高中化学选修4知识点总结
第1章化学反应量转化
化学反应实质反应物化学键断裂生成物化学键形成化学反应程中伴着量释放吸收
化学反应热效应
1化学反应反应热
(1)反应热概念：
化学反应定温度进行时反应释放吸收热量称该反应温度热效应简称反应热符号Q表示
(2)反应热吸热反应放热反应关系
Q＞0时反应吸热反应Q＜0时反应放热反应
(3)反应热测定
测定反应热仪器量热计测出反应前溶液温度变化根体系热容计算出反应热计算公式：
Q＝－C(T2－T1)
式中C表示体系热容T1T2分表示反应前反应体系温度实验室常测定中反应反应热
2化学反应焓变
(1)反应焓变
物质具量物质固性质称焓物理量描述符号H单位kJ·mol1
反应产物总焓反应物总焓差称反应焓变ΔH表示
(2)反应焓变ΔH反应热Q关系
等压条件进行化学反应反应中物质量变化全部转化热该反应反应热等反应焓变数学表达式：Qp＝ΔH＝H(反应产物)－H(反应物)
(3)反应焓变吸热反应放热反应关系：
ΔH＞0反应吸收量吸热反应
ΔH＜0反应释放量放热反应
(4)反应焓变热化学方程式：
化学反应中物质变化反应焓变时表示出化学方程式称热化学方程式：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)ΔH(298K)＝－2858kJ·mol－1
书写热化学方程式应注意点：
①化学式面注明物质聚集状态：固态(s)液态(l)气态(g)溶液(aq)
②化学方程式面写反应焓变ΔHΔH单位J·mol－1 kJ·mol－1ΔH注明反应温度
③热化学方程式中物质系数加倍ΔH数值相应加倍
3反应焓变计算
(1)盖斯定律
化学反应步完成分步完成反应焓变样规律称盖斯定律
(2)利盖斯定律进行反应焓变计算
常见题型出热化学方程式合出题目求热化学方程式根盖斯定律知该方程式ΔH述热化学方程式ΔH代数
(3)根标准摩尔生成焓ΔfHmθ计算反应焓变ΔH
意反应：aA＋bB＝cC＋dD
ΔH＝［cΔfHmθ(C)＋dΔfHmθ(D)］－［aΔfHmθ(A)＋bΔfHmθ(B)］
二电转化化学——电解
1电解原理
(1)电解概念：
直流电作电解质两电极分发生氧化反应原反应程做电解电转化化学装置做电解池
(2)电极反应：电解熔融NaCl例：
阳极：电源正极相连电极称阳极阳极发生氧化反应：2Cl－→Cl2↑＋2e－
阴极：电源负极相连电极称阴极阴极发生原反应：Na＋＋e－→Na
总方程式：2NaCl(熔)2Na＋Cl2↑
2电解原理应
(1)电解食盐水制备烧碱氯气氢气
阳极：2Cl－→Cl2＋2e－
阴极：2H＋＋e－→H2↑
总反应：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
(2)铜电解精炼
粗铜(含ZnNiFeAgAuPt)阳极精铜阴极CuSO4溶液电解质溶液
阳极反应：Cu→Cu2＋＋2e－发生副反应
Zn→Zn2＋＋2e－Ni→Ni2＋＋2e－
Fe→Fe2＋＋2e－
AuAgPt等反应沉积电解池底部形成阳极泥
阴极反应：Cu2＋＋2e－→Cu
(3)电镀：铁表面镀铜例
镀金属Fe阴极镀层金属Cu阳极CuSO4溶液电解质溶液
阳极反应：Cu→Cu2＋＋2e－
阴极反应： Cu2＋＋2e－→Cu
三化学转化电——电池
1原电池工作原理
(1)原电池概念：
化学转变电装置称原电池
(2)Cu－Zn原电池工作原理：
图Cu－Zn原电池中Zn负极Cu正极构成闭合回路现象：Zn片逐渐溶解Cu片气泡产生电流计指针发生偏转该原电池反应原理：Zn失电子负极反应：Zn→Zn2＋＋2e－Cu电子正极反应：2H＋＋2e－→H2电子定移动形成电流总反应：Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu
(3)原电池电
两种金属做电极活泼金属负极活泼金属正极种金属种非金属做电极金属负极非金属正极
2化学电源
(1)锌锰干电池
负极反应：Zn→Zn2＋＋2e－
正极反应：2NH4＋＋2e－→2NH3＋H2
(2)铅蓄电池
负极反应：Pb＋SO42－PbSO4＋2e－
正极反应：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－PbSO4＋2H2O
放电时总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O
充电时总反应：2PbSO4＋2H2O＝Pb＋PbO2＋2H2SO4
(3)氢氧燃料电池
负极反应：2H2＋4OH－→4H2O＋4e－
正极反应：O2＋2H2O＋4e－→4OH－
电池总反应：2H2＋O2＝2H2O
3金属腐蚀防护
(1)金属腐蚀
金属表面周围物质发生化学反应电化学作遭破坏程称金属腐蚀
(2)金属腐蚀电化学原理
生铁中含碳遇雨水形成原电池铁负极电极反应：Fe→Fe2＋＋2e－水膜中溶解氧气原正极反应：O2＋2H2O＋4e－→4OH－该腐蚀吸氧腐蚀总反应：2Fe＋O2＋2H2O＝2Fe(OH)2Fe(OH)2立氧化：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3Fe(OH)3分解转化铁锈水膜酸度较高环境正极反应：2H+＋2e－→H2↑该腐蚀称析氢腐蚀
(3)金属防护
金属处干燥环境金属表面刷油漆陶瓷沥青塑料电镀层耐腐蚀性强金属防护层破坏原电池形成条件达金属防护利原电池原理采牺牲阳极保护法利电解原理采外加电流阴极保护法
第2章化学反应方限度速率(12节)
原电池反应发进行反应电解池反应发进行判定反应否发进行呢？
化学反应方
1反应焓变反应方
放热反应数发进行ΔH＜0反应发进行吸热反应发进行NH4HCO3CH3COOH反应吸热反应室温进行较高温度发进行CaCO3高温分解生成CaOCO2
