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2022届吉林省吉林市高三（）化学理综模拟试题（三模）
试卷副标题
考试范围：xxx考试时间：100分钟命题：xxx
题号
二
三
四
五
六
总分
分
注意事项：
1．答题前填写姓名班级考号等信息
2．请答案正确填写答题卡
第I卷（选择题）
请点击修改第I卷文字说明
评卷
分
单选题
1．2022 年北京冬奥会火炬飞扬亮相吸睛数火炬银色红色象征冰火相约激情飞扬亮冰雪温暖世界列关火炬叙述错误b5E2RGbCAP
A．火炬外壳碳纤维高性树脂材料均属机非金属材料
B．火炬桶身碳纤维复合材料密度硬度具轻巧牢固优点
C．火炬飘带采纳米级陶瓷涂层耐受80℃~1000℃高温
D．火炬氢气燃料燃烧时碳排放零符合绿色化学理念
2．NA阿伏加德罗常数值列叙述正确
A．1 L 01 mol·L1稀硫酸足量金属钠反应溶液中生成Na+数02 NA
B．惰性电极电解AlCl3溶液电路中通电子数3NA时阴极27g Al析出
C．标准状况1 L pH95纯碱溶液中水电离产生OH—数目1045NA
D．22g环氧乙烷()中含极性价键数目3 NA
3．更严 更全更高禁止兴奋剂2022年北京冬奥会重特征苯丙酸诺龙种兴奋剂结构简式： 列叙述错误p1EanqFDPw
A．该兴奋剂中滴入KMnO4(H+)溶液观察紫色褪
B．该兴奋剂分子中碳原子均面
C．该兴奋剂够发生氧化反应原反应水解反应
D．1 mol苯丙酸诺龙完全燃烧消耗34 mol O2
4．短周期元素ABCD原子序数次增加甲乙丙元素组成二元化合物常温01 mol·L1丙溶液pH1丁元素D单质黄绿色气体戊难溶水混合物水溶液具漂白性述物质转化关系图示列说法正确DXDiTa9E3d
A．甲丁烷常温常压呈气态
B．原子半径： A＜B＜C＜D
C．氧化物应水化物酸性： D＞B
D．结构式：ADC
5．列仪器装置(夹持装置略)进行相应实验达实验目
A．图①装置检验出CO生成证明焦炭二氧化硅发生反应
B．图②相温度左侧装置产生气泡速度较快说明FeCl3H2O2分解催化效果更
C．图③装置直接加热六水合氯化镁制取水氯化镁
D．图④装置气泡生成证明硼酸酸性弱碳酸
6．通3D印技术制作工肾脏种代肾脏功装置帮助患尿毒症疾病患者实验室图装置模拟工肾脏工作原理电解生成质子Cl2尿素[CO(NH2)2]氧化排出列说法正确RTCrpUDGiT
A．b电源正极H+左室通质子交换膜移动右室
B．阳极室中发生反应次：2C12eCl2↑CO(NH2)2+7Cl2+ 5H2O2NO2+CO2+14HCl5PCzVD7HxA
C．电解结束阴极室中溶液pH电解前相
D．该方法血液透析清尿素原理基相
7．酚酞指示剂0100 0 mol·L1NaOH溶液滴定1000 mL未知浓度二元酸H2A溶液溶液pH温度加入NaOH溶液体积变化曲线图示(忽略滴定程中热量损失)列关说法正确jLBHrnAILg
A．H2A溶液浓度0200 0 mol·L1
B．acd三点应溶液中水电离程度关系：d＞c＞a
C．滴定终点时溶液中c(Na+)＞2c(A2)+c(HA)
D．b点应温度：Ka(HA)10×102
第II卷（非选择题）
请点击修改第II卷文字说明
评卷
分
二实验题
8．2022年新冠肺炎疫情全世界肆虐二氧化氯(ClO2)种高效消毒灭菌剂利氯酸钠(NaClO3)草酸(H2C2O4)反应ClO2图装置(夹持装置略)制备吸收释放进行研究xHAQX74J0X
