教材模块综合测试题
测试时间：120分钟 试卷满分：150分
第Ⅰ卷 （选择题64分）
单项选择题（题包括8题题4分32分题选项符合题）
1．废弃电子产品称电子垃圾中含铅汞等害物质危害严重列电子垃圾处理应予提倡（ ）
①电子垃圾掩埋 ②改进生产工艺减少害物质 ③法求制造商回收废旧电子产品 ④电子垃圾焚烧处理
A．①③ B．②④ C．②③ D．①④
2．列实验指定仪器必须预先干燥（ ）
①中热测定中烧杯 ②中滴定中滴定 ③配制定物质量浓度溶液中容量瓶 ④喷泉实验中收集氨气烧瓶
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
3．定温度逆反应2A (g)+B (g)C (g)+D (g)达衡标志（ ）
A．C生成速率B消耗速率相等
B．v正(A)2v正(B)
C．2v正(A)v逆(B)
D．反应混合物中ABCD质量分数发生变化
4．某混合溶液中含离子浓度表M离（ ）
含离子
NO3－
SO42－
H+
M
浓度 （mol·L－1）
2
1
2
1
A．Cl－ B．Ba2+ C．F－ D．Mg2+
5．强酸强碱稀溶液发生中反应热效应：H+(aq)+OH－(aq)H2O ( l ) ΔH－573 kJ mol分1 L 05 mol LNaOH溶液中加入：①稀醋酸②浓磷酸③稀硝酸恰完全反应时热效应分ΔH1ΔH2ΔH3关系正确（ ）
A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH2 B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2
C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH2 D．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2
6．列事实中勒夏特列原理解释（ ）
A．熟石灰悬浊液加热悬浊液中固体质量增加
B．实验室中常排饱食盐水方式收集氯气
C．开汽水瓶气泡溶液中出
D．稀盐酸中加入少量蒸馏水盐酸中氢离子浓度降低
7．列叙述中正确（ ）
①锌稀硫酸反应制取氢气加入少量CuSO4溶液提高反应速率 ②镀层破损白铁（镀锌铁）马口铁（铁锡铁）更易腐蚀 ③电镀时应镀件置电解槽阴极 ④冶炼铝时氧化铝加热成熔融体电解 ⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3·nH2O
A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③⑤ D．②④
8．2006年科学家发明种够电子设备提供动力生物电池该电池包括两涂覆着酶电极处充满空气少量氢气槽中气体混合省昂贵燃料隔离膜工作原理图示列说法正确（ ）
A．左边该电池负极 B．该电池高温环境
C．该电池负极反应：H2－2e－2H+ D．该电池正极反应：O2+4e－2O2－
二定项选择题（题包括8题题4分32分题两选项符合题意正确答案包括选项选时该题0分正确答案包括两选项选正确2分选两正确满分选错该题0分）
9．列程现象盐类水解关（ ）
A．纯碱溶液油污 B．铁潮湿环境生锈
C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液臭味
10．列选项中述两量前者定者（ ）
A．1 L 03 mol·L－1 CH3COOH溶液3 L 02 mol·L－1 CH3COOH溶液中H+数
B．纯水25℃80℃时pH
C．NH3+NO→N2+H2O反应中氧化原N原子数
D．相条件H2分F2Cl2反应反应速率
11．列关工业生产叙述中错误（ ）
A．离子交换膜法电解饱食盐水制烧碱
B．目前合成氨没采更高温度更压强设备动力求方面考虑
C．采电解熔融氯化铝方法制取金属铝
D．生产硫酸时接触室热交换器作预热进入炉气冷反应生成气体
12．列化学语书写正确（ ）
A．次氯酸电离方程式：HClOH++ClO－
B．铝溶烧碱溶液离子方程式：Al+2OH－AlO2－+H2↑
C．电解精炼铜阴极反应式：Cu－2e－Cu2+
D．已知中热573 kJ·mol－1稀硫酸氢氧化钠稀溶液反应热化学方程式：H2SO4 (aq)+2NaOH (aq) Na2SO4 (aq)+2H2O ( l ) ΔH－1146 kJ·mol－1
13．密闭容器中逆反应A+3B2C（气）衡时C体积分数温度压强关系图示列判断正确（ ）
A．正反应方ΔH＜0T1＞T2
B．压强增时混合气体均相分子质量减
C．B定气体
C．A定气体
14．面关中滴定实验叙述：取25 mL未知浓度HCl溶液横线标明操作中错误（ ）
a．放入锥形瓶中瓶需事先蒸馏水洗净
b．该瓶测液润洗
c．加入滴酚酞作指示剂
d．取支酸式滴定蒸馏水洗净
e．直接中注入标准NaOH溶液进行滴定
f．旦发现溶液色变成粉红色停止滴碇 记数
A．def B．bdef C．bde D．bcef
15．列关溶液中离子说法正确（ ）
A．01 mol·L－1Na2CO3溶液中离子浓度关系：c (Na+)2c (CO32－)+c (HCO3－)+c (H2CO3)
B．01 mol·L－1NH4Cl01 mol·L－1NH3·H2O等体积混合溶液中离子浓度关系：
c (Cl－)＞c (NH4+)＞c (H+)＞c (OH－)
C．常温醋酸钠溶液中滴加少量醋酸溶液pH7混合溶液中离子浓度关系：
