初三化学考试知识点总汇 珍藏版
解题技巧说明：
推断题解题技巧：颜色观状态察变化初代验验
1常见物质颜色：数气体色数固体化合物白色数溶液色
2特殊物质颜色：
黑色：MnO2CuOFe3O4CFeS(硫化亚铁)
蓝色：CuSO4•5H2OCu(OH)2CuCO3含Cu2+溶液
液态固态O2(淡蓝色)
红色：Cu(亮红色)Fe2O3(红棕色)红磷(暗红色)
黄色：硫磺(单质S)含Fe3+溶液(棕黄色)
绿色：FeSO4•7H2O含Fe2+溶液(浅绿色)碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
色气体：N2CO2COO2H2CH4
色气体：Cl2(黄绿色)NO2(红棕色)
刺激性气味气体：NH3(气体湿润pH试纸变蓝色)SO2
臭鸡蛋气味：H2S
3常见变化判断：
①白色沉淀溶稀硝酸酸物质：BaSO4AgCl(两种物质)
②蓝色沉淀：Cu(OH)2CuCO3
③红褐色沉淀：Fe(OH)3
Fe(OH)2白色絮状沉淀空气中快变成灰绿色沉淀变成Fe(OH)3红褐色沉淀
④沉淀溶酸气体(CO2)放出：溶碳酸盐
⑤沉淀溶酸没气体放出：溶碱
4酸应酸性氧化物联系：
①酸性氧化物酸碱反应生成盐水：
CO2+2NaOHNa2CO3+H2O(H2CO3+2NaOHNa2CO3+2H2O)
SO2+2KOHK2SO3+H2O
H2SO3+2KOHK2SO3+2H2O
SO3+2NaOHNa2SO4+H2O
H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O
②酸性氧化物水反应生成应酸：(元素化合价变)
CO2+H20H2CO3 SO2+H2OH2SO3
SO3+H2OH2SO4 N205+H2O2HNO3
(说明酸性氧化物气体湿润pH试纸变红色)
5碱应碱性氧化物联系：
①碱性氧化物碱酸反应生成盐水：
CuO+2HClCuCl2+H2O
Cu(OH)2+2HClCuCl2+2H2O
CaO+2HClCaCl2+H2O
Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O
②碱性氧化物水反应生成应碱：(生成碱定溶水否发生反应)
K2O+H2O2KOH Na2O+H2O2NaOH
BaO+H2OBa(OH)2 CaO+H2OCa(OH)2
③溶性碱加热会分解出应氧化物水：
Mg(OH)2MgO+H2O Cu(OH)2CuO+H2O
2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 2Al(OH)3Al2O3+3H2O
二解实验题：清题目求什做什样做目什
()实验气体求较纯净常见杂质具体方法：
①水蒸气：浓流酸CaCl2固体碱石灰水CuSO4(检验杂
质中水蒸气颜色白色→蓝色)生石灰等
②CO2：澄清石灰水(检验出杂质中CO2)NaOH溶液
KOH溶液碱石灰等
③HCl气体：AgNO3溶液(检验出杂质中HCl)石灰水
NaOH溶液KOH溶液
气体杂质原：某物质吸收杂质杂质反应吸收效成份反应者生成新杂质
(二)实验注意方：
①防爆炸：点燃燃性气体(H2COCH4)COH2原CuOFe2O3前检验气体纯度
②防暴沸：稀释浓硫酸时浓硫酸倒入水中水倒入浓硫酸中
③防中毒：进行关毒气体(：COSO2NO2)性质实验时
通风厨中进行注意尾气处理：CO点燃烧掉
SO2NO2碱液吸收
④防倒吸：加热法制取排水法收集气体注意熄灯序
(三)常见意外事处理：
①酸流桌NaHCO3洗碱流桌稀醋酸洗
②沾皮肤衣物：
Ⅰ酸先水洗35NaHCO3洗
Ⅱ碱水洗涂硼酸
Ⅲ浓硫酸应先抹布擦做第Ⅰ步
(四)实验室制取三气体中常见杂质：
1制O2杂质：水蒸气(H2O)
2盐酸锌粒制H2杂质：水蒸气(H2O)氯化氢气体(HCl盐酸酸雾)(稀硫酸没杂质)
3制CO2杂质：水蒸气(H2O)氯化氢气体(HCl)
水蒸气试剂：浓流酸CaCl2固体碱石灰(成份NaOHCaO)生石灰水CuSO4(检验杂质中水蒸气颜色白色→蓝色)等
HCl气体试剂：AgNO3溶液(检验出杂质中HCl)澄清石灰水NaOH溶液(固体)KOH溶液(固体)
[生石灰碱石灰HCl气体反应]
(五)常实验方法验证混合气体里含某种气体
1CO验证方法：(先验证混合气体中否CO2先掉)
混合气体通入灼热CuO灼热CuO混合气体通入澄清石灰水现象：黑色CuO变成红色澄清石灰水变浑浊
2H2验证方法：(先验证混合气体中否水份先掉)
混合气体通入灼热CuO灼热CuO混合气体通入盛水CuSO4中现象：黑色CuO变成红色水CuSO4变蓝色
3CO2验证方法：混合气体通入澄清石灰水现象：澄清石灰水变浑浊
(六)设计实验
1试设计实验证明蜡烛中含碳氢两种元素
实验步骤实验现象结
①蜡烛点燃火焰方罩干燥洁净烧杯烧杯壁水珠生成证明蜡烛氢元素
②蜡烛火焰方罩蘸澄清石灰水烧杯澄清石灰水变浑浊证明蜡烛碳元素