2反应熵变反应方
熵描述体系混乱度概念熵值越体系混乱度越反应熵变ΔS反应产物总熵反应物总熵差产生气体反应熵增加反应熵增加利反应发进行
3焓变熵变反应方影响
ΔH－TΔS＜0反应发进行
ΔH－TΔS＝0反应达衡状态
ΔH－TΔS＞0反应发进行
温度压强定条件发反应总ΔH－TΔS＜0方进行直衡状态
二化学反应限度
1化学衡常数
(1)达衡逆反应生成物浓度系数次方积反应物浓度系数次方积常数该常数称化学衡常数符号K表示
(2)衡常数K反映化学反应进行程度(反应限度)衡常数越说明反应进行越完全
(3)衡常数表达式化学方程式书写方式关定逆反应正逆反应衡常数互倒数
(4)助衡常数判断反应否衡状态：反应浓度商Qc衡常数Kc相等时说明反应达衡状态
2反应衡转化率
(1)衡转化率转化反应物浓度该反应物初始浓度值表示反应物A衡转化率表达式：
α（A）＝
(2)衡正移动定反应物衡转化率提高提高种反应物浓度反应物衡转化率提高
(3)衡常数反应物衡转化率间相互计算
3反应条件化学衡影响
(1)温度影响
升高温度化学衡吸热方移动降低温度化学衡放热方移动温度化学衡影响通改变衡常数实现
(2)浓度影响
增生成物浓度减反应物浓度衡逆反应方移动增反应物浓度减生成物浓度衡正反应方移动
温度定时改变浓度引起衡移动衡常数变化工生产中常通增加某价廉易反应物浓度提高昂贵反应物转化率
(3)压强影响
ΔVg＝0反应改变压强化学衡状态变
ΔVg≠0反应增压强化学衡气态物质体积减方移动
(4)勒夏特列原理
温度浓度压强衡移动影响出勒夏特列原理：果改变影响衡条件(浓度压强温度等)衡够减弱种改变方移动
例题分析
例1已知列热化学方程式：
(1)Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－25kJmol
(2)3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－47kJmol
(3)Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋19kJmol
写出FeO(s)CO原成FeCO2热化学方程式
解析：盖斯定律：化学反应步完成分步完成反应热相题目中关方程式进行分析：方程式(3)方程式(1)出需关物质方程式(3)必须通方程式(2)关物质方程式(1)结合起
方程式(3)×2＋方程式(2)表示(3)×2＋(2)
：2Fe3O4(s)＋2CO(g)＋3Fe2O3(s)＋CO(g)＝6FeO(s)＋2CO2(g)＋2Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH＝＋19kJmol×2＋(－47kJmol)
整理方程式(4)：Fe2O3(s)＋CO(g)＝2FeO(s)＋CO2(g)ΔH＝－3kJmol
(1)－(4)2CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)－2FeO(s)－CO2(g)ΔH＝－25kJmol－(－3kJmol)
整理：FeO(s)＋CO(s)＝Fe(s)＋CO2(g)ΔH＝－11kJmol
答案：FeO(s)＋CO(s)＝Fe(s)＋CO2(g)ΔH＝－11kJmol
例2熔融盐燃料电池具高发电效率重视Li2CO3Na2CO3熔融盐混合物作电解质CO阳极燃气空气CO2混合气体阴极助燃气制650℃工作燃料电池完成关电池反应式：
阳极反应式：2CO＋2CO32－→4CO2＋4e－
阴极反应式：
总电池反应式：
解析： 作燃料电池总效果燃料进行燃烧题中CO原剂空气中O2氧化剂电池总反应式：2CO＋O2＝2CO2总反应式减电池负极（题目指阳极）反应式电池正极（题目指阴极）反应式：O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－
答案：O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－2CO＋O2＝2CO2
例3列关反应方说法中正确( )
A放热发程熵值减程
B吸热发程常常熵值增加程
C水发高处流低处趋量低状态倾
D根焓变判断化学反应方
解析：放热发程熵值减增加明显变化A错误根焓变判断反应进行方片面量判熵判组成复合判判断D错误水发高处流低处趋量低状态倾正确吸热反应发进行25℃101×105Pa时2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝567kJmol(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔH＝749kJmol述两反应吸热反应熵增反应B正确
答案：BC
化学反应原理复（二）
知识讲解
第2章第34节
化学反应速率
1化学反应样进行
(1)基元反应：够步完成反应称基元反应数化学反应分步完成
(2)反应历程：时写化学方程式基元反应组成总反应总反应中基元反应构成反应序列称反应历程称反应机理
(3)反应反应历程反应条件反应历程反应历程差造成反应速率
2化学反应速率
(1)概念：
单位时间反应物减量生成物增加量表示反应快慢反应速率符号v表示
(2)表达式：
(3)特点
某具体反应物质表示化学反应速率时数值物质表示化学反应速率等化学方程式中物质系数
3浓度反应速率影响
(1)反应速率常数(K)
反应速率常数(K)表示单位浓度化学反应速率通常反应速率常数越反应进行越快反应速率常数浓度关受温度催化剂固体表面性质等素影响
(2)浓度反应速率影响
增反应物浓度正反应速率增减反应物浓度正反应速率减
增生成物浓度逆反应速率增减生成物浓度逆反应速率减
