 2NaOH （微溶性碱制易溶碱）
2NaOH + CuSO4 Na2SO4 + Cu(OH)2↓ (蓝色) （溶性碱制溶性碱）
（三）碱途
（四）碱相似化学性质原：OH
碱：电离时产生阴离子全部氢氧根离子（OH）化合物
Ca(OH)2Ca2+ + 2OH
NaOHNa+ + OH
NH3·H2ONH4+ + OH
讨： Cu2(OH)2CO3否碱？
（五）干燥剂： 浓硫酸氢氧化钠固体氧化钙（二者非酸性气体干燥）
例：家知道NaOH 固体易潮解NaOH溶液CO2反应生成Na2CO3H2O空气中CO2H2O某校实验员配制完NaOH溶液瓶未完NaOH 固体忘记盖瓶盖子两天实验员发现瓶白色粉末瓶敞口放置NaOH 固体产生浓厚兴趣提出两问题：①瓶敞口放置NaOH 固体否变质？②果变质变成什物质？
提出假设：瓶敞口放置NaOH 固体已变质（根性质：NaOH 固体易潮解NaOH溶液CO2反应生成Na2CO3H2O）
设计实验：NaOH溶液呈碱性遇色酚酞溶液变红色取少许固体配制成溶液滴加色酚酞溶液观察证明
实验操作现象
操 作
现 象
1分取少量密封良NaOH 固体敞口放置NaOH 固体试中加水溶解
色透明溶液
2滴分述溶液中滴加2~3滴色酚酞溶液
溶液变红
结：实验现象分析两试溶液变红说明溶液呈碱性NaOH没变质
思考：现象结课中涉NaOH性质矛盾难道敞口放置NaOH 固体真没变质？变质生成碳酸钠酚酞溶液变红色？
查阅资料：第十单元中讲碳酸钠溶液显碱性证明瓶敞口放置NaOH 固体否变质利碱性行证明生成碳酸钠存行
请根资料帮助实验员设计实验探究瓶敞口放置NaOH 固体否变质
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第 课 时
酸碱指示剂
1酸碱指示剂（指示剂）：遇酸碱分显示颜色物质
2常见两种：紫色石蕊试液色酚酞试液
3实验10—1
加入紫色石蕊溶液
颜色变化
加入色酚酞溶液
颜色变化
食醋
红色
变
石灰水
蓝色
红色
盐酸
红色
变
氢氧化钠溶液
蓝色
红色
4结：酸紫色石蕊试液变红色酚酞试液变色
碱紫色石蕊试液变蓝色酚酞试液变红色
5酸碱指示剂作：检验溶液酸碱性酸性溶液遇紫色石蕊溶液变红色遇色酚酞溶液变色碱性溶液遇紫色石蕊溶液变蓝色遇色酚酞溶液变红色
注：（1）含H +溶液酸性溶液定酸溶液酸溶液定酸性溶液
（2）含氢氧根离子（OH）溶液碱性溶液定碱溶液碱溶液定碱性溶液
二常见酸
()常见酸物理性质
1盐酸硫酸
盐 酸
硫 酸
颜色状态
纯净浓盐酸色液体
纯净浓硫酸色黏稠状液体
开瓶盖现象
挥发性空气中形成白雾
易挥发
气味
刺激性气味
味
敞口久置
质量减（挥发性）
质量增加（吸水性）
途
P51
P51
讨：敞口放置空气中浓盐酸浓硫酸成分变化
溶质质量： 溶剂质量：
溶液质量： 溶质质量分数：
2生活中常见醋酸硝酸
3浓硫酸腐蚀性
实验10—3
结：浓硫酸强腐蚀性纸张木条布皮肤脱水腐蚀
启发：浓硫酸特心
分析：浓硫酸脱水性纸张木条布皮肤里氢原子氧原子2：1水形式夺生成黑色炭
4浓硫酸稀释正确操作：酸入水壁慢慢倒断搅
（1）烧杯中加入20ml水
（2）浓硫酸烧杯壁慢慢注入盛水烧杯中玻璃棒停搅动
（3）边搅拌混合液边学摸烧杯外壁
5慎沾皮肤衣物处理方法：
立布擦掉量水洗涂35碳酸氢钠溶液（中稀硫酸）
第 二 课 时
（二）常见酸化学性质
1酸紫色石蕊试液变红色酚酞试液变色
例：设计实验证明HCl溶液中含H + Cl H2O分子中紫色石蕊试液变红 H +
解析：（NaCl溶解水Na+ Cl H2O分子紫色石蕊试液变红）
两种溶液成分区H +
2酸金属反应：
规律：酸 + 金属（H前面）盐 + 氢气
浓硫酸硝酸具强氧化性金属发生置换反应
3酸金属氧化物反应（复分解反应）
酸 + 金属氧化物 盐 + 水 （酸锈化合价变）
氧化铁稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O
氧化铁稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O
氧化铜稀盐酸反应：CuO + 2HCl CuCl2 + H2O
氧化铜稀硫酸反应：CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
4酸碱反应（复分解反应中反应）
酸 + 碱 盐 + 水（中反应）
盐酸烧碱起反应：HCl + NaOH NaCl +H2O
盐酸氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O
氢氧化铝药物治疗胃酸：3HCl + Al(OH)3 AlCl3 + 3H2O