2试设计实验证明CO2具支持燃烧密度空气性质
实验步骤实验现象结图
两支蜡烛放具阶梯架架放烧杯里(图)点燃蜡烛烧杯壁倾倒CO2阶梯层蜡烛先灭层灭证明CO2具支持燃烧密度空气性质
(七)解题：
计算题类型：①关质量分数(元素溶质)计算
②根化学方程式进行计算
③①②两种类型混合起计算
()溶液中溶质质量分数计算
溶质质量分数╳100
(二)化合物(纯净物)中某元素质量分数计算
某元素质量分数╳100
(三)混合物中某化合物质量分数计算
化合物质量分数╳100
(四)混合物中某元素质量分数计算
某元素质量分数╳100
：某元素质量分数化合物质量分数╳该元素化合物中质量分数
(五)解题技巧
1审题：清题目求已知什求什化学方程式先写出化学方程式找出解题关公式
2根化学方程式计算解题步骤：
①设未知量
②书写出正确化学方程式
③写出关物质相分子质量已知量未知量
④列出例式求解
⑤答
八初中化学中三
1构成物质三种微粒分子原子离子
2原氧化铜常三种原剂氢气氧化碳碳
3氢气作燃料三优点：资源丰富发热量高燃烧产物水污染环境 4构成原子般三种微粒：质子中子电子 5黑色金属三种：铁锰铬 6构成物质元素分三类(1)金属元素(2)非金属元素(3)稀气体元素 7铁氧化物三种化学式(1)FeO(2)Fe2O3(3)Fe3O4
8溶液特征三(1)均性(2)稳定性(3)混合物
9化学方程式三意义：(1)表示什物质参加反应结果生成什物质(2)表示反应物生成物物质问分子原子微粒数(3)表示反应物生成物间质量化学方程式两原：客观事实遵循质量守恒定律 10生铁般分三种：白口铁灰口铁球墨铸铁
11碳素钢分三种：高碳钢中碳钢低碳钢
12常炼铁铁矿石三种：(1)赤铁矿(成分Fe2O3)(2)磁铁矿(Fe3O4)(3)菱铁矿(FeCO3)13炼钢设备三种：转炉电炉炉
14常温度关三反应条件点燃加热高温
15饱溶液变饱溶液两种方法：(1)升温(2)加溶剂饱溶液变饱溶液三种方法：降温加溶质恒温蒸发溶剂(注意：溶解度温度变物质：氢氧化钙溶液饱溶液变饱溶液：降温加溶剂饱溶液变饱溶液三种方法：升温加溶质恒温蒸发溶剂)
16收集气体般三种方法：排水法排空法排空法
17水污染三原：(1)工业生产中废渣废气废水(2)生活污水意排放(3)农业生产中施农药化肥雨水流入河中
九化学中定定
1化学变化中定物理变化物理变化中定化学变化
2金属常温定固体(Hg液态)非金属定气体固体(Br2液态)注意：金属非金属指单质物质组成元素混淆
3原子团定带电荷离子原子团定酸根(NH4+OH)
酸根定原子团(Cl氢氯酸根)
4缓慢氧化定会引起燃燃烧定化学变化爆炸定化学变化(例高压锅爆炸物理变化) 5原子核中定会中子(H原子中子) 6原子定分子(说分子原子)
分子原子根区化学反应中分子分原子分
7种元素组成物质定单质种单质混合物
8外层电子数8粒子定稀气体元素原子阳离子阴离子 9稳定结构原子外层电子数定8(第层外层2电子) 10具相核电荷数粒子定种元素(粒子包括原子分子离子元素包括原子构成分子原子团)具相核电荷数单核粒子(原子核)定属种元素
11浓溶液定饱溶液稀溶液定饱溶液(溶质言)种物质饱溶液定饱溶液浓(温度没确定温度定)析出晶体溶液定某物质饱溶液饱溶液降温定晶体析出定温度物质溶解度数值定饱溶液溶质质量分数数值S定C
13单质化合物参加生成反应定置换反应定元素化合价改变 14分解反应化合反应中定元素化合价改变置换反应中定元素化合价改变复分解反应中定没元素化合价改变(注意：氧化原反应定元素化合价变化) 15单质定会发生分解反应
16种元素化合物中定显示种化合价NH4NO3(前面N3价面N+5价)
17盐组成中定金属元素NH4+阳离子具金属离子性质金属离子 18阳离子定金属离子H+NH4+
19化合物(氧化物酸碱盐)组成中定含氧元素氧化物碱定()含氧元素酸盐定含氢元素酸碱定含氢元素盐氧化物盐碱组成中定含金属元素(NH4NO3NH3•H2O)酸组成含金属元素(：HMnO4高锰酸)物质组成中定含非金属元素 20盐溶液定呈中性Na2CO3溶液显碱性
21酸式盐溶液定显酸性(PH定7)NaHCO3溶液显碱性硫酸氢钠溶液显酸性(NaHSO4Na++H++SO42)电离出氢离子物质定酸
22酸溶液定酸性溶液酸性溶液定酸溶液：H2SO4NaHSO4溶液显酸性NaHSO4属盐(酸溶液酸水溶液酸性溶液指含H+溶液)
23碱溶液定碱性溶液碱性溶液定碱溶液：NaOHNa2CO3NaHCO3溶液显碱性Na2CO3NaHCO3盐碱溶液碱水溶液碱性溶液指含OH溶液)
24碱性氧化物定金属氧化物金属氧化物定碱性氧化物
(Mn2O7金属氧化物酸氧化物应酸高锰酸HMnO4)记住：碱性氧化物中K2ONa2OBaOCaO溶水水反应生成碱
25酸性氧化物定非金属氧化物(Mn2O7)非金属氧化物定酸性氧化物(H2OCONO)★常见酸性氧化物：CO2SO2SO3P2O5SiO2等酸性氧化物数溶水水反应生成应酸记住二氧化硅(SiO2)溶水
26生成盐水反应定中反应