c (Na+)c (CH3COO－)
D．01 mol·L－1NaHS溶液中离子浓度关系：c (OH－)c (H+)－c (S2－)+c (H2S)
16．恒温恒压反应N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g)两条途径分建立衡：
Ⅰ．N2H2起始浓度分1 mol L3 mol L
Ⅱ．NH3起始浓度4 mol L列关叙述正确（ ）
A．途径Ⅰ途径Ⅱ混合气体百分组成相
B．途径Ⅰ反应速率v (N2)途径Ⅱ反应速率v (NH3)值1∶2
C．途径ⅠNH3浓度途径ⅡNH3浓度1∶2
D．途径Ⅰ途径Ⅱ衡混合气体物质量1∶2
第Ⅱ卷 （非选择题86分）
三实验题（题包括2题22分）
17．（12分）常温镁粉水反应加热沸腾镁粉水反应产生量气泡
（1）述实验现象做出解释说明两种理：
①原_______________________________________
②次原_______________________________________
（2）根原②增溶液中________（填离子符号）浓度加快反应速率试写出镁粉投入NH4Cl溶液中反应离子方程式_________________________________
（3）已知离子氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+请写出镁粉投入FeCl3溶液中离子方程式（分步书写）___________________________________________________________________________________________
18．（10分）（高考题）玻璃圆筒中盛两种色互相溶中性液体层液体中插入两根石墨电极圆筒放根端弯成环状玻璃搅拌棒搅动液体装置图接通电源阳极周围液体呈现棕色颜色浅变深阴极气泡生成停止通电取出电极搅拌棒剧烈搅动静置液体分成两层层液体呈紫红色层液体色根述实验回答：
（1）阳极电极反应式________________________
（2）阴极电极反应式________________________
（3）原层液体____________
（4）原层液体____________
（5）搅拌两层液体颜色发生变化原：_____________________________________________
（6）检验层液体中含金属离子方法___________________现象____________________
四填空题（题包括5题47分）
19．（8分）18℃时H2A（酸）：K143×10－7K221×10－12H2B（酸）：K110×10－7K263×10－13浓度相两种溶液中＞＜＝填空
（1）H+浓度：H2A________H2B
（2）酸根离子浓度：c (A2－)________c (B2－)
（3）酸分子浓度：c (H2A)________c (H2B)
（4）溶液导电力：H2A________H2B
20．（9分）列方框中字母代表种反应物生成物：
E
F
G
H
I
反应①
A
B
C
D
反应②
饱食盐水
电解
C
D
I
起始组成mol
6
4
0
某时刻组成mol
3
3
2
物质AB反应生成物质EFG物质CD反应生成物质I某温度该反应起始某时刻反应混合物组成表格示
请填写列空白：
（1）物质H化学式____________
（2）反应①化学方程式__________________________
（3）反应②化学方程式（应注明反应条件）________________________________
21．（8分）定体积密闭容器中进行化学反应CO2 (g)+H2 (g)CO (g)+H2O (g)化学衡常数K温度t关系表：
t ℃
700
800
830
1000
1200
K
06
09
10
17
26
回答列问题：
（1）该反应化学衡常数表达式K____________
（2）正反应________反应（填吸热放热）
（3）判断该反应否达化学衡状态________（选扣分）
A．容器中压强变 B．混合气体中c (CO)变
C．v正(H2)v逆(H2O) D．c (CO2)c (CO)
（4）某温度衡浓度符合式：c (CO2)·c (H2)c (CO)·c (H2O)判断时温度________℃
22．（12分）373 K时某1 L密闭容器中生逆反应：A (g)2B (g)某中物质B物质量变化图示
（1）已知373 K时60 s达衡前60 sA均反应速率____________
（2）373 K时B衡浓度A3倍473 K时（条件变）B衡浓度A2倍请图中画出473 K时A物质量时间变化曲线
（3）反应373 K进行1 L密闭容器中加入1 mol B02 mol He达衡时B转化率应______
A．等60 B．等40 C．40 D．介40～60间
（4）已知曲线意两点间边线斜率表示该时段B均反应速率（例直线EF斜率表示20 s～60 sB均反应速率）试猜想曲线意点切线斜率意义__________________________________
23．（10分）表温度水离子积数：
温度 ℃
25
t1
t2
水离子积常数
1×10－14
α
1×10－12
试回答列问题：
（1）25＜t1＜t2α________1×10－14（填＞＜＝）作出判断理____________