已知①ClO2类似Cl2性质②实验室常稳定剂吸收ClO2生成NaClO2时加酸释放出ClO2种气体③草酸100 ℃升华150℃左右开始分解请回答列问题：LDAYtRyKfE
(1)装置图中仪器b名称 _______ 较仪器cd实验中c优点_______
(2)写出氯酸钠草酸反应制备ClO2离子反应方程式_______
(3)ClO2释放实验中发生离子反应方程式_______
(4)制备ClO2时实验需60 ℃~100 ℃进行原_______便控制温度范围加热装置中需改进项措施_______Zzz6ZB2Ltk
(5)列关说法错误_______
a．仪器a中NaOH溶液停止反应吸收余ClO2
b．装置e检验否Cl2生成
c．仪器f作防止倒吸
评卷
分
三工业流程题
9．国世界早制金属锌国家种含锌废料(含ZnOPbOCuO少量FeOMnO)生产锌氧化锌流程图示：dvzfvkwMI1
回答列问题：
(1)溶浸时适升温目_______浸出渣成分_______ (填化学式)
(2)锰时Mn2+氧化生成MnO2写出该反应离子方程式_______
(3)铁时加入ZnO作_______
(4)图电解时酸锌净化液利率直流电耗影响关系图净化废液时佳酸锌_______电解溶液返回_______ 工序继续rqyn14ZNXI
(5)沉锌时反应离子方程式_______检验Zn(OH)2·ZnCO3已洗涤干净方法_______EmxvxOtOco
评卷
分
四原理综合题
10．环氧丙醇重机合成中间体制备程：
Ⅰ．制备环氧丙醇：
① (l)+ (l)→ (l)+2CH3OH(l) ΔH＜0
② (l)→ (l) + CO2(g) ΔH＞0
③ (l)+ (l)→ (l)+CO2(g)+2CH3OH(1) ΔH＜0
已知焓变温度函数述三反应焓变温度关系图示：
(1)400℃～600℃图中a曲线表示反应_______(填①②③)
(2)600℃时反应③ΔH_______kJmol
Ⅱ．环氧丙醇通反应制亚甲基丙二酸环氧丙醇酯
+ (aq)+H2O(l) ΔH2665 kJmol
催化剂作浓度均1molL两种物质反应器中反应4h环氧丙醇酯化率温度变化图示(酯化率参酯化醇量醇总量值)SixE2yXPq5
(3)75℃时反应恰衡时衡常数K1_______Lmol (三位效数字)
(4)温度升高80℃衡常数K2_______K1(填＞＜)
(5)温度高75℃酯化率降低原①_______②_______③_______
(6)提高亚甲基丙二酸环氧丙醇酯产率提高生产效率列措施行_______
a．温度升高100℃
b．阻聚剂减少亚甲基丙二酸聚合反应
c．增亚甲基丙二酸浓度
d．时分离亚甲基丙二酸环氧丙醇酯
(7)改变催化剂会发生反应：
+2+2H2O(l)
特定生产条件保持温度变环氧丙醇浓度变反应釜中加水稀释体系亚甲基丙二酸衡转化率会_______(填增减变)6ewMyirQFL
评卷
分
五结构性质
11．国世界早制铜国家铜化合物日常生产生活中着广泛应回答列问题：kavU42VRUs
(1)Cu元素周期表中位_______区基态Cu2+价层电子电子排布图(轨道表达式)_______y6v3ALoS89
(2)Cu2+形成配合物种类繁配离子[Cu(NH3)4]2+中配体立体构型_______ [Cu(CN)4] 2−中配体互等电子体种分子_______(写化学式)M2ub6vSTnP
(3)Cu2+吡咯()阴离子()形成双吡咯铜
①中CN原子杂化均_______