27化学反应定属基反应类型属基反应：①CO金属氧化物反应②酸性氧化物碱反应③机物燃烧
28单质铁参加置换反应(铁酸盐反应)反应铁定显+2价(生成亚铁盐) 29金属酸发生置换反应反应溶液质量定增加
金属盐溶液反应判断反应前溶液质量变化参加反应金属相原子质量生成金属相原子质量换增重换减重
30质量价态金属酸反应相原子质量越产生氢气质量越少31常温水反应金属(KCaNa)定盐溶液发生置换反应酸反应激烈
Na加入CuSO4溶液中发生反应：2Na+2H2O2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4
现象：绿色粉末变成黑色试壁水珠生成澄清石灰水变浑浊
31加热氯酸钾(少量二氧化锰)：2KClO3 MnO2 2KCl+3O2↑
32加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
33实验室双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑
现象：气泡产生带火星木条复燃
34加热氧化汞：2HgO 2Hg+O2↑
35锻烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑(二氧化碳工业制法)
36碳酸稳定分解：H2CO3H2O+CO2↑
现象：石蕊试液红色变成紫色
37硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O加热CuSO4+5H2O
3置换反应：(1)定义：换(2)基形式：A+BCAC+B
酸金属反应：Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑Mg+2HClMgCl2+H2↑
盐金属反应：2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu CuSO4+ZnZnSO4+Cu
三置换反应：
(1)金属单质+酸盐+氢气(置换反应)
26锌稀硫酸反应：Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
27镁稀硫酸反应：Mg+H2SO4MgSO4+H2↑
28铝稀硫酸反应：2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑
29锌稀盐酸反应：Zn+2HClZnCl2+H2↑
30镁稀盐酸反应：Mg+2HClMgCl2+H2↑
31铝稀盐酸反应：2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑
2631现象：气泡产生
32铁稀盐酸反应：Fe+2HClFeCl2+H2↑
33铁稀硫酸反应：Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
3233现象：气泡产生溶液色变成浅绿色
(2)金属单质+盐(溶液)种金属+种盐
36铁硫酸铜反应：Fe+CuSO4Cu+FeSO4
现象：铁条表面覆盖层红色物质溶液蓝色变成浅绿色
(古代湿法制铜青铁化铜指反应)
40锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+ZnZnSO4+Cu
现象：锌片表面覆盖层红色物质溶液蓝色变成色
41铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+CuCu(NO3)2+2Ag
现象：铜片表面覆盖层银白色物质溶液色变成蓝色
(3)金属氧化物+木炭氢气→金属+二氧化碳水
38焦炭原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
39木炭原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑
现象：黑色粉未变成红色澄清石灰水变浑浊
25氢气原氧化铜：H2+CuO△Cu+H2O
现象：黑色粉末变成红色试壁水珠生成
34镁氧化铜反应：Mg+CuO Cu+MgO
35氢气氧化铁反应：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O
37水蒸气通灼热碳层：H2O+C高温H2+CO
4复分解反应：(1)定义：相互交换(正价正价交换)(2)基形式：AB+CDAD+CB
(3)实例：酸碱反应：Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O NaOH+HClNaCl+H2O 2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O酸盐反应：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