硫酸烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O
例：设计实验证明盐酸NaOH确实发生反应
方案：助酚酞试液
5酸 + 盐 种酸 + 种盐
理石稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸钠稀盐酸反应 Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2↑
硫酸氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 BaSO4 ↓+ 2HCl
注：（1）Cl证明：AgNO3溶液+HNO3 SO42证明：硝酸钡溶液 + HNO3
加硝酸目防止CO32干扰
（2）CO32证明：HCl+石灰水
（3）溶液中证明Cl证明SO42先证明SO42证明Cl
离子证明严格防止离子造成干扰影响证明结果
（三）酸具相似化学性质原：H +
酸：电离时产生阳离子全部氢离子（H +）化合物
HCl H + + Cl
H2SO42 H + + SO42
HNO3 H + + NO3
第 三 课 时
三常见碱
（）氢氧化钠氢氧化钙物理性质
1氢氧化钠俗名：苛性钠火碱烧碱常温白色片状固体易吸水潮解（作某气体干燥剂干燥非酸性气体）极易溶解水放热
2氢氧化钙俗名：消石灰熟石灰常温白色粉末状固体微溶水
CaO + H2O Ca(OH)2 （反应时放热）
3氢氧化钾俗名：苛性钾
4氨水（NH3·H2O）弱碱稳定易分解
NH3·H2ONH3 + H2O
（二）碱化学性质
1碱指示剂作（溶性碱）
碱紫色石蕊试液变蓝色酚酞试液变红色
例：设计实验证明NaOH溶液中含种微粒中色酚酞试液变红色OH？
解析：（NaCl溶解水Na+ Cl H2O分子色酚酞试液变红色）
两种溶液成分区OH
2碱非金属氧化物反应（属复分解反应）
碱 + 非金属氧化物 盐 + 水
苛性钠暴露空气中变质：2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O
苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O
苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 Na2SO4 + H2O
消石灰放空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 ↓+ H2O
消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 CaSO3 ↓+ H2O
（氢氧化钠易溶水：吸收二氧化碳三氧化硫氯化氢气体等）
3碱酸反应 （中反应）
4碱盐反应
碱 + 盐 种碱 + 种盐 （反应物二者皆溶解）
氢氧化钙碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3↓+ 2NaOH （微溶性碱制易溶碱）
2NaOH + CuSO4 Na2SO4 + Cu(OH)2↓ (蓝色) （溶性碱制溶性碱）
（三）碱途
（四）碱相似化学性质原：OH
碱：电离时产生阴离子全部氢氧根离子（OH）化合物
Ca(OH)2Ca2+ + 2OH
NaOHNa+ + OH
NH3·H2ONH4+ + OH
讨： Cu2(OH)2CO3否碱？
（五）干燥剂： 浓硫酸氢氧化钠固体氧化钙（二者非酸性气体干燥）
例：家知道NaOH 固体易潮解NaOH溶液CO2反应生成Na2CO3H2O空气中CO2H2O某校实验员配制完NaOH溶液瓶未完NaOH 固体忘记盖瓶盖子两天实验员发现瓶白色粉末瓶敞口放置NaOH 固体产生浓厚兴趣提出两问题：①瓶敞口放置NaOH 固体否变质？②果变质变成什物质？
提出假设：瓶敞口放置NaOH 固体已变质（根性质：NaOH 固体易潮解NaOH溶液CO2反应生成Na2CO3H2O）
设计实验：NaOH溶液呈碱性遇色酚酞溶液变红色取少许固体配制成溶液滴加色酚酞溶液观察证明
实验操作现象
操 作
现 象
1分取少量密封良NaOH 固体敞口放置NaOH 固体试中加水溶解
色透明溶液
2滴分述溶液中滴加2~3滴色酚酞溶液
溶液变红
结：实验现象分析两试溶液变红说明溶液呈碱性NaOH没变质
思考：现象结课中涉NaOH性质矛盾难道敞口放置NaOH 固体真没变质？变质生成碳酸钠酚酞溶液变红色？
查阅资料：第十单元中讲碳酸钠溶液显碱性证明瓶敞口放置NaOH 固体否变质利碱性行证明生成碳酸钠存行
请根资料帮助实验员设计实验探究瓶敞口放置NaOH 固体否变质
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