(3)压强反应速率影响
压强影响气体涉固体液体反应压强改变反应速率影响
压强反应速率影响实际浓度反应速率影响压强改变通改变容器容积引起压缩容器容积气体压强增气体物质浓度增正逆反应速率增加增容器容积气体压强减气体物质浓度减正逆反应速率减
4温度化学反应速率影响
(1)验公式
阿伦尼乌斯总结出反应速率常数温度间关系验公式：
式中A例系数e然数底R摩尔气体常数量Ea活化
公式知Ea＞0时升高温度反应速率常数增化学反应速率增知温度化学反应速率影响活化关
(2)活化Ea
活化Ea活化分子均量反应物分子均量差反应活化相差活化 Ea值越改变温度反应速率影响越
5催化剂化学反应速率影响
(1)催化剂化学反应速率影响规律：
催化剂加快反应速率原催化剂通参加反应改变反应历程降低反应活化效提高反应速率
(2)催化剂特点：
催化剂加快反应速率反应前身质量化学性质变
催化剂具选择性
催化剂改变化学反应衡常数引起化学衡移动改变衡转化率
二化学反应条件优化——工业合成氨
1合成氨反应限度
合成氨反应放热反应时气体物质量减熵减反应降低温度增压强利化学衡生成氨方移动
2合成氨反应速率
(1)高压利衡生成氨方移动反应速率加快高压设备求高压强特
(2)反应程中氨混合气中分离出保持较高反应速率
(3)温度越高反应速率进行越快温度高衡氨分解方移动利氨合成
(4)加入催化剂幅度加快反应速率
3合成氨适宜条件
合成氨生产中达高转化率高反应速率需条件时矛盾应该寻找较高反应速率获适衡转化率反应条件：般铁做催化剂 控制反应温度700K左右压强范围致1×107Pa～1×108Pa 间采N2H2分压1∶28投料
第3章物质水溶液中行
水溶液
1水电离
H2OH＋＋OH－
水离子积常数KW＝［H＋］［OH－］25℃时KW＝10×10－14mol2·L－2温度升高利水电离 KW增
2溶液酸碱度
室温中性溶液：［H＋］＝［OH－］＝10×10－7mol·L－1pH＝7
酸性溶液：［H＋］＞［OH－］［ H＋］＞10×10－7mol·L－1pH＜7
碱性溶液：［H＋］＜［OH－］［OH－］＞10×10－7mol·L－1pH＞7
3电解质水溶液中存形态
(1)强电解质
强电解质稀水溶液中完全电离电解质强电解质溶液中离子形式存包括强酸强碱绝数盐书写电离方程式时＝表示
(2)弱电解质
水溶液中部分电离电解质水溶液中分子形态存少部分离子形态存存电离衡包括弱酸弱碱水极少数盐书写电离方程式时 表示
二弱电解质电离盐类水解
1弱电解质电离衡
(1)电离衡常数
定条件达电离衡时弱电解质电离形成种离子浓度积溶液中未电离分子浓度常数电离衡常数
弱酸电离衡常数越达电离衡时电离出H＋越元弱酸分步电离步电离电离衡常数第步电离
(2)影响电离衡素CH3COOHCH3COO－＋H＋例
加水加冰醋酸加碱升温CH3COOH电离衡正移动加入CH3COONa固体加入浓盐酸降温CH3COOH电离衡逆移动
2盐类水解
(1)水解实质
盐溶水电离出离子水电离H＋OH－结合生成弱酸弱碱破水电离衡水继续电离称盐类水解
(2)水解类型规律
①强酸弱碱盐水解显酸性
NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl
②强碱弱酸盐水解显碱性
CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH
③强酸强碱盐水解
④弱酸弱碱盐双水解
Al2S3＋6H2O＝2Al(OH)3↓＋3H2S↑
(3)水解衡移动
加热加水促进盐水解加入酸碱抑止盐水解外弱酸根阴离子弱碱阳离子相混合时相互促进水解
三沉淀溶解衡
1沉淀溶解衡溶度积
(1)概念
固体溶水时固体溶水速率离子结合固体速率相等时固体溶解沉淀生成达衡状态称沉淀溶解衡衡常数做溶度积常数简称溶度积Ksp表示
PbI2(s)Pb2+(aq)＋2I－(aq)
Ksp＝［Pb2＋］［I－］2＝71×10－9mol3·L－3
(2)溶度积Ksp特点
Ksp难溶电解质性质温度关沉淀量关溶液中离子浓度变化引起衡移动改变溶度积
Ksp反映难溶电解质水中溶解力
2沉淀溶解衡应
(1)沉淀溶解生成
根浓度商Qc溶度积Ksp较规：
Qc＝Ksp时处沉淀溶解衡状态
Qc＞Ksp时溶液中离子结合沉淀衡
Qc＜Ksp时体系中足量固体固体溶解衡
(2)沉淀转化
根溶度积溶度积沉淀转化溶度积更沉淀做沉淀转化沉淀转化实质沉淀溶解衡移动
四离子反应
1离子反应发生条件
(1)生成沉淀
溶液中离子直接结合沉淀沉淀转化
(2)生成弱电解质
H＋弱酸根生成弱酸OH－弱碱阳离子生成弱碱H＋OH－生成H2O
(3)生成气体
生成弱酸时弱酸分解生成气体
(4)发生氧化原反应
强氧化性离子强原性离子易发生氧化原反应酸性条件发生
2离子反应否进行理判
(1)根焓变熵变判
ΔH－TΔS＜0离子反应室温发进行
(2)根衡常数判
离子反应衡常数时表明反应趋势
3离子反应应
(1)判断溶液中离子否量存
相互间发生反应离子量存注意题目中隐含条件
(2)物质定性检验
根离子特性反应沉淀颜色气体生成定性检验特征性离子
(3)离子定量计算
常见酸碱中滴定法氧化原滴定法
(4)生活中常见离子反应
硬水形成软化涉离子反应较：
Ca2＋Mg2＋形成
CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca2＋＋2HCO3－
MgCO3＋CO2＋H2O＝Mg2＋＋2HCO3－
加热煮沸法降低水硬度：
Ca2＋＋2HCO3－CaCO3↓＋CO2↑＋H2O
Mg2＋＋2HCO3－MgCO3↓＋CO2↑＋H2O
加入Na2CO3软化硬水：
Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓Mg2＋＋CO32－＝MgCO3↓