②1mol含_______molσ键分子中π键符号π表示中m代表参形成π键原子数n代表参形成π键电子数(苯分子中π键表示π 中π键应表示_______0YujCfmUCw
(4)试原子结构角度解释高温CuO分解生成Cu2O原_______
(5)高温超导体钇钡铜氧广泛应超导输电磁悬浮列车等晶胞结构图：
该物质Y2O3BaCO3CuO原料烧结成原料物质量_______阿伏加德罗常数值NA该晶体密度_______g·cm−3(列出计算表达式)eUts8ZQVRd
评卷
分
六机推断题
12．目前球高方珠峰山顶发现塑料污染PCL塑料微生物降解代传统塑料制品减少白色污染PCL 塑料结构表示合成路线图sQsAEJkW5T
已知：(RRˊ代表烃基)
(1)A中R_______ B生成C反应类型_______
(2)E官团名称_______D转化E反应条件_______
(3)F结构简式_______
(4)写出G转化PCL化学反应方程式_______
(5)G系物H种分异构体时符合列条件_______种(考虑立体异构)
a．相分子质量G少14 b．发生银镜反应
c．Na反应产生H2 d．发生水解反应
写出核磁振氢谱峰面积1：1：2：6意种分异构体结构简式_______
(6)防新冠病毒口罩滤芯材料成分全生物降解PLA塑料设计方案原料合成PLA()请面合成路线流程图补充完整(机试剂选)_______GMsIasNXkA
参考答案：
1．A
解析
详解
A．高性树脂材料机合成高分子材料A错误
B．碳纤维复合材料密度硬度具轻巧牢固机非金属材料B正确
C．纳米级陶瓷涂层耐受80℃~1000℃高温新型极非金属材料C正确
D．火炬氢气燃料燃烧时生成二氧化碳实现碳排放零符合绿色化学理念D正确
选A
2．D
解析
详解
A．稀硫酸足量金属钠反应时钠稀硫酸完全反应生成硫酸钠氢气水继续反应生成氢氧化钠氢气钠物质量未知溶液中生成钠离子物质量数法计算A错误TIrRGchYzg
B．惰性电极电解氯化铝溶液时水阴极电子发生原反应生成氢气氢氧根离子铝离子阴极放电生成铝B错误7EqZcWLZNX
C．标准状况水离子积常数10×—14碳酸钠强碱弱酸盐溶液中水解促进水电离溶液呈碱性1 L pH95纯碱溶液中水电离产生氢氧根离子数目×1L×NAmol—11045NAC错误lzq7IGf02E
D．环氧乙烷分子中含碳氧极性键碳氢极性键22g环氧乙烷中含极性价键数目×6×NAmol—13NAD正确zvpgeqJ1hk
选D
3．B
解析
详解
A．该兴奋剂分子中含碳碳双键该兴奋剂中滴入KMnO4(H+)溶液观察紫色褪A正确
B．该兴奋剂分子中饱碳原子形成环碳原子面B错误
C．该兴奋剂分子中含碳碳双键够发生氧化反应原反应含酯基够发生水解反应C正确
D．苯丙酸诺龙分子式C27H34O31 mol苯丙酸诺龙完全燃烧消耗O2(27+344)mol34molD正确NrpoJac3v1
答案选B
4．A
解析
分析
丁元素D单质黄绿色气体Cl2DCl元素常温01 mol·L1 丙溶液pH1说明丙强电解质含Cl元素组成二元化合物丙HCl戊难溶水混合物氯代烷混合物甲烷烃AH元素BC元素水溶液具漂白性HClO乙H2OCO元素1nowfTG4KI
详解
分析知ABCD分HCOCl甲烷烃乙H2O丙HCl丁Cl2HClOfjnFLDa5Zo
A．戊难溶水混合物氯代烷混合物甲烷烃甲丁烷常温常压正丁烷呈气态A正确tfnNhnE6e5
B．周期元素左右原子半径减电子层数越原子半径越原子半径：A(H)＜C(O)＜B(C)＜D(Cl)B错误HbmVN777sL