（2）25℃某Na2SO4溶液中c(SO42－)5×10－4 mol·L－1取该溶液1 mL加水稀释10 mL稀释溶液中c (Na+)∶c (OH－)________
（3）t2℃pH11苛性钠溶液V1 LpH1稀硫酸V2 L混合（设混合溶液体积原两溶液体积）混合溶液pH2V1∶V2____________溶液中种离子浓度排列序____________________
五计算题（题包括2题17分）
24．（8分）报道北京奥运会祥云火炬燃料丙烷悉尼奥运会火炬燃料丁烷丙烷混合气
（1）常温压等体积丙烷丁烷完全燃烧恢复原状态生成二氧化碳体积________
（2）已知丁烷燃烧热（生成液态水）2880 kJ mol1 mol丙烷丁烷（物质量1∶1）混合气完全燃烧放出热量2550 kJ写出丙烷燃烧热化学方程式____________________
（3）标准状况10 mol丙烷丁烷混合气足量氧气混合完全燃烧恢复原状态混合气体体积减700 L混合气体中丙烷丁烷体积________
（4）标准状况a L某丙烷丁烷混合气体b L足量氧气中完全燃烧恢复原状态体积V L气体体积V____________（ab表示）
25．（9分）氢氧化钡种广泛化学试剂某课外组通列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O含量
（1）称取350 g试样溶蒸馏水配成100 mL溶液中取出100 mL溶液锥形瓶中加2滴指示剂0100 mol·L－1 HCl标准溶液滴定终点消耗标准溶液200 mL（杂质酸反应）求试样中氢氧化钡物质量
（2）取525 g试样加热失全部结晶水（杂质分解）称质量309 g求Ba(OH)2·nH2O中n值
（3）试样中Ba(OH)2·nH2O质量分数少？
参考答案
1．C [点拨] 电子垃圾掩埋会污染水源焚烧会产生毒气体
2．C [点拨] ①：中热测定中烧杯必须干燥然会吸收热量产生误差②③：中滴定滴定配制定物质量浓度溶液容量瓶干燥会产生误差需干燥④：NH3极易溶H2O做喷泉实验收集NH3烧瓶必须干燥
3．C [点拨] 化学衡标志正逆反应速率相等A均表示正反应速率法判断B项中正确应v正(A)2v逆(B)
4．D [点拨] 电荷守恒M应带两单位正电荷Ba2+SO42－存
5．B [点拨] 放热ΔH－负值绝值越该数值越
6．D [点拨] ABC三项中分涉溶解衡：
Ca(OH)2 (s)Ca2+(aq)+2OH－(aq)
Cl2+H2OH++Cl－+HClO
CO2 (aq)CO2 (g)
加热温度升高Ca(OH)2溶解度减Ca(OH)2溶解衡左移动Ca(OH)2固体含量增加饱食盐水中c (Cl－)较Cl2水反应化学衡左移动减Cl2损失开汽水瓶瓶气压减CO2溶解衡右移动汽水中CO2气体逸出稀盐酸中HCl电离完全电离逆存衡问题加水c (H+)减勒夏特列原理关
7．B [点拨] ①正确Zn+Cu2+Cu+Zn2+CuZn构成数微原电池加速Zn溶解②错误白铁镀层破损锌作负极溶解铁保护马口铁镀层破损铁作负极溶解锡保护镀层破坏马口铁白铁更易腐蚀③正确明确电镀电解原理应④正确电解法冶炼活泼金属电解熔融态离子化合物⑤正确钢铁腐蚀电化学腐蚀中吸氧腐蚀吸氧腐蚀终产物Fe2O3·nH2O
8．C [点拨] 根题图H2失电子应原电池负极：H2－2e－2H+溶解水中O2获电子电池正极：电极涂酶温度高酶会失活性综合述选项C正确
9．B [点拨] A选项Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOHNaOH油污B选项铁潮湿环境形成原电池铁失电子发生腐蚀终生成Fe(OH)3Fe(OH)3分解形成铁锈盐类水解关C项中FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl水解吸热加热衡右移颜色加深D项中硫化钠水解：Na2S+H2ONaHS+NaOHNaHS+H2OH2S+NaOH臭味生成
10．BD [点拨] 选项ACH3COOH弱酸溶液中存电离衡溶液越稀CH3COOH电离力越强溶液中含H+数越1 L 03 mol·L－1 CH3COOH溶液中含H+数3 L 01 mol·L－1 CH3COOH溶液中H+数选项B温度越高H2O电离力越强纯水25℃时溶液中c (H+)80℃时溶液中c (H+)c (H+)越溶液pH越pH前者定者选项C配方程式4NH3+6NO5N2+6H2ONH3中N原子氧化NO中N原子原氧化N原子数原N原子数选项DFCl元素处族根元素周期律F2Cl2更易H2化合F2H2化合速率Cl2H2化合速率
11．C [点拨] AlCl3属价化合物熔融物导电工业电解Al2O3方法冶铝
12．AD [点拨] 选项AHClO属弱酸反应逆正确选项B离子方程式左右两边电荷数守恒错误选项C电解精炼铜阴极Cu2+获电子：Cu2++2e－Cu选项D根中热定义知正确
13．C [点拨] A项T1＞T2T1→T2C降低表明衡逆反应方移动正反应吸热反应正确B项增压强C增化学衡正反应方移动B定气体A定气体混合气体均相分子质量定减C项符合题意
14．B [点拨] b．该瓶测液洗倒出润洗测液时必部分残留瓶中加入25 mL测液实际瓶测液25 mL
d．测液盐酸需碱测定应碱式滴定
e．碱式滴定应先标准NaOH溶液润洗蒸馏水润洗滴定必残留H2O直接加入标准NaOH标准NaOH稀释浓度变
f．发现溶液色变浅红色应该等半分钟溶液褪色停止滴定记数