高中机化学基础知识总结概括
1常温常压气态机物：1～4碳原子烃氯甲烷新戊烷甲醛
2碳原子较少醛醇羧酸（甘油乙醇乙醛乙酸）易溶水液态烃（苯汽油）卤代烃（溴苯）硝基化合物（硝基苯）醚酯（乙酸乙酯）难溶水苯酚常温微溶水高65℃意互溶
3烃酯氯烷烃密度水溴烷烃卤代烃硝基化合物密度水
4溴水反应褪色机物：烯烃炔烃苯酚醛含饱碳碳键（碳碳双键碳碳叁键）机物溴水萃取褪色：苯苯系物（甲苯）CCl4氯仿液态烷烃等
5酸性高锰酸钾溶液褪色机物：烯烃炔烃苯系物醇类醛类含饱碳碳键机物酚类（苯酚）
6碳原子数相时互分异构体类物质：烯烃环烷烃炔烃二烯烃饱元醇醚饱元醛酮饱元羧酸酯芳香醇酚硝基化合物氨基酸
7分异构体机物：烷烃：CH4C2H6C3H8烯烃：C2H4炔烃：C2H2氯代烃：CH3ClCH2Cl2CHCl3CCl4C2H5Cl醇：CH4O醛：CH2OC2H4O酸：CH2O2
8属取代反应范畴：卤代硝化磺化酯化水解分子间脱水（：乙醇分子间脱水）等
9氢气发生加成反应物质：烯烃炔烃苯系物醛酮饱羧酸(CH2CHCOOH)酯(CH3CHCHCOOCH3)油酸甘油酯等
10发生水解物质：金属碳化物（CaC2）卤代烃（CH3CH2Br）醇钠（CH3CH2ONa）酚钠（C6H5ONa）羧酸盐（CH3COONa）酯类（CH3COOCH2CH3）二糖（C12H22O11）（蔗糖麦芽糖纤维二糖乳糖）糖（淀粉纤维素）（（C6H10O5）n）蛋白质（酶）油脂（硬脂酸甘油酯油酸甘油酯）等
11活泼金属反应置换出氢气物质：醇酚羧酸
12发生缩聚反应物质：苯酚（C6H5OH）醛(RCHO)二元羧酸(COOH—COOH)二元醇（HOCH2CH2OH）二元羧酸二元胺（H2NCH2CH2NH2）羟基酸（HOCH2COOH）氨基酸（NH2CH2COOH）等
13需水浴加热实验：制硝基苯（—NO260℃）制苯磺酸（—SO3H80℃）制酚醛树脂（沸水浴）银镜反应醛新制Cu（OH）2悬浊液反应（热水浴）酯水解二糖水解（蔗糖水解）淀粉水解（沸水浴）
14光
光条件发生反应：烷烃卤素取代反应苯氯气加成反应（紫外光）—CH3+Cl2—CH2Cl（注意铁催化取代苯环）
15常机鉴试剂：新制Cu（OH）2溴水酸性高锰酸钾溶液银氨溶液NaOH溶液FeCl3溶液
16简式CH机物：乙炔苯苯乙烯（—CHCH2）简式CH2O机物：甲醛乙酸（CH3COOH）甲酸甲酯（HCOOCH3）葡萄糖（C6H12O6）果糖（C6H12O6）
17发生银镜反应物质（新制Cu(OH)2热产生红色沉淀）：醛类（RCHO）葡萄糖麦芽糖甲酸（HCOOH）甲酸盐（HCOONa）甲酸酯（HCOOCH3）等
18常见官团名称：—X（卤原子：氯原子等）—OH（羟基）—CHO（醛基）—COOH（羧基）—COO—（酯基）—CO—（羰基）—O—（醚键）CC（碳碳双键）
—C≡C—（碳碳叁键）—NH2（氨基） —NH—CO—（肽键）—NO2（硝基）
19常见机物通式：烷烃：CnH2n+2烯烃环烷烃：CnH2n炔烃二烯烃：CnH2n2苯系物：CnH2n6饱元卤代烃：CnH2n+1X饱元醇：CnH2n+2OCnH2n+1OH苯酚系物：CnH2n6OCnH2n7OH醛：CnH2nOCnH2n+1CHO酸：CnH2nO2CnH2n+1COOH酯：CnH2nO2CnH2n+1COOCmH2m+1
20检验酒精中否含水：水CuSO4——变蓝
21发生加聚反应：含CC双键机物（烯）
21发生消反应：乙醇（浓硫酸170℃）卤代烃（CH3CH2Br）醇发生消反应条件：C—C—OH卤代烃发生消条件：C—C—XHH
23发生酯化反应：醇酸
24燃烧产生量黑烟：C2H2C6H6
25属天然高分子：淀粉纤维素蛋白质天然橡胶（油脂麦芽糖蔗糖）
26属三合成材料：塑料合成橡胶合成纤维
27常造纸原料：纤维素
28常制葡萄糖：淀粉
29发生皂化反应：油脂
30水解生成氨基酸：蛋白质
31水解终产物葡萄糖：淀粉纤维素麦芽糖
32Na2CO3NaHCO3溶液反应机物：含—COOH：乙酸
33Na2CO3反应NaHCO3反应机物：苯酚
34毒物质：甲醇（含工业酒精中）NaNO2(亚硝酸钠工业盐)
35Na反应产生H2：含羟基物质（乙醇苯酚）含羧基物质（乙酸）
36原成醇：醛酮
37氧化成醛醇：R—CH2OH
38作植物生长调节剂水果催熟剂：乙烯
39作衡量国家石油化工水标志：乙烯产量
40通入量CO2溶液变浑浊：C6H5ONa溶液
41水解糖：单糖（葡萄糖）
42环境消毒：苯酚
43皮肤沾苯酚什清洗：酒精沾油脂试热碱液清洗沾银镜试稀硝酸洗涤
44医酒精浓度：75
45写出列机反应类型：（1）甲烷氯气光反应（2）乙烯制聚乙烯（3）乙烯溴水褪色（4）乙醇制乙烯（5）乙醛制乙醇（6）乙酸制乙酸乙酯（7）乙酸乙酯NaOH溶液热
（8）油脂硬化（9）乙烯制乙醇（10）乙醛制乙酸
46加入浓溴水产生白色沉淀：苯酚
47加入FeCl3溶液显紫色：苯酚
48蛋白质发生盐析两种盐：Na2SO4(NH4)2SO4
49写出列通式：（1）烷（2）烯（3）炔
俗名总结：
序号物质俗名序号物质俗名
1甲烷：沼气天然气成分11Na2CO3纯碱苏
2乙炔：电石气12NaHCO3苏
3乙醇：酒精13CuSO45H2O胆矾蓝矾
4丙三醇：甘油14SiO2石英硅石
5苯酚：石炭酸15CaO生石灰
6甲醛：蚁醛16Ca(OH)2熟石灰消石灰
7乙酸：醋酸17CaCO3石灰石理石
8三氯甲烷：氯仿18Na2SiO3水溶液水玻璃
9NaCl：食盐19KAl(SO4)212H2O明矾
10NaOH：烧碱火碱苛性钠20CO2固体干冰
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第1章化学反应量转化