C．BCDCl未指明高价氧化物应水化物酸性：H2CO3>HClOC错误
D．HClOO原子形成2电子HCl原子形成1电子结构式HOClACDD错误V7l4jRB8Hs
选：A
5．B
解析
详解
A．空气足情况焦炭空气中氧气反应生成氧化碳选项A错误
B．催化剂催化剂中阴离子浓度相符合单变量左侧装置产生气泡速度较快说明FeCl3H2O2催化效果更选项B正确83lcPA59W9
C．制备水氯化镁应氯化氢气流中进行 防止水解选项C错误
D．图④装置气泡生成硼酸量太少足碳酸根离子转化二氧化碳证明硼酸酸性弱碳酸选项D错误mZkklkzaaP
答案选B
6．C
解析
详解
A．图示知左室产生二氧化碳右室产生氢气左室电解池阳极右室电解池阴极b电源负极H+左室通质子交换膜移动右室A错误AVktR43bpw
B．电解生成质子Cl2尿素氧化排出阳极室中发生反应次：2C12eCl2↑CO(NH2)2+3Cl2+ H2ON2+CO2+6HClB错误ORjBnOwcEd
C．阴极电极反应式：2H2O+2e2OH+H2↑阳极室中发生反应次：2C12eCl2↑CO(NH2)2+3Cl2+ H2ON2+CO2+6HCl失电子守恒知阴阳极产生氢氧根离子氢离子数目相等阳极室产生H+通质子交换膜进入阴极室氢氧根离子结合生成水阴极室中溶液pH电解前相C正确2MiJTy0dTT
D．血液透析属物理方法进行分离物质电解法属化学方法该方法血液透析清尿素原理D错误gIiSpiue7A
答案选C
7．C
解析
详解
A．加入2000 mLNaOH溶液时溶液pH发生突变达滴定终点说明NaOHH2A恰完全反应根反应2NaOH+H2ANa2A+2H2On(NaOH) 2n(H2A)c(H2A) 01000 molL选项A错误uEh0U1Yfmh
B．acd三点应溶液中c点时NaOHH2A恰完全反应生成强碱弱酸盐促进水电离a点酸量d点碱量均抑制水电离水电离程度c点选项B错误IAg9qLsgBX
C．酚酞作指示剂酚酞变色pH范围82~10终点时溶液呈碱性c(OH)> c(H+) 溶液中电荷守恒c(Na+)+ c(H+)2c(A2)+c(HA)+ c(OH)c(Na+)＞2c(A2)+c(HA)选项C正确WwghWvVhPE
D．V(NaOH)0时HA起始浓度01000 molLpH10H2A第步完全电离b点曲线起始pH50浓度105molLc(HA)105molLb点时V(NaOH)15mL溶液溶质NaHANa2A1：1形成溶液时pH100应温度：Ka(HA) c(H+)10×1010选项D错误asfpsfpi4k
答案选C
8．(1) 球形冷凝 衡压强漏斗液体利流
(2)
(3)
(4) 防止草酸分解 水浴加热
(5)b
解析
分析
三口烧瓶中氯酸钠草酸反应生成ClO2稳定剂吸收ClO2生成NaClO2NaClO2溶液中加稀盐酸放出ClO2气体淀粉碘化钾溶液检验ClO2生成氢氧化钠溶液吸收ClO2气体防止污染ooeyYZTjj1
(1)
根装置图知仪器b名称球形冷凝 c恒压滴液漏斗d分液漏斗实验中c衡漏斗三口烧瓶压强漏斗液体利流BkeGuInkxI
(2)
酸性条件氯酸钠草酸原ClO2草酸氧化二氧化碳反应离子反应方程式
(3)
ClO2释放实验中NaClO2盐酸反应释放出ClO2种气体说明酸性条件发生歧化反应生成ClO2Cl发生离子反应方程式PgdO0sRlMo
(4)
草酸100 ℃升华150℃左右开始分解防止草酸分解制备ClO2时实验需60 ℃~100 ℃进行便控制温度范围加热装置中需水浴加热3cdXwckm15