15．CD [点拨] 选项A根物料守恒c (Na+)2[c (CO32－)+c (HCO3－)+c (H2CO3)]选项BNH4+水解微弱混合溶液呈碱性c (OH－)＞c (H+)溶液中离子浓度关系c (NH4+)＞c (Cl－)＞c (OH－)＞c (H+)选项C根电荷守恒c (Na+)+c (H+)c (OH－)+c (CH3COO－)c (H+)c (OH－)c (Na+)c (CH3COO－)选项D根电荷守恒c (Na+)+c (H+)2c (S2－)+c (HS－)+c (OH－)根物料守恒c (Na+)c (HS－)+c (S2－)+c (H2S)两式c (OH－)c (H+)－c (S2－)+c (H2S)
16．C [点拨] Ⅱ．NH3起始浓度4 mol L相N2H2起始浓度分2 mol L6 mol L时应建立衡ⅡⅠ起始投入量2倍条件恒温恒压Ⅱ中达衡时组分百分组成相应物质量ⅡⅠ中2倍浓度相等AD正确C正确根物质反应速率等化学计量数知B正确
17．（1）①升高温度化学反应速率增
②升高温度水电离衡正反应方移动KW增c (H+)增化学反应速率增
（2）H+ Mg+2NH4+Mg2++2NH3↑+H2↑
Mg+2NH4++2H2OMg2++NH3·H2O+H2↑
（3）2Fe3++MgMg2++2Fe2+
Fe3++2H2OFe(OH)3+3H+
Mg+2H+Mg2++H2↑
Mg+Fe2+Mg2++Fe
18．（1）2I－－2e－I2 （2）2H++2e－H2↑
（3）KI（NaI等）水溶液 （4）CCl4（CHCl3等）
（5）I2CCl4中溶解度水中溶解度绝部分I2转移CCl4中
（6）焰色反应 透蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色[合理答案样分例（3）中答NaI水溶液里答火焰呈黄色]
[点拨] （1）惰性电极（石墨）电解溶液时阳极离子I－Br－Cl－OH－序失电子结合题目出层液体呈紫红色知里I－失电子生成I2阳极反应2I――2e－I2
（2）电解时阴极发生电子反应溶液中电子变成气体H+生成H2负极反应2H++2e－H2↑
（3）两种色互相溶中性液体水溶液机溶剂根电解程分析反应会产生I2I2会机溶剂萃取层液体呈紫红色机溶剂密度水层水溶液应该含I－盐溶液例KI溶液NaI溶液等层液体CCl4CHCl3等密度水机溶剂
（4）见（3）分析
（5）I2机溶剂中溶解度水中溶解度绝部分I2转移机溶剂中机溶剂显示出紫红色
（6）通焰色反应检验前面填KI里正确方法：铂丝蘸取少量溶液放色火焰灼烧透蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色[合理答案样分例（3）中答NaI水溶液里答火焰呈黄色]
19．（1）＞ （2）＞ （3）＜ （4）＞
[点拨] H2AH2B二元弱酸二元弱酸电离分两步第步第二步电离程度溶液酸性（H+浓度）酸式酸根浓度酸分子浓度溶液导电力均第步电离决定温浓度两酸H2A第步电离常数H2B第步电离常数H+浓度H2A＞H2Bc (H2A)＜c (H2B)溶液导电力H2A＞H2B酸根离子浓度决定两酸第二步电离H2A第二步电离常数H2B第二步电离常数c (A2－)＞c (B2－)
20．（1）HCl （2）Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O
（3）N2+3H22NH3
[点拨] 电解饱食盐水生成Cl2H2NaOH中两种物质反应Cl2BCl2ACl2反应生成三种物质说明ANaOHCH2
21．（1） （2）吸热 （3）BC （4）830
[点拨] K温度升高增说明正反应吸热反应正逆反应速率相等浓度保持变衡状态容器中压强变两物质浓度相等判断否衡状态应选BC
c (CO2)·c (H2)c (CO)·c (H2O)查表知830℃
22．（1）0005 mol (L·s)
（2）见答图
（曲线注意两点：A起始衡时物质量达衡需时间应60 s）
（3）B
（4）某时刻反应速率（时速率瞬时速率）
[点拨] 图知反应A (g)2B (g)60 s达衡生成B物质06 mol03 mol A发生反应A反应速率根373 K时BA浓度3倍B06 mol LA02 mol L说明起始条件05 mol A1 mol B时B转化率40加1 mol B02 mol He压强增恒容条件稀气体衡影响转化率40
23．（1）＞ 温度升高水电离程度增离子积增
（2）1000∶1
（3）9∶11 c (Na+)＞c (SO42－)＞c (H+)＞c (OH－)
24．（1）3∶4
（2）C3H8 (g)+5O2 (g)3CO2 (g)+4H2O ( l ) ΔH－2220 kJ mol
（3）3∶1
（4）b－25a＜V＜b－2a
25．（1）001 mol（2）8（3）90
[点拨] （1）反应：Ba(OH)2 + 2HClBaCl2+2H2O
1 mol 2 mol
n [Ba(OH)2] 01 mol·L－1×200×10―3 L
1 mol∶n [Ba(OH)2]2 mol∶01×20×10－3 mol
n [Ba(OH)2]1×10－3 mol
试样中Ba(OH)2物质量：
（2）样品总量（1）倍Ba(OH)2物质量0015 mol
（3）Ba(OH)2·8H2O质量分数：
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测试时间：120分钟 试卷满分：150分