化学反应实质反应物化学键断裂生成物化学键形成化学反应程中伴着量释放吸收
化学反应热效应
1化学反应反应热
(1)反应热概念：
化学反应定温度进行时反应释放吸收热量称该反应温度热效应简称反应热符号Q表示
(2)反应热吸热反应放热反应关系
Q＞0时反应吸热反应Q＜0时反应放热反应
(3)反应热测定
测定反应热仪器量热计测出反应前溶液温度变化根体系热容计算出反应热计算公式：
Q＝－C(T2－T1)
式中C表示体系热容T1T2分表示反应前反应体系温度实验室常测定中反应反应热
2化学反应焓变
(1)反应焓变
物质具量物质固性质称焓物理量描述符号H单位kJ·mol1
反应产物总焓反应物总焓差称反应焓变ΔH表示
(2)反应焓变ΔH反应热Q关系
等压条件进行化学反应反应中物质量变化全部转化热该反应反应热等反应焓变数学表达式：Qp＝ΔH＝H(反应产物)－H(反应物)
(3)反应焓变吸热反应放热反应关系：
ΔH＞0反应吸收量吸热反应
ΔH＜0反应释放量放热反应
(4)反应焓变热化学方程式：
化学反应中物质变化反应焓变时表示出化学方程式称热化学方程式：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)ΔH(298K)＝－2858kJ·mol－1
书写热化学方程式应注意点：
①化学式面注明物质聚集状态：固态(s)液态(l)气态(g)溶液(aq)
②化学方程式面写反应焓变ΔHΔH单位J·mol－1 kJ·mol－1ΔH注明反应温度
③热化学方程式中物质系数加倍ΔH数值相应加倍
3反应焓变计算
(1)盖斯定律
化学反应步完成分步完成反应焓变样规律称盖斯定律
(2)利盖斯定律进行反应焓变计算
常见题型出热化学方程式合出题目求热化学方程式根盖斯定律知该方程式ΔH述热化学方程式ΔH代数
(3)根标准摩尔生成焓ΔfHmθ计算反应焓变ΔH
意反应：aA＋bB＝cC＋dD
ΔH＝［cΔfHmθ(C)＋dΔfHmθ(D)］－［aΔfHmθ(A)＋bΔfHmθ(B)］
二电转化化学——电解
1电解原理
(1)电解概念：
直流电作电解质两电极分发生氧化反应原反应程做电解电转化化学装置做电解池
(2)电极反应：电解熔融NaCl例：
阳极：电源正极相连电极称阳极阳极发生氧化反应：2Cl－→Cl2↑＋2e－
阴极：电源负极相连电极称阴极阴极发生原反应：Na＋＋e－→Na
总方程式：2NaCl(熔)2Na＋Cl2↑
2电解原理应
(1)电解食盐水制备烧碱氯气氢气
阳极：2Cl－→Cl2＋2e－
阴极：2H＋＋e－→H2↑
总反应：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
(2)铜电解精炼
粗铜(含ZnNiFeAgAuPt)阳极精铜阴极CuSO4溶液电解质溶液
阳极反应：Cu→Cu2＋＋2e－发生副反应
Zn→Zn2＋＋2e－Ni→Ni2＋＋2e－
Fe→Fe2＋＋2e－
AuAgPt等反应沉积电解池底部形成阳极泥
阴极反应：Cu2＋＋2e－→Cu
(3)电镀：铁表面镀铜例
镀金属Fe阴极镀层金属Cu阳极CuSO4溶液电解质溶液
阳极反应：Cu→Cu2＋＋2e－
阴极反应： Cu2＋＋2e－→Cu
三化学转化电——电池
1原电池工作原理
(1)原电池概念：
化学转变电装置称原电池
(2)Cu－Zn原电池工作原理：
图Cu－Zn原电池中Zn负极Cu正极构成闭合回路现象：Zn片逐渐溶解Cu片气泡产生电流计指针发生偏转该原电池反应原理：Zn失电子负极反应：Zn→Zn2＋＋2e－Cu电子正极反应：2H＋＋2e－→H2电子定移动形成电流总反应：Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu
(3)原电池电
两种金属做电极活泼金属负极活泼金属正极种金属种非金属做电极金属负极非金属正极
2化学电源
(1)锌锰干电池
负极反应：Zn→Zn2＋＋2e－
正极反应：2NH4＋＋2e－→2NH3＋H2
(2)铅蓄电池
负极反应：Pb＋SO42－PbSO4＋2e－
正极反应：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－PbSO4＋2H2O
放电时总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O
充电时总反应：2PbSO4＋2H2O＝Pb＋PbO2＋2H2SO4
(3)氢氧燃料电池
负极反应：2H2＋4OH－→4H2O＋4e－
正极反应：O2＋2H2O＋4e－→4OH－
电池总反应：2H2＋O2＝2H2O
3金属腐蚀防护
(1)金属腐蚀
金属表面周围物质发生化学反应电化学作遭破坏程称金属腐蚀
(2)金属腐蚀电化学原理
生铁中含碳遇雨水形成原电池铁负极电极反应：Fe→Fe2＋＋2e－水膜中溶解氧气原正极反应：O2＋2H2O＋4e－→4OH－该腐蚀吸氧腐蚀总反应：2Fe＋O2＋2H2O＝2Fe(OH)2Fe(OH)2立氧化：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3Fe(OH)3分解转化铁锈水膜酸度较高环境正极反应：2H+＋2e－→H2↑该腐蚀称析氢腐蚀
(3)金属防护
金属处干燥环境金属表面刷油漆陶瓷沥青塑料电镀层耐腐蚀性强金属防护层破坏原电池形成条件达金属防护利原电池原理采牺牲阳极保护法利电解原理采外加电流阴极保护法
第2章化学反应方限度速率(12节)
原电池反应发进行反应电解池反应发进行判定反应否发进行呢？
化学反应方
1反应焓变反应方
放热反应数发进行ΔH＜0反应发进行吸热反应发进行NH4HCO3CH3COOH反应吸热反应室温进行较高温度发进行CaCO3高温分解生成CaOCO2