(5)
a．ClO2类似Cl2性质仪器a中NaOH溶液中硫酸停止反应吸收余ClO2a正确h8c52WOngM
b．ClO2类似Cl2性质NaClO2加酸释放出ClO2种气体装置e检验ClO2放出b错误v4bdyGious
c．仪器f球形干燥防止ClO2溶氢氧化钠形成倒吸c正确
选b
9．(1) 加快溶浸速率 PbSO4
(2)Mn2＋＋S2O＋2H2O＝MnO2↓＋2SO＋4H＋
(3)促进Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀引入杂质
(4) 7∶1 溶浸
(5) 2Zn2＋＋4HCO＝Zn(OH)2·ZnCO3↓＋3CO2↑＋H2O 取次洗涤液加入盐酸酸化加入BaCl2溶液沉淀产生沉淀已洗涤干净J0bm4qMpJ9
解析
分析
含锌废料（含ZnOPbOCuO少量FeOMnO）加入硫酸浸出反应生成ZnSO4PbSO4CuSO4FeSO4MnSO4PbSO4难溶水形成浸出渣加入氧化剂(NH4)2S2O8Mn2+Fe2+氧化MnO2Fe3＋加入氧化锌调节溶液pH铁滤液中加入适量Zn粉置换出Cu形成硫酸锌溶液电解Zn加入NH4HCO3发生反应4NH4HCO3+2ZnSO4＝Zn(OH)2•ZnCO3+3CO2↑+H2O+2(NH4)2SO4Zn(OH)2•ZnCO3沉淀洗涤干燥煅烧分解ZnO分析解答XVauA9grYP
(1)
溶浸时适升温目加快溶浸速率浸出渣成分PbSO4
(2)
锰时Mn2+氧化生成MnO2该反应离子方程式Mn2＋＋S2O＋2H2O＝MnO2↓＋2SO＋4H＋bR9C6TJscw
(3)
根分析知铁时加入ZnO作促进Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀引入杂质pN9LBDdtrd
(4)
根示意图知净化废液时酸锌7：1时直流电耗低净化液利率高佳酸锌7：1电解硫酸生成溶液返回溶浸工序继续DJ8T7nHuGT
(5)
根分析知沉锌时反应离子方程式2Zn2＋＋4HCO＝Zn(OH)2·ZnCO3↓＋3CO2↑＋H2OZn(OH)2·ZnCO3未洗涤干净表面附着硫酸根离子检验Zn(OH)2·ZnCO3已洗涤干净方法取次洗涤液加入盐酸酸化加入BaCl2溶液沉淀产生沉淀已洗涤干净QF81D7bvUA
10．(1)②
(2)280
(3)571
(4)＜
(5) 亚甲基丙二酸发生加聚反应导致反应浓度降低衡逆移动 该反应放热升高温度衡逆移动酯化率降低 温度升高催化剂活性降低反应速率减慢4B7a9QFw9h
(6)bc
(7)变
解析
(1)
根图知400℃～600℃时温度升高图中a曲线呈升趋势说明升高温度衡正进行正反应吸热a曲线表示反应②ix6iFA8xoX
(2)
反应①放热反应曲线c表示反应①根盖斯定律①+②反应③600℃时反应③ΔH（－1178+898）kJmol＝－280 kJmolwt6qbkCyDE
(3)
75℃时反应恰衡时转化率066消耗反应物均066molL生成物066molL剩余反应物浓度034molL衡常数K1 Lmol≈571LmolKp5zH46zRk
(4)
正反应放热温度升高80℃衡逆进行衡常数减衡常数K2＜K1
(5)
该反应放热升高温度衡逆移动酯化率降低次温度升高催化剂活性降低反应速率减慢外亚甲基丙二酸发生加聚反应导致反应浓度降低衡逆移动温度高75℃酯化率降低Yl4HdOAA61
(6)
a．根图判断升高温度酯化率会降低温度升高100℃提高酯产率a错误