第Ⅰ卷 （选择题64分）
单项选择题（题包括8题题4分32分题选项符合题）
1．废弃电子产品称电子垃圾中含铅汞等害物质危害严重列电子垃圾处理应予提倡（ ）
①电子垃圾掩埋 ②改进生产工艺减少害物质 ③法求制造商回收废旧电子产品 ④电子垃圾焚烧处理
A．①③ B．②④ C．②③ D．①④
2．列实验指定仪器必须预先干燥（ ）
①中热测定中烧杯 ②中滴定中滴定 ③配制定物质量浓度溶液中容量瓶 ④喷泉实验中收集氨气烧瓶
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
3．定温度逆反应2A (g)+B (g)C (g)+D (g)达衡标志（ ）
A．C生成速率B消耗速率相等
B．v正(A)2v正(B)
C．2v正(A)v逆(B)
D．反应混合物中ABCD质量分数发生变化
4．某混合溶液中含离子浓度表M离（ ）
含离子
NO3－
SO42－
H+
M
浓度 （mol·L－1）
2
1
2
1
A．Cl－ B．Ba2+ C．F－ D．Mg2+
5．强酸强碱稀溶液发生中反应热效应：H+(aq)+OH－(aq)H2O ( l ) ΔH－573 kJ mol分1 L 05 mol LNaOH溶液中加入：①稀醋酸②浓磷酸③稀硝酸恰完全反应时热效应分ΔH1ΔH2ΔH3关系正确（ ）
A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH2 B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2
C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH2 D．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2
6．列事实中勒夏特列原理解释（ ）
A．熟石灰悬浊液加热悬浊液中固体质量增加
B．实验室中常排饱食盐水方式收集氯气
C．开汽水瓶气泡溶液中出
D．稀盐酸中加入少量蒸馏水盐酸中氢离子浓度降低
7．列叙述中正确（ ）
①锌稀硫酸反应制取氢气加入少量CuSO4溶液提高反应速率 ②镀层破损白铁（镀锌铁）马口铁（铁锡铁）更易腐蚀 ③电镀时应镀件置电解槽阴极 ④冶炼铝时氧化铝加热成熔融体电解 ⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3·nH2O
A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③⑤ D．②④
8．2006年科学家发明种够电子设备提供动力生物电池该电池包括两涂覆着酶电极处充满空气少量氢气槽中气体混合省昂贵燃料隔离膜工作原理图示列说法正确（ ）
A．左边该电池负极 B．该电池高温环境
C．该电池负极反应：H2－2e－2H+ D．该电池正极反应：O2+4e－2O2－
二定项选择题（题包括8题题4分32分题两选项符合题意正确答案包括选项选时该题0分正确答案包括两选项选正确2分选两正确满分选错该题0分）
9．列程现象盐类水解关（ ）
A．纯碱溶液油污 B．铁潮湿环境生锈
C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液臭味
10．列选项中述两量前者定者（ ）
A．1 L 03 mol·L－1 CH3COOH溶液3 L 02 mol·L－1 CH3COOH溶液中H+数
B．纯水25℃80℃时pH
C．NH3+NO→N2+H2O反应中氧化原N原子数
D．相条件H2分F2Cl2反应反应速率
11．列关工业生产叙述中错误（ ）
A．离子交换膜法电解饱食盐水制烧碱
B．目前合成氨没采更高温度更压强设备动力求方面考虑
C．采电解熔融氯化铝方法制取金属铝
D．生产硫酸时接触室热交换器作预热进入炉气冷反应生成气体
12．列化学语书写正确（ ）
A．次氯酸电离方程式：HClOH++ClO－
B．铝溶烧碱溶液离子方程式：Al+2OH－AlO2－+H2↑
C．电解精炼铜阴极反应式：Cu－2e－Cu2+
D．已知中热573 kJ·mol－1稀硫酸氢氧化钠稀溶液反应热化学方程式：H2SO4 (aq)+2NaOH (aq) Na2SO4 (aq)+2H2O ( l ) ΔH－1146 kJ·mol－1
13．密闭容器中逆反应A+3B2C（气）衡时C体积分数温度压强关系图示列判断正确（ ）
A．正反应方ΔH＜0T1＞T2
B．压强增时混合气体均相分子质量减
C．B定气体
C．A定气体
14．面关中滴定实验叙述：取25 mL未知浓度HCl溶液横线标明操作中错误（ ）
a．放入锥形瓶中瓶需事先蒸馏水洗净
b．该瓶测液润洗
c．加入滴酚酞作指示剂
d．取支酸式滴定蒸馏水洗净
e．直接中注入标准NaOH溶液进行滴定
f．旦发现溶液色变成粉红色停止滴碇 记数
A．def B．bdef C．bde D．bcef
15．列关溶液中离子说法正确（ ）
A．01 mol·L－1Na2CO3溶液中离子浓度关系：c (Na+)2c (CO32－)+c (HCO3－)+c (H2CO3)
B．01 mol·L－1NH4Cl01 mol·L－1NH3·H2O等体积混合溶液中离子浓度关系：
c (Cl－)＞c (NH4+)＞c (H+)＞c (OH－)
C．常温醋酸钠溶液中滴加少量醋酸溶液pH7混合溶液中离子浓度关系：