2反应熵变反应方
熵描述体系混乱度概念熵值越体系混乱度越反应熵变ΔS反应产物总熵反应物总熵差产生气体反应熵增加反应熵增加利反应发进行
3焓变熵变反应方影响
ΔH－TΔS＜0反应发进行
ΔH－TΔS＝0反应达衡状态
ΔH－TΔS＞0反应发进行
温度压强定条件发反应总ΔH－TΔS＜0方进行直衡状态
二化学反应限度
1化学衡常数
(1)达衡逆反应生成物浓度系数次方积反应物浓度系数次方积常数该常数称化学衡常数符号K表示
(2)衡常数K反映化学反应进行程度(反应限度)衡常数越说明反应进行越完全
(3)衡常数表达式化学方程式书写方式关定逆反应正逆反应衡常数互倒数
(4)助衡常数判断反应否衡状态：反应浓度商Qc衡常数Kc相等时说明反应达衡状态
2反应衡转化率
(1)衡转化率转化反应物浓度该反应物初始浓度值表示反应物A衡转化率表达式：
α（A）＝
(2)衡正移动定反应物衡转化率提高提高种反应物浓度反应物衡转化率提高
(3)衡常数反应物衡转化率间相互计算
3反应条件化学衡影响
(1)温度影响
升高温度化学衡吸热方移动降低温度化学衡放热方移动温度化学衡影响通改变衡常数实现
(2)浓度影响
增生成物浓度减反应物浓度衡逆反应方移动增反应物浓度减生成物浓度衡正反应方移动
温度定时改变浓度引起衡移动衡常数变化工生产中常通增加某价廉易反应物浓度提高昂贵反应物转化率
(3)压强影响
ΔVg＝0反应改变压强化学衡状态变
ΔVg≠0反应增压强化学衡气态物质体积减方移动
(4)勒夏特列原理
温度浓度压强衡移动影响出勒夏特列原理：果改变影响衡条件(浓度压强温度等)衡够减弱种改变方移动
例题分析
例1已知列热化学方程式：
(1)Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－25kJmol
(2)3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－47kJmol
(3)Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋19kJmol
写出FeO(s)CO原成FeCO2热化学方程式
解析：盖斯定律：化学反应步完成分步完成反应热相题目中关方程式进行分析：方程式(3)方程式(1)出需关物质方程式(3)必须通方程式(2)关物质方程式(1)结合起
方程式(3)×2＋方程式(2)表示(3)×2＋(2)
：2Fe3O4(s)＋2CO(g)＋3Fe2O3(s)＋CO(g)＝6FeO(s)＋2CO2(g)＋2Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH＝＋19kJmol×2＋(－47kJmol)
整理方程式(4)：Fe2O3(s)＋CO(g)＝2FeO(s)＋CO2(g)ΔH＝－3kJmol
(1)－(4)2CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)－2FeO(s)－CO2(g)ΔH＝－25kJmol－(－3kJmol)
整理：FeO(s)＋CO(s)＝Fe(s)＋CO2(g)ΔH＝－11kJmol
答案：FeO(s)＋CO(s)＝Fe(s)＋CO2(g)ΔH＝－11kJmol
例2熔融盐燃料电池具高发电效率重视Li2CO3Na2CO3熔融盐混合物作电解质CO阳极燃气空气CO2混合气体阴极助燃气制650℃工作燃料电池完成关电池反应式：
阳极反应式：2CO＋2CO32－→4CO2＋4e－
阴极反应式：
总电池反应式：
解析： 作燃料电池总效果燃料进行燃烧题中CO原剂空气中O2氧化剂电池总反应式：2CO＋O2＝2CO2总反应式减电池负极（题目指阳极）反应式电池正极（题目指阴极）反应式：O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－
答案：O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－2CO＋O2＝2CO2
例3列关反应方说法中正确( )
A放热发程熵值减程
B吸热发程常常熵值增加程
C水发高处流低处趋量低状态倾
D根焓变判断化学反应方
解析：放热发程熵值减增加明显变化A错误根焓变判断反应进行方片面量判熵判组成复合判判断D错误水发高处流低处趋量低状态倾正确吸热反应发进行25℃101×105Pa时2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝567kJmol(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔH＝749kJmol述两反应吸热反应熵增反应B正确
答案：BC
化学反应原理复（二）
知识讲解
第2章第34节
化学反应速率
1化学反应样进行
(1)基元反应：够步完成反应称基元反应数化学反应分步完成
(2)反应历程：时写化学方程式基元反应组成总反应总反应中基元反应构成反应序列称反应历程称反应机理
(3)反应反应历程反应条件反应历程反应历程差造成反应速率
2化学反应速率
(1)概念：
单位时间反应物减量生成物增加量表示反应快慢反应速率符号v表示
(2)表达式：
(3)特点
某具体反应物质表示化学反应速率时数值物质表示化学反应速率等化学方程式中物质系数
3浓度反应速率影响
(1)反应速率常数(K)
反应速率常数(K)表示单位浓度化学反应速率通常反应速率常数越反应进行越快反应速率常数浓度关受温度催化剂固体表面性质等素影响
(2)浓度反应速率影响
增反应物浓度正反应速率增减反应物浓度正反应速率减
增生成物浓度逆反应速率增减生成物浓度逆反应速率减