b．阻聚剂减少亚甲基丙二酸聚合反应提高酯产率提高生产效率b正确
c．增亚甲基丙二酸浓度加快反应速率利衡正进行提高酯产率提高生产效率c正确
d．时分离亚甲基丙二酸环氧丙醇酯会减反应速率d错误
答案选bc
(7)
特定生产条件保持温度变环氧丙醇浓度变反应釜中加水稀释体系衡常数变亚甲基丙二酸浓度亚甲基丙二酸二环氧丙醇酯浓度变化相根衡常数表达式知亚甲基丙二酸衡转化率变ch4PJx4BlI
11．(1) ds
(2) 三角锥形 CON2
(3) sp2 10 π
(4)Cu2+价层电子排布式3d9Cu＋价层电子排布式3d103d9结构稳定3d10结构电子全满更稳定qd3YfhxCzo
(5) 1：4：6
解析
(1)
Cu29号元素价层电子排布式3d104s1元素周期表中位ds区基态Cu2+价层电子排布式3d9价层电子排布图(轨道表达式)答案：dsE836L11DO5
(2)
Cu2+形成配合物种类繁配离子[Cu(NH3)4]2+中配体NH3NH3立体构型四面体形 [Cu(CN)4]2−中根价电子数N－OC－N配体(CN－)互等电子体种分子CON2答案：四面体形CON2S42ehLvE3M
(3)
①中CN原子价层电子数均3杂化类型sp2答案：sp2
②1mol4碳原子碳原子碳氢键碳碳间碳氮间σ键含10 mol σ键根题意该分子中π键四碳原子氮原子碳单电子氮两电子 中π键应表示π答案：10π501nNvZFis
(4)
Cu2+价层电子排布式3d9Cu＋价层电子排布式3d103d9结构稳定3d10结构电子全满更稳定高温CuO分解生成Cu2O答案：Cu2+价层电子排布式3d9Cu＋价层电子排布式3d103d9结构稳定3d10结构电子全满更稳定jW1viftGw9
(5)
根晶胞结构分析晶胞中YOBaCu3钇钡铜氧化学式YBa2Cu3O7该物质Y2O3BaCO3CuO原料烧结成根元素守恒原料物质量1：4：6阿伏加德罗常数值NA该晶体密度答案：1：4：6xS0DOYWHLP
12．(1) CH3 水解反应
(2) 酮羰基 CuO2△
(3)
(4)nHOCH2CH2CH2CH2CH2COOH+(n1)H2O
(5) 12
(6)
解析
分析
A氧化物发生已知反应生成BB酸性条件水解生成乙酸CB 酯RCH3B结构简式：C结构简式C氢气发生加成反应DDD氧化生成EEE氧化物反应生成FF酸性条件水解生成GG浓硫酸加热条件反应生成PCL结合已知反应PCL结构简式知FGHOCH2CH2CH2CH2CH2COOHLOZMkIqI0w
(1)
分析知RCH3B结构简式：B酸性条件水解生成乙酸B生成C反应类型：水解反应ZKZUQsUJed
(2)
E官团酮羰基DD发生催化氧化生成E反应条件CuO2△
(3)
分析知F结构简式
(4)
GHOCH2CH2CH2CH2CH2COOHG转化PCL化学反应方程式：nHOCH2CH2CH2CH2CH2COOH+(n1)H2OdGY2mcoKtT
(5)
GHOCH2CH2CH2CH2CH2COOH分子式C6H12O3系物H相分子质量G少14分子式C5H10O3发生银镜反应含CHONa反应产生H2 含OHCOOH发生水解反应含酯基H官团HCOOOH符合条件12种中核磁振氢谱峰面积1126分异构体结构简式：rCYbSWRLIA
(6)
发生催化氧化生成催化剂作氧化生成氢气发生加成反应生成浓硫酸加热条件反应生成合成路线：FyXjoFlMWh
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2022届吉林省吉林市高三（）化学理综模拟试题（三模）