c (Na+)c (CH3COO－)
D．01 mol·L－1NaHS溶液中离子浓度关系：c (OH－)c (H+)－c (S2－)+c (H2S)
16．恒温恒压反应N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g)两条途径分建立衡：
Ⅰ．N2H2起始浓度分1 mol L3 mol L
Ⅱ．NH3起始浓度4 mol L列关叙述正确（ ）
A．途径Ⅰ途径Ⅱ混合气体百分组成相
B．途径Ⅰ反应速率v (N2)途径Ⅱ反应速率v (NH3)值1∶2
C．途径ⅠNH3浓度途径ⅡNH3浓度1∶2
D．途径Ⅰ途径Ⅱ衡混合气体物质量1∶2
第Ⅱ卷 （非选择题86分）
三实验题（题包括2题22分）
17．（12分）常温镁粉水反应加热沸腾镁粉水反应产生量气泡
（1）述实验现象做出解释说明两种理：
①原_______________________________________
②次原_______________________________________
（2）根原②增溶液中________（填离子符号）浓度加快反应速率试写出镁粉投入NH4Cl溶液中反应离子方程式_________________________________
（3）已知离子氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+请写出镁粉投入FeCl3溶液中离子方程式（分步书写）___________________________________________________________________________________________
18．（10分）（高考题）玻璃圆筒中盛两种色互相溶中性液体层液体中插入两根石墨电极圆筒放根端弯成环状玻璃搅拌棒搅动液体装置图接通电源阳极周围液体呈现棕色颜色浅变深阴极气泡生成停止通电取出电极搅拌棒剧烈搅动静置液体分成两层层液体呈紫红色层液体色根述实验回答：
（1）阳极电极反应式________________________
（2）阴极电极反应式________________________
（3）原层液体____________
（4）原层液体____________
（5）搅拌两层液体颜色发生变化原：_____________________________________________
（6）检验层液体中含金属离子方法___________________现象____________________
四填空题（题包括5题47分）
19．（8分）18℃时H2A（酸）：K143×10－7K221×10－12H2B（酸）：K110×10－7K263×10－13浓度相两种溶液中＞＜＝填空
（1）H+浓度：H2A________H2B
（2）酸根离子浓度：c (A2－)________c (B2－)
（3）酸分子浓度：c (H2A)________c (H2B)
（4）溶液导电力：H2A________H2B
20．（9分）列方框中字母代表种反应物生成物：
E
F
G
H
I
反应①
A
B
C
D
反应②
饱食盐水
电解
C
D
I
起始组成mol
6
4
0
某时刻组成mol
3
3
2
物质AB反应生成物质EFG物质CD反应生成物质I某温度该反应起始某时刻反应混合物组成表格示
请填写列空白：
（1）物质H化学式____________
（2）反应①化学方程式__________________________
（3）反应②化学方程式（应注明反应条件）________________________________
21．（8分）定体积密闭容器中进行化学反应CO2 (g)+H2 (g)CO (g)+H2O (g)化学衡常数K温度t关系表：
t ℃
700
800
830
1000
1200
K
06
09
10
17
26
回答列问题：
（1）该反应化学衡常数表达式K____________
（2）正反应________反应（填吸热放热）
（3）判断该反应否达化学衡状态________（选扣分）
A．容器中压强变 B．混合气体中c (CO)变
C．v正(H2)v逆(H2O) D．c (CO2)c (CO)
（4）某温度衡浓度符合式：c (CO2)·c (H2)c (CO)·c (H2O)判断时温度________℃
22．（12分）373 K时某1 L密闭容器中生逆反应：A (g)2B (g)某中物质B物质量变化图示
（1）已知373 K时60 s达衡前60 sA均反应速率____________
（2）373 K时B衡浓度A3倍473 K时（条件变）B衡浓度A2倍请图中画出473 K时A物质量时间变化曲线
（3）反应373 K进行1 L密闭容器中加入1 mol B02 mol He达衡时B转化率应______
A．等60 B．等40 C．40 D．介40～60间
（4）已知曲线意两点间边线斜率表示该时段B均反应速率（例直线EF斜率表示20 s～60 sB均反应速率）试猜想曲线意点切线斜率意义__________________________________
23．（10分）表温度水离子积数：
温度 ℃
25
t1
t2
水离子积常数
1×10－14
α
1×10－12
试回答列问题：
（1）25＜t1＜t2α________1×10－14（填＞＜＝）作出判断理____________