(3)压强反应速率影响
压强影响气体涉固体液体反应压强改变反应速率影响
压强反应速率影响实际浓度反应速率影响压强改变通改变容器容积引起压缩容器容积气体压强增气体物质浓度增正逆反应速率增加增容器容积气体压强减气体物质浓度减正逆反应速率减
4温度化学反应速率影响
(1)验公式
阿伦尼乌斯总结出反应速率常数温度间关系验公式：
式中A例系数e然数底R摩尔气体常数量Ea活化
公式知Ea＞0时升高温度反应速率常数增化学反应速率增知温度化学反应速率影响活化关
(2)活化Ea
活化Ea活化分子均量反应物分子均量差反应活化相差活化 Ea值越改变温度反应速率影响越
5催化剂化学反应速率影响
(1)催化剂化学反应速率影响规律：
催化剂加快反应速率原催化剂通参加反应改变反应历程降低反应活化效提高反应速率
(2)催化剂特点：
催化剂加快反应速率反应前身质量化学性质变
催化剂具选择性
催化剂改变化学反应衡常数引起化学衡移动改变衡转化率
二化学反应条件优化——工业合成氨
1合成氨反应限度
合成氨反应放热反应时气体物质量减熵减反应降低温度增压强利化学衡生成氨方移动
2合成氨反应速率
(1)高压利衡生成氨方移动反应速率加快高压设备求高压强特
(2)反应程中氨混合气中分离出保持较高反应速率
(3)温度越高反应速率进行越快温度高衡氨分解方移动利氨合成
(4)加入催化剂幅度加快反应速率
3合成氨适宜条件
合成氨生产中达高转化率高反应速率需条件时矛盾应该寻找较高反应速率获适衡转化率反应条件：般铁做催化剂 控制反应温度700K左右压强范围致1×107Pa～1×108Pa 间采N2H2分压1∶28投料
第3章物质水溶液中行
水溶液
1水电离
H2OH＋＋OH－
水离子积常数KW＝［H＋］［OH－］25℃时KW＝10×10－14mol2·L－2温度升高利水电离 KW增
2溶液酸碱度
室温中性溶液：［H＋］＝［OH－］＝10×10－7mol·L－1pH＝7
酸性溶液：［H＋］＞［OH－］［ H＋］＞10×10－7mol·L－1pH＜7
碱性溶液：［H＋］＜［OH－］［OH－］＞10×10－7mol·L－1pH＞7
3电解质水溶液中存形态
(1)强电解质
强电解质稀水溶液中完全电离电解质强电解质溶液中离子形式存包括强酸强碱绝数盐书写电离方程式时＝表示
(2)弱电解质
水溶液中部分电离电解质水溶液中分子形态存少部分离子形态存存电离衡包括弱酸弱碱水极少数盐书写电离方程式时 表示
二弱电解质电离盐类水解
1弱电解质电离衡
(1)电离衡常数
定条件达电离衡时弱电解质电离形成种离子浓度积溶液中未电离分子浓度常数电离衡常数
弱酸电离衡常数越达电离衡时电离出H＋越元弱酸分步电离步电离电离衡常数第步电离
(2)影响电离衡素CH3COOHCH3COO－＋H＋例
加水加冰醋酸加碱升温CH3COOH电离衡正移动加入CH3COONa固体加入浓盐酸降温CH3COOH电离衡逆移动
2盐类水解
(1)水解实质
盐溶水电离出离子水电离H＋OH－结合生成弱酸弱碱破水电离衡水继续电离称盐类水解
(2)水解类型规律
①强酸弱碱盐水解显酸性
NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl
②强碱弱酸盐水解显碱性
CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH
③强酸强碱盐水解
④弱酸弱碱盐双水解
Al2S3＋6H2O＝2Al(OH)3↓＋3H2S↑
(3)水解衡移动
加热加水促进盐水解加入酸碱抑止盐水解外弱酸根阴离子弱碱阳离子相混合时相互促进水解
三沉淀溶解衡
1沉淀溶解衡溶度积
(1)概念
固体溶水时固体溶水速率离子结合固体速率相等时固体溶解沉淀生成达衡状态称沉淀溶解衡衡常数做溶度积常数简称溶度积Ksp表示
PbI2(s)Pb2+(aq)＋2I－(aq)
Ksp＝［Pb2＋］［I－］2＝71×10－9mol3·L－3
(2)溶度积Ksp特点
Ksp难溶电解质性质温度关沉淀量关溶液中离子浓度变化引起衡移动改变溶度积
Ksp反映难溶电解质水中溶解力
2沉淀溶解衡应
(1)沉淀溶解生成
根浓度商Qc溶度积Ksp较规：
Qc＝Ksp时处沉淀溶解衡状态
Qc＞Ksp时溶液中离子结合沉淀衡
Qc＜Ksp时体系中足量固体固体溶解衡
(2)沉淀转化
根溶度积溶度积沉淀转化溶度积更沉淀做沉淀转化沉淀转化实质沉淀溶解衡移动
四离子反应
1离子反应发生条件
(1)生成沉淀
溶液中离子直接结合沉淀沉淀转化
(2)生成弱电解质
H＋弱酸根生成弱酸OH－弱碱阳离子生成弱碱H＋OH－生成H2O
(3)生成气体
生成弱酸时弱酸分解生成气体
(4)发生氧化原反应
强氧化性离子强原性离子易发生氧化原反应酸性条件发生
2离子反应否进行理判
(1)根焓变熵变判
ΔH－TΔS＜0离子反应室温发进行
(2)根衡常数判
离子反应衡常数时表明反应趋势
3离子反应应
(1)判断溶液中离子否量存
相互间发生反应离子量存注意题目中隐含条件
(2)物质定性检验
根离子特性反应沉淀颜色气体生成定性检验特征性离子
(3)离子定量计算
常见酸碱中滴定法氧化原滴定法
(4)生活中常见离子反应
硬水形成软化涉离子反应较：
Ca2＋Mg2＋形成
CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca2＋＋2HCO3－
MgCO3＋CO2＋H2O＝Mg2＋＋2HCO3－
加热煮沸法降低水硬度：
Ca2＋＋2HCO3－CaCO3↓＋CO2↑＋H2O
Mg2＋＋2HCO3－MgCO3↓＋CO2↑＋H2O
加入Na2CO3软化硬水：
Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓Mg2＋＋CO32－＝MgCO3↓