碱(溶)盐(溶)反应：Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH
盐(溶)盐(溶)反应：CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl
复分解反应条件：满足列意条件(1)水生成(2)气体生成(3)沉淀生成
四复分解反应
1碱性氧化物+酸→盐+H2O
Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4CuSO4+H2O ZnO+2HNO3Zn(NO3)3+H2O
2碱+酸→盐+H2O
Cu(OH)2+2HClCuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2O
NaOH+HClNaCl+H2O 2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3Mg(NO3)2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O
3酸+盐→新盐+新酸
CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑
4盐1+盐2→新盐1+新盐2
KCl+AgNO3AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO32AgCl↓+Ba(NO3)2
5盐+碱→新盐+新碱
CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOHFe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O
13氧化碳氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2
现象：发出蓝色火焰放热澄清石灰水变浑浊
14二氧化碳水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：
CO2+H2OH2CO3现象：石蕊试液紫色变成红色
注意：酸性氧化物+水→酸
：SO2+H2OH2SO3 SO3+H2OH2SO4
15生石灰溶水：CaO+H2OCa(OH)2(反应放出热量)
注意：碱性氧化物+水→碱
氧化钠溶水：Na2O+H2O2NaOH
氧化钾溶水：K2O+H2O2KOH
氧化钡溶水：BaO+H2OBa(OH)2
16钠氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl
17水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2OCuSO4•5H2O
五反应：
1二氧化碳通入澄清石灰水：
CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H20现象：澄清石灰水变浑浊
(澄清石灰水检验CO2CO2检验石灰水)
2氢氧化钙二氧化硫反应：SO2+Ca(OH)2CaSO3+H20
3氢氧化钙三氧化硫反应：SO3+Ca(OH)2CaSO4+H20
4氢氧化钠二氧化碳反应(二氧化碳)：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
5氢氧化钠二氧化硫反应(二氧化硫)：2NaOH+SO2Na2SO3+H2O
6氢氧化钠三氧化硫反应(三氧化硫)：2NaOH+SO3Na2SO4+H2O
注意：16：酸性氧化物+碱盐+水
7甲烷空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
现象：发出明亮蓝色火焰烧杯壁水珠澄清石灰水变浑浊
8酒精空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
现象：发出蓝色火焰烧杯壁水珠澄清石灰水变浑浊
9氧化碳原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2
现象：黑色粉未变成红色澄清石灰水变浑浊
10氧化碳原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
现象：红色粉未变成黑色澄清石灰水变浑浊(冶炼铁反应原理)
11氧化碳原氧化亚铁：FeO+CO高温Fe+CO2
12氧化碳原四氧化三铁：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2
13光合作：6CO2+6H2O光C6H12O6+6O2
14葡萄糖氧化：C6H12O6+6O26CO2+6H2O
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解题技巧说明：