（2）25℃某Na2SO4溶液中c(SO42－)5×10－4 mol·L－1取该溶液1 mL加水稀释10 mL稀释溶液中c (Na+)∶c (OH－)________
（3）t2℃pH11苛性钠溶液V1 LpH1稀硫酸V2 L混合（设混合溶液体积原两溶液体积）混合溶液pH2V1∶V2____________溶液中种离子浓度排列序____________________
五计算题（题包括2题17分）
24．（8分）报道北京奥运会祥云火炬燃料丙烷悉尼奥运会火炬燃料丁烷丙烷混合气
（1）常温压等体积丙烷丁烷完全燃烧恢复原状态生成二氧化碳体积________
（2）已知丁烷燃烧热（生成液态水）2880 kJ mol1 mol丙烷丁烷（物质量1∶1）混合气完全燃烧放出热量2550 kJ写出丙烷燃烧热化学方程式____________________
（3）标准状况10 mol丙烷丁烷混合气足量氧气混合完全燃烧恢复原状态混合气体体积减700 L混合气体中丙烷丁烷体积________
（4）标准状况a L某丙烷丁烷混合气体b L足量氧气中完全燃烧恢复原状态体积V L气体体积V____________（ab表示）
25．（9分）氢氧化钡种广泛化学试剂某课外组通列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O含量
（1）称取350 g试样溶蒸馏水配成100 mL溶液中取出100 mL溶液锥形瓶中加2滴指示剂0100 mol·L－1 HCl标准溶液滴定终点消耗标准溶液200 mL（杂质酸反应）求试样中氢氧化钡物质量
（2）取525 g试样加热失全部结晶水（杂质分解）称质量309 g求Ba(OH)2·nH2O中n值
（3）试样中Ba(OH)2·nH2O质量分数少？
参考答案
1．C [点拨] 电子垃圾掩埋会污染水源焚烧会产生毒气体
2．C [点拨] ①：中热测定中烧杯必须干燥然会吸收热量产生误差②③：中滴定滴定配制定物质量浓度溶液容量瓶干燥会产生误差需干燥④：NH3极易溶H2O做喷泉实验收集NH3烧瓶必须干燥
3．C [点拨] 化学衡标志正逆反应速率相等A均表示正反应速率法判断B项中正确应v正(A)2v逆(B)
4．D [点拨] 电荷守恒M应带两单位正电荷Ba2+SO42－存
5．B [点拨] 放热ΔH－负值绝值越该数值越
6．D [点拨] ABC三项中分涉溶解衡：
Ca(OH)2 (s)Ca2+(aq)+2OH－(aq)
Cl2+H2OH++Cl－+HClO
CO2 (aq)CO2 (g)
加热温度升高Ca(OH)2溶解度减Ca(OH)2溶解衡左移动Ca(OH)2固体含量增加饱食盐水中c (Cl－)较Cl2水反应化学衡左移动减Cl2损失开汽水瓶瓶气压减CO2溶解衡右移动汽水中CO2气体逸出稀盐酸中HCl电离完全电离逆存衡问题加水c (H+)减勒夏特列原理关
7．B [点拨] ①正确Zn+Cu2+Cu+Zn2+CuZn构成数微原电池加速Zn溶解②错误白铁镀层破损锌作负极溶解铁保护马口铁镀层破损铁作负极溶解锡保护镀层破坏马口铁白铁更易腐蚀③正确明确电镀电解原理应④正确电解法冶炼活泼金属电解熔融态离子化合物⑤正确钢铁腐蚀电化学腐蚀中吸氧腐蚀吸氧腐蚀终产物Fe2O3·nH2O
8．C [点拨] 根题图H2失电子应原电池负极：H2－2e－2H+溶解水中O2获电子电池正极：电极涂酶温度高酶会失活性综合述选项C正确
9．B [点拨] A选项Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOHNaOH油污B选项铁潮湿环境形成原电池铁失电子发生腐蚀终生成Fe(OH)3Fe(OH)3分解形成铁锈盐类水解关C项中FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl水解吸热加热衡右移颜色加深D项中硫化钠水解：Na2S+H2ONaHS+NaOHNaHS+H2OH2S+NaOH臭味生成
10．BD [点拨] 选项ACH3COOH弱酸溶液中存电离衡溶液越稀CH3COOH电离力越强溶液中含H+数越1 L 03 mol·L－1 CH3COOH溶液中含H+数3 L 01 mol·L－1 CH3COOH溶液中H+数选项B温度越高H2O电离力越强纯水25℃时溶液中c (H+)80℃时溶液中c (H+)c (H+)越溶液pH越pH前者定者选项C配方程式4NH3+6NO5N2+6H2ONH3中N原子氧化NO中N原子原氧化N原子数原N原子数选项DFCl元素处族根元素周期律F2Cl2更易H2化合F2H2化合速率Cl2H2化合速率
11．C [点拨] AlCl3属价化合物熔融物导电工业电解Al2O3方法冶铝
12．AD [点拨] 选项AHClO属弱酸反应逆正确选项B离子方程式左右两边电荷数守恒错误选项C电解精炼铜阴极Cu2+获电子：Cu2++2e－Cu选项D根中热定义知正确
13．C [点拨] A项T1＞T2T1→T2C降低表明衡逆反应方移动正反应吸热反应正确B项增压强C增化学衡正反应方移动B定气体A定气体混合气体均相分子质量定减C项符合题意
14．B [点拨] b．该瓶测液洗倒出润洗测液时必部分残留瓶中加入25 mL测液实际瓶测液25 mL
d．测液盐酸需碱测定应碱式滴定
e．碱式滴定应先标准NaOH溶液润洗蒸馏水润洗滴定必残留H2O直接加入标准NaOH标准NaOH稀释浓度变
f．发现溶液色变浅红色应该等半分钟溶液褪色停止滴定记数