高中机化学基础知识总结概括
1常温常压气态机物：1～4碳原子烃氯甲烷新戊烷甲醛
2碳原子较少醛醇羧酸（甘油乙醇乙醛乙酸）易溶水液态烃（苯汽油）卤代烃（溴苯）硝基化合物（硝基苯）醚酯（乙酸乙酯）难溶水苯酚常温微溶水高65℃意互溶
3烃酯氯烷烃密度水溴烷烃卤代烃硝基化合物密度水
4溴水反应褪色机物：烯烃炔烃苯酚醛含饱碳碳键（碳碳双键碳碳叁键）机物溴水萃取褪色：苯苯系物（甲苯）CCl4氯仿液态烷烃等
5酸性高锰酸钾溶液褪色机物：烯烃炔烃苯系物醇类醛类含饱碳碳键机物酚类（苯酚）
6碳原子数相时互分异构体类物质：烯烃环烷烃炔烃二烯烃饱元醇醚饱元醛酮饱元羧酸酯芳香醇酚硝基化合物氨基酸
7分异构体机物：烷烃：CH4C2H6C3H8烯烃：C2H4炔烃：C2H2氯代烃：CH3ClCH2Cl2CHCl3CCl4C2H5Cl醇：CH4O醛：CH2OC2H4O酸：CH2O2
8属取代反应范畴：卤代硝化磺化酯化水解分子间脱水（：乙醇分子间脱水）等
9氢气发生加成反应物质：烯烃炔烃苯系物醛酮饱羧酸(CH2CHCOOH)酯(CH3CHCHCOOCH3)油酸甘油酯等
10发生水解物质：金属碳化物（CaC2）卤代烃（CH3CH2Br）醇钠（CH3CH2ONa）酚钠（C6H5ONa）羧酸盐（CH3COONa）酯类（CH3COOCH2CH3）二糖（C12H22O11）（蔗糖麦芽糖纤维二糖乳糖）糖（淀粉纤维素）（（C6H10O5）n）蛋白质（酶）油脂（硬脂酸甘油酯油酸甘油酯）等
11活泼金属反应置换出氢气物质：醇酚羧酸
12发生缩聚反应物质：苯酚（C6H5OH）醛(RCHO)二元羧酸(COOH—COOH)二元醇（HOCH2CH2OH）二元羧酸二元胺（H2NCH2CH2NH2）羟基酸（HOCH2COOH）氨基酸（NH2CH2COOH）等
13需水浴加热实验：制硝基苯（—NO260℃）制苯磺酸（—SO3H80℃）制酚醛树脂（沸水浴）银镜反应醛新制Cu（OH）2悬浊液反应（热水浴）酯水解二糖水解（蔗糖水解）淀粉水解（沸水浴）
14光
光条件发生反应：烷烃卤素取代反应苯氯气加成反应（紫外光）—CH3+Cl2—CH2Cl（注意铁催化取代苯环）
15常机鉴试剂：新制Cu（OH）2溴水酸性高锰酸钾溶液银氨溶液NaOH溶液FeCl3溶液
16简式CH机物：乙炔苯苯乙烯（—CHCH2）简式CH2O机物：甲醛乙酸（CH3COOH）甲酸甲酯（HCOOCH3）葡萄糖（C6H12O6）果糖（C6H12O6）
17发生银镜反应物质（新制Cu(OH)2热产生红色沉淀）：醛类（RCHO）葡萄糖麦芽糖甲酸（HCOOH）甲酸盐（HCOONa）甲酸酯（HCOOCH3）等
18常见官团名称：—X（卤原子：氯原子等）—OH（羟基）—CHO（醛基）—COOH（羧基）—COO—（酯基）—CO—（羰基）—O—（醚键）CC（碳碳双键）
—C≡C—（碳碳叁键）—NH2（氨基） —NH—CO—（肽键）—NO2（硝基）
19常见机物通式：烷烃：CnH2n+2烯烃环烷烃：CnH2n炔烃二烯烃：CnH2n2苯系物：CnH2n6饱元卤代烃：CnH2n+1X饱元醇：CnH2n+2OCnH2n+1OH苯酚系物：CnH2n6OCnH2n7OH醛：CnH2nOCnH2n+1CHO酸：CnH2nO2CnH2n+1COOH酯：CnH2nO2CnH2n+1COOCmH2m+1
20检验酒精中否含水：水CuSO4——变蓝
21发生加聚反应：含CC双键机物（烯）
21发生消反应：乙醇（浓硫酸170℃）卤代烃（CH3CH2Br）醇发生消反应条件：C—C—OH卤代烃发生消条件：C—C—XHH
23发生酯化反应：醇酸
24燃烧产生量黑烟：C2H2C6H6
25属天然高分子：淀粉纤维素蛋白质天然橡胶（油脂麦芽糖蔗糖）
26属三合成材料：塑料合成橡胶合成纤维
27常造纸原料：纤维素
28常制葡萄糖：淀粉
29发生皂化反应：油脂
30水解生成氨基酸：蛋白质
31水解终产物葡萄糖：淀粉纤维素麦芽糖
32Na2CO3NaHCO3溶液反应机物：含—COOH：乙酸
33Na2CO3反应NaHCO3反应机物：苯酚
34毒物质：甲醇（含工业酒精中）NaNO2(亚硝酸钠工业盐)
35Na反应产生H2：含羟基物质（乙醇苯酚）含羧基物质（乙酸）
36原成醇：醛酮
37氧化成醛醇：R—CH2OH
38作植物生长调节剂水果催熟剂：乙烯
39作衡量国家石油化工水标志：乙烯产量
40通入量CO2溶液变浑浊：C6H5ONa溶液
41水解糖：单糖（葡萄糖）
42环境消毒：苯酚
43皮肤沾苯酚什清洗：酒精沾油脂试热碱液清洗沾银镜试稀硝酸洗涤
44医酒精浓度：75
45写出列机反应类型：（1）甲烷氯气光反应（2）乙烯制聚乙烯（3）乙烯溴水褪色（4）乙醇制乙烯（5）乙醛制乙醇（6）乙酸制乙酸乙酯（7）乙酸乙酯NaOH溶液热
（8）油脂硬化（9）乙烯制乙醇（10）乙醛制乙酸
46加入浓溴水产生白色沉淀：苯酚
47加入FeCl3溶液显紫色：苯酚
48蛋白质发生盐析两种盐：Na2SO4(NH4)2SO4
49写出列通式：（1）烷（2）烯（3）炔
俗名总结：
序号物质俗名序号物质俗名
1甲烷：沼气天然气成分11Na2CO3纯碱苏
2乙炔：电石气12NaHCO3苏
3乙醇：酒精13CuSO45H2O胆矾蓝矾
4丙三醇：甘油14SiO2石英硅石
5苯酚：石炭酸15CaO生石灰
6甲醛：蚁醛16Ca(OH)2熟石灰消石灰
7乙酸：醋酸17CaCO3石灰石理石
8三氯甲烷：氯仿18Na2SiO3水溶液水玻璃
9NaCl：食盐19KAl(SO4)212H2O明矾
10NaOH：烧碱火碱苛性钠20CO2固体干冰
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