推断题解题技巧：颜色观状态察变化初代验验
1常见物质颜色：数气体色数固体化合物白色数溶液色
2特殊物质颜色：
黑色：MnO2CuOFe3O4CFeS(硫化亚铁)
蓝色：CuSO4•5H2OCu(OH)2CuCO3含Cu2+溶液
液态固态O2(淡蓝色)
红色：Cu(亮红色)Fe2O3(红棕色)红磷(暗红色)
黄色：硫磺(单质S)含Fe3+溶液(棕黄色)
绿色：FeSO4•7H2O含Fe2+溶液(浅绿色)碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
色气体：N2CO2COO2H2CH4
色气体：Cl2(黄绿色)NO2(红棕色)
刺激性气味气体：NH3(气体湿润pH试纸变蓝色)SO2
臭鸡蛋气味：H2S
3常见变化判断：
①白色沉淀溶稀硝酸酸物质：BaSO4AgCl(两种物质)
②蓝色沉淀：Cu(OH)2CuCO3
③红褐色沉淀：Fe(OH)3
Fe(OH)2白色絮状沉淀空气中快变成灰绿色沉淀变成Fe(OH)3红褐色沉淀
④沉淀溶酸气体(CO2)放出：溶碳酸盐
⑤沉淀溶酸没气体放出：溶碱
4酸应酸性氧化物联系：
①酸性氧化物酸碱反应生成盐水：
CO2+2NaOHNa2CO3+H2O(H2CO3+2NaOHNa2CO3+2H2O)
SO2+2KOHK2SO3+H2O
H2SO3+2KOHK2SO3+2H2O
SO3+2NaOHNa2SO4+H2O
H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O
②酸性氧化物水反应生成应酸：(元素化合价变)
CO2+H20H2CO3 SO2+H2OH2SO3
SO3+H2OH2SO4 N205+H2O2HNO3
(说明酸性氧化物气体湿润pH试纸变红色)
5碱应碱性氧化物联系：
①碱性氧化物碱酸反应生成盐水：
CuO+2HClCuCl2+H2O
Cu(OH)2+2HClCuCl2+2H2O
CaO+2HClCaCl2+H2O
Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O
②碱性氧化物水反应生成应碱：(生成碱定溶水否发生反应)
K2O+H2O2KOH Na2O+H2O2NaOH
BaO+H2OBa(OH)2 CaO+H2OCa(OH)2
③溶性碱加热会分解出应氧化物水：
Mg(OH)2MgO+H2O Cu(OH)2CuO+H2O
2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 2Al(OH)3Al2O3+3H2O
二解实验题：清题目求什做什样做目什
()实验气体求较纯净常见杂质具体方法：
①水蒸气：浓流酸CaCl2固体碱石灰水CuSO4(检验杂
质中水蒸气颜色白色→蓝色)生石灰等
②CO2：澄清石灰水(检验出杂质中CO2)NaOH溶液
KOH溶液碱石灰等
③HCl气体：AgNO3溶液(检验出杂质中HCl)石灰水
NaOH溶液KOH溶液
气体杂质原：某物质吸收杂质杂质反应吸收效成份反应者生成新杂质
(二)实验注意方：
①防爆炸：点燃燃性气体(H2COCH4)COH2原CuOFe2O3前检验气体纯度
②防暴沸：稀释浓硫酸时浓硫酸倒入水中水倒入浓硫酸中
③防中毒：进行关毒气体(：COSO2NO2)性质实验时
通风厨中进行注意尾气处理：CO点燃烧掉
SO2NO2碱液吸收
④防倒吸：加热法制取排水法收集气体注意熄灯序
(三)常见意外事处理：
①酸流桌NaHCO3洗碱流桌稀醋酸洗
②沾皮肤衣物：
Ⅰ酸先水洗35NaHCO3洗
Ⅱ碱水洗涂硼酸
Ⅲ浓硫酸应先抹布擦做第Ⅰ步
(四)实验室制取三气体中常见杂质：
1制O2杂质：水蒸气(H2O)
2盐酸锌粒制H2杂质：水蒸气(H2O)氯化氢气体(HCl盐酸酸雾)(稀硫酸没杂质)
3制CO2杂质：水蒸气(H2O)氯化氢气体(HCl)
水蒸气试剂：浓流酸CaCl2固体碱石灰(成份NaOHCaO)生石灰水CuSO4(检验杂质中水蒸气颜色白色→蓝色)等
HCl气体试剂：AgNO3溶液(检验出杂质中HCl)澄清石灰水NaOH溶液(固体)KOH溶液(固体)
[生石灰碱石灰HCl气体反应]
(五)常实验方法验证混合气体里含某种气体
1CO验证方法：(先验证混合气体中否CO2先掉)
混合气体通入灼热CuO灼热CuO混合气体通入澄清石灰水现象：黑色CuO变成红色澄清石灰水变浑浊
2H2验证方法：(先验证混合气体中否水份先掉)
混合气体通入灼热CuO灼热CuO混合气体通入盛水CuSO4中现象：黑色CuO变成红色水CuSO4变蓝色
3CO2验证方法：混合气体通入澄清石灰水现象：澄清石灰水变浑浊
(六)设计实验
1试设计实验证明蜡烛中含碳氢两种元素
实验步骤实验现象结
①蜡烛点燃火焰方罩干燥洁净烧杯烧杯壁水珠生成证明蜡烛氢元素
②蜡烛火焰方罩蘸澄清石灰水烧杯澄清石灰水变浑浊证明蜡烛碳元素
2试设计实验证明CO2具支持燃烧密度空气性质