15．CD [点拨] 选项A根物料守恒c (Na+)2[c (CO32－)+c (HCO3－)+c (H2CO3)]选项BNH4+水解微弱混合溶液呈碱性c (OH－)＞c (H+)溶液中离子浓度关系c (NH4+)＞c (Cl－)＞c (OH－)＞c (H+)选项C根电荷守恒c (Na+)+c (H+)c (OH－)+c (CH3COO－)c (H+)c (OH－)c (Na+)c (CH3COO－)选项D根电荷守恒c (Na+)+c (H+)2c (S2－)+c (HS－)+c (OH－)根物料守恒c (Na+)c (HS－)+c (S2－)+c (H2S)两式c (OH－)c (H+)－c (S2－)+c (H2S)
16．C [点拨] Ⅱ．NH3起始浓度4 mol L相N2H2起始浓度分2 mol L6 mol L时应建立衡ⅡⅠ起始投入量2倍条件恒温恒压Ⅱ中达衡时组分百分组成相应物质量ⅡⅠ中2倍浓度相等AD正确C正确根物质反应速率等化学计量数知B正确
17．（1）①升高温度化学反应速率增
②升高温度水电离衡正反应方移动KW增c (H+)增化学反应速率增
（2）H+ Mg+2NH4+Mg2++2NH3↑+H2↑
Mg+2NH4++2H2OMg2++NH3·H2O+H2↑
（3）2Fe3++MgMg2++2Fe2+
Fe3++2H2OFe(OH)3+3H+
Mg+2H+Mg2++H2↑
Mg+Fe2+Mg2++Fe
18．（1）2I－－2e－I2 （2）2H++2e－H2↑
（3）KI（NaI等）水溶液 （4）CCl4（CHCl3等）
（5）I2CCl4中溶解度水中溶解度绝部分I2转移CCl4中
（6）焰色反应 透蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色[合理答案样分例（3）中答NaI水溶液里答火焰呈黄色]
[点拨] （1）惰性电极（石墨）电解溶液时阳极离子I－Br－Cl－OH－序失电子结合题目出层液体呈紫红色知里I－失电子生成I2阳极反应2I――2e－I2
（2）电解时阴极发生电子反应溶液中电子变成气体H+生成H2负极反应2H++2e－H2↑
（3）两种色互相溶中性液体水溶液机溶剂根电解程分析反应会产生I2I2会机溶剂萃取层液体呈紫红色机溶剂密度水层水溶液应该含I－盐溶液例KI溶液NaI溶液等层液体CCl4CHCl3等密度水机溶剂
（4）见（3）分析
（5）I2机溶剂中溶解度水中溶解度绝部分I2转移机溶剂中机溶剂显示出紫红色
（6）通焰色反应检验前面填KI里正确方法：铂丝蘸取少量溶液放色火焰灼烧透蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色[合理答案样分例（3）中答NaI水溶液里答火焰呈黄色]
19．（1）＞ （2）＞ （3）＜ （4）＞
[点拨] H2AH2B二元弱酸二元弱酸电离分两步第步第二步电离程度溶液酸性（H+浓度）酸式酸根浓度酸分子浓度溶液导电力均第步电离决定温浓度两酸H2A第步电离常数H2B第步电离常数H+浓度H2A＞H2Bc (H2A)＜c (H2B)溶液导电力H2A＞H2B酸根离子浓度决定两酸第二步电离H2A第二步电离常数H2B第二步电离常数c (A2－)＞c (B2－)
20．（1）HCl （2）Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O
（3）N2+3H22NH3
[点拨] 电解饱食盐水生成Cl2H2NaOH中两种物质反应Cl2BCl2ACl2反应生成三种物质说明ANaOHCH2
21．（1） （2）吸热 （3）BC （4）830
[点拨] K温度升高增说明正反应吸热反应正逆反应速率相等浓度保持变衡状态容器中压强变两物质浓度相等判断否衡状态应选BC
c (CO2)·c (H2)c (CO)·c (H2O)查表知830℃
22．（1）0005 mol (L·s)
（2）见答图
（曲线注意两点：A起始衡时物质量达衡需时间应60 s）
（3）B
（4）某时刻反应速率（时速率瞬时速率）
[点拨] 图知反应A (g)2B (g)60 s达衡生成B物质06 mol03 mol A发生反应A反应速率根373 K时BA浓度3倍B06 mol LA02 mol L说明起始条件05 mol A1 mol B时B转化率40加1 mol B02 mol He压强增恒容条件稀气体衡影响转化率40
23．（1）＞ 温度升高水电离程度增离子积增
（2）1000∶1
（3）9∶11 c (Na+)＞c (SO42－)＞c (H+)＞c (OH－)
24．（1）3∶4
（2）C3H8 (g)+5O2 (g)3CO2 (g)+4H2O ( l ) ΔH－2220 kJ mol
（3）3∶1
（4）b－25a＜V＜b－2a
25．（1）001 mol（2）8（3）90
[点拨] （1）反应：Ba(OH)2 + 2HClBaCl2+2H2O
1 mol 2 mol
n [Ba(OH)2] 01 mol·L－1×200×10―3 L
1 mol∶n [Ba(OH)2]2 mol∶01×20×10－3 mol
n [Ba(OH)2]1×10－3 mol
试样中Ba(OH)2物质量：
（2）样品总量（1）倍Ba(OH)2物质量0015 mol
（3）Ba(OH)2·8H2O质量分数：
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