实验步骤实验现象结图
两支蜡烛放具阶梯架架放烧杯里(图)点燃蜡烛烧杯壁倾倒CO2阶梯层蜡烛先灭层灭证明CO2具支持燃烧密度空气性质
(七)解题：
计算题类型：①关质量分数(元素溶质)计算
②根化学方程式进行计算
③①②两种类型混合起计算
()溶液中溶质质量分数计算
溶质质量分数╳100
(二)化合物(纯净物)中某元素质量分数计算
某元素质量分数╳100
(三)混合物中某化合物质量分数计算
化合物质量分数╳100
(四)混合物中某元素质量分数计算
某元素质量分数╳100
：某元素质量分数化合物质量分数╳该元素化合物中质量分数
(五)解题技巧
1审题：清题目求已知什求什化学方程式先写出化学方程式找出解题关公式
2根化学方程式计算解题步骤：
①设未知量
②书写出正确化学方程式
③写出关物质相分子质量已知量未知量
④列出例式求解
⑤答
八初中化学中三
1构成物质三种微粒分子原子离子
2原氧化铜常三种原剂氢气氧化碳碳
3氢气作燃料三优点：资源丰富发热量高燃烧产物水污染环境 4构成原子般三种微粒：质子中子电子 5黑色金属三种：铁锰铬 6构成物质元素分三类(1)金属元素(2)非金属元素(3)稀气体元素 7铁氧化物三种化学式(1)FeO(2)Fe2O3(3)Fe3O4
8溶液特征三(1)均性(2)稳定性(3)混合物
9化学方程式三意义：(1)表示什物质参加反应结果生成什物质(2)表示反应物生成物物质问分子原子微粒数(3)表示反应物生成物间质量化学方程式两原：客观事实遵循质量守恒定律 10生铁般分三种：白口铁灰口铁球墨铸铁
11碳素钢分三种：高碳钢中碳钢低碳钢
12常炼铁铁矿石三种：(1)赤铁矿(成分Fe2O3)(2)磁铁矿(Fe3O4)(3)菱铁矿(FeCO3)13炼钢设备三种：转炉电炉炉
14常温度关三反应条件点燃加热高温
15饱溶液变饱溶液两种方法：(1)升温(2)加溶剂饱溶液变饱溶液三种方法：降温加溶质恒温蒸发溶剂(注意：溶解度温度变物质：氢氧化钙溶液饱溶液变饱溶液：降温加溶剂饱溶液变饱溶液三种方法：升温加溶质恒温蒸发溶剂)
16收集气体般三种方法：排水法排空法排空法
17水污染三原：(1)工业生产中废渣废气废水(2)生活污水意排放(3)农业生产中施农药化肥雨水流入河中
九化学中定定
1化学变化中定物理变化物理变化中定化学变化
2金属常温定固体(Hg液态)非金属定气体固体(Br2液态)注意：金属非金属指单质物质组成元素混淆
3原子团定带电荷离子原子团定酸根(NH4+OH)
酸根定原子团(Cl氢氯酸根)
4缓慢氧化定会引起燃燃烧定化学变化爆炸定化学变化(例高压锅爆炸物理变化) 5原子核中定会中子(H原子中子) 6原子定分子(说分子原子)
分子原子根区化学反应中分子分原子分
7种元素组成物质定单质种单质混合物
8外层电子数8粒子定稀气体元素原子阳离子阴离子 9稳定结构原子外层电子数定8(第层外层2电子) 10具相核电荷数粒子定种元素(粒子包括原子分子离子元素包括原子构成分子原子团)具相核电荷数单核粒子(原子核)定属种元素
11浓溶液定饱溶液稀溶液定饱溶液(溶质言)种物质饱溶液定饱溶液浓(温度没确定温度定)析出晶体溶液定某物质饱溶液饱溶液降温定晶体析出定温度物质溶解度数值定饱溶液溶质质量分数数值S定C
13单质化合物参加生成反应定置换反应定元素化合价改变 14分解反应化合反应中定元素化合价改变置换反应中定元素化合价改变复分解反应中定没元素化合价改变(注意：氧化原反应定元素化合价变化) 15单质定会发生分解反应
16种元素化合物中定显示种化合价NH4NO3(前面N3价面N+5价)
17盐组成中定金属元素NH4+阳离子具金属离子性质金属离子 18阳离子定金属离子H+NH4+
19化合物(氧化物酸碱盐)组成中定含氧元素氧化物碱定()含氧元素酸盐定含氢元素酸碱定含氢元素盐氧化物盐碱组成中定含金属元素(NH4NO3NH3•H2O)酸组成含金属元素(：HMnO4高锰酸)物质组成中定含非金属元素 20盐溶液定呈中性Na2CO3溶液显碱性
21酸式盐溶液定显酸性(PH定7)NaHCO3溶液显碱性硫酸氢钠溶液显酸性(NaHSO4Na++H++SO42)电离出氢离子物质定酸
22酸溶液定酸性溶液酸性溶液定酸溶液：H2SO4NaHSO4溶液显酸性NaHSO4属盐(酸溶液酸水溶液酸性溶液指含H+溶液)
23碱溶液定碱性溶液碱性溶液定碱溶液：NaOHNa2CO3NaHCO3溶液显碱性Na2CO3NaHCO3盐碱溶液碱水溶液碱性溶液指含OH溶液)
24碱性氧化物定金属氧化物金属氧化物定碱性氧化物
(Mn2O7金属氧化物酸氧化物应酸高锰酸HMnO4)记住：碱性氧化物中K2ONa2OBaOCaO溶水水反应生成碱
25酸性氧化物定非金属氧化物(Mn2O7)非金属氧化物定酸性氧化物(H2OCONO)★常见酸性氧化物：CO2SO2SO3P2O5SiO2等酸性氧化物数溶水水反应生成应酸记住二氧化硅(SiO2)溶水
26生成盐水反应定中反应
27化学反应定属基反应类型属基反应：①CO金属氧化物反应②酸性氧化物碱反应③机物燃烧
28单质铁参加置换反应(铁酸盐反应)反应铁定显+2价(生成亚铁盐) 29金属酸发生置换反应反应溶液质量定增加
金属盐溶液反应判断反应前溶液质量变化参加反应金属相原子质量生成金属相原子质量换增重换减重
30质量价态金属酸反应相原子质量越产生氢气质量越少31常温水反应金属(KCaNa)定盐溶液发生置换反应酸反应激烈
Na加入CuSO4溶液中发生反应：2Na+2H2O2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4
现象：绿色粉末变成黑色试壁水珠生成澄清石灰水变浑浊
31加热氯酸钾(少量二氧化锰)：2KClO3 MnO2 2KCl+3O2↑
32加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
33实验室双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑
现象：气泡产生带火星木条复燃
34加热氧化汞：2HgO 2Hg+O2↑
35锻烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑(二氧化碳工业制法)
36碳酸稳定分解：H2CO3H2O+CO2↑
现象：石蕊试液红色变成紫色
37硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O加热CuSO4+5H2O
3置换反应：(1)定义：换(2)基形式：A+BCAC+B
酸金属反应：Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑Mg+2HClMgCl2+H2↑
盐金属反应：2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu CuSO4+ZnZnSO4+Cu
三置换反应：
(1)金属单质+酸盐+氢气(置换反应)
26锌稀硫酸反应：Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
27镁稀硫酸反应：Mg+H2SO4MgSO4+H2↑
28铝稀硫酸反应：2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑
29锌稀盐酸反应：Zn+2HClZnCl2+H2↑
30镁稀盐酸反应：Mg+2HClMgCl2+H2↑
31铝稀盐酸反应：2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑
2631现象：气泡产生
32铁稀盐酸反应：Fe+2HClFeCl2+H2↑
33铁稀硫酸反应：Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
3233现象：气泡产生溶液色变成浅绿色
(2)金属单质+盐(溶液)种金属+种盐
36铁硫酸铜反应：Fe+CuSO4Cu+FeSO4
现象：铁条表面覆盖层红色物质溶液蓝色变成浅绿色
(古代湿法制铜青铁化铜指反应)
40锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+ZnZnSO4+Cu
现象：锌片表面覆盖层红色物质溶液蓝色变成色
41铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+CuCu(NO3)2+2Ag
现象：铜片表面覆盖层银白色物质溶液色变成蓝色
(3)金属氧化物+木炭氢气→金属+二氧化碳水
38焦炭原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
39木炭原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑
现象：黑色粉未变成红色澄清石灰水变浑浊
25氢气原氧化铜：H2+CuO△Cu+H2O
现象：黑色粉末变成红色试壁水珠生成
34镁氧化铜反应：Mg+CuO Cu+MgO
35氢气氧化铁反应：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O
37水蒸气通灼热碳层：H2O+C高温H2+CO
4复分解反应：(1)定义：相互交换(正价正价交换)(2)基形式：AB+CDAD+CB
(3)实例：酸碱反应：Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O NaOH+HClNaCl+H2O 2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O酸盐反应：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
碱(溶)盐(溶)反应：Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH
盐(溶)盐(溶)反应：CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl
复分解反应条件：满足列意条件(1)水生成(2)气体生成(3)沉淀生成
四复分解反应
1碱性氧化物+酸→盐+H2O
Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4CuSO4+H2O ZnO+2HNO3Zn(NO3)3+H2O
2碱+酸→盐+H2O
Cu(OH)2+2HClCuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2O
NaOH+HClNaCl+H2O 2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3Mg(NO3)2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O
3酸+盐→新盐+新酸
CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑
4盐1+盐2→新盐1+新盐2
KCl+AgNO3AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO32AgCl↓+Ba(NO3)2
5盐+碱→新盐+新碱
CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOHFe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O
13氧化碳氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2
现象：发出蓝色火焰放热澄清石灰水变浑浊
14二氧化碳水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：
CO2+H2OH2CO3现象：石蕊试液紫色变成红色
注意：酸性氧化物+水→酸
：SO2+H2OH2SO3 SO3+H2OH2SO4
15生石灰溶水：CaO+H2OCa(OH)2(反应放出热量)
注意：碱性氧化物+水→碱
氧化钠溶水：Na2O+H2O2NaOH
氧化钾溶水：K2O+H2O2KOH
氧化钡溶水：BaO+H2OBa(OH)2
16钠氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl
17水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2OCuSO4•5H2O
五反应：
1二氧化碳通入澄清石灰水：
CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H20现象：澄清石灰水变浑浊
(澄清石灰水检验CO2CO2检验石灰水)
2氢氧化钙二氧化硫反应：SO2+Ca(OH)2CaSO3+H20
3氢氧化钙三氧化硫反应：SO3+Ca(OH)2CaSO4+H20
4氢氧化钠二氧化碳反应(二氧化碳)：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
5氢氧化钠二氧化硫反应(二氧化硫)：2NaOH+SO2Na2SO3+H2O
6氢氧化钠三氧化硫反应(三氧化硫)：2NaOH+SO3Na2SO4+H2O
注意：16：酸性氧化物+碱盐+水
7甲烷空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
现象：发出明亮蓝色火焰烧杯壁水珠澄清石灰水变浑浊
8酒精空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
现象：发出蓝色火焰烧杯壁水珠澄清石灰水变浑浊
9氧化碳原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2
现象：黑色粉未变成红色澄清石灰水变浑浊
10氧化碳原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
现象：红色粉未变成黑色澄清石灰水变浑浊(冶炼铁反应原理)
11氧化碳原氧化亚铁：FeO+CO高温Fe+CO2
12氧化碳原四氧化三铁：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2
13光合作：6CO2+6H2O光C6H12O6+6O2
14葡萄糖氧化：C6H12O6+6O26CO2+6H2O
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