试卷副标题
考试范围：xxx考试时间：100分钟命题：xxx
题号
二
三
四
五
六
总分
分
注意事项：
1．答题前填写姓名班级考号等信息
2．请答案正确填写答题卡
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评卷
分
单选题
1．2022 年北京冬奥会火炬飞扬亮相吸睛数火炬银色红色象征冰火相约激情飞扬亮冰雪温暖世界列关火炬叙述错误b5E2RGbCAP
A．火炬外壳碳纤维高性树脂材料均属机非金属材料
B．火炬桶身碳纤维复合材料密度硬度具轻巧牢固优点
C．火炬飘带采纳米级陶瓷涂层耐受80℃~1000℃高温
D．火炬氢气燃料燃烧时碳排放零符合绿色化学理念
2．NA阿伏加德罗常数值列叙述正确
A．1 L 01 mol·L1稀硫酸足量金属钠反应溶液中生成Na+数02 NA
B．惰性电极电解AlCl3溶液电路中通电子数3NA时阴极27g Al析出
C．标准状况1 L pH95纯碱溶液中水电离产生OH—数目1045NA
D．22g环氧乙烷()中含极性价键数目3 NA
3．更严 更全更高禁止兴奋剂2022年北京冬奥会重特征苯丙酸诺龙种兴奋剂结构简式： 列叙述错误p1EanqFDPw
A．该兴奋剂中滴入KMnO4(H+)溶液观察紫色褪
B．该兴奋剂分子中碳原子均面
C．该兴奋剂够发生氧化反应原反应水解反应
D．1 mol苯丙酸诺龙完全燃烧消耗34 mol O2
4．短周期元素ABCD原子序数次增加甲乙丙元素组成二元化合物常温01 mol·L1丙溶液pH1丁元素D单质黄绿色气体戊难溶水混合物水溶液具漂白性述物质转化关系图示列说法正确DXDiTa9E3d
A．甲丁烷常温常压呈气态
B．原子半径： A＜B＜C＜D
C．氧化物应水化物酸性： D＞B
D．结构式：ADC
5．列仪器装置(夹持装置略)进行相应实验达实验目
A．图①装置检验出CO生成证明焦炭二氧化硅发生反应
B．图②相温度左侧装置产生气泡速度较快说明FeCl3H2O2分解催化效果更
C．图③装置直接加热六水合氯化镁制取水氯化镁
D．图④装置气泡生成证明硼酸酸性弱碳酸
6．通3D印技术制作工肾脏种代肾脏功装置帮助患尿毒症疾病患者实验室图装置模拟工肾脏工作原理电解生成质子Cl2尿素[CO(NH2)2]氧化排出列说法正确RTCrpUDGiT
A．b电源正极H+左室通质子交换膜移动右室
B．阳极室中发生反应次：2C12eCl2↑CO(NH2)2+7Cl2+ 5H2O2NO2+CO2+14HCl5PCzVD7HxA
C．电解结束阴极室中溶液pH电解前相
D．该方法血液透析清尿素原理基相
7．酚酞指示剂0100 0 mol·L1NaOH溶液滴定1000 mL未知浓度二元酸H2A溶液溶液pH温度加入NaOH溶液体积变化曲线图示(忽略滴定程中热量损失)列关说法正确jLBHrnAILg
A．H2A溶液浓度0200 0 mol·L1
B．acd三点应溶液中水电离程度关系：d＞c＞a
C．滴定终点时溶液中c(Na+)＞2c(A2)+c(HA)
D．b点应温度：Ka(HA)10×102
第II卷（非选择题）
请点击修改第II卷文字说明
评卷
分
二实验题
8．2022年新冠肺炎疫情全世界肆虐二氧化氯(ClO2)种高效消毒灭菌剂利氯酸钠(NaClO3)草酸(H2C2O4)反应ClO2图装置(夹持装置略)制备吸收释放进行研究xHAQX74J0X
已知①ClO2类似Cl2性质②实验室常稳定剂吸收ClO2生成NaClO2时加酸释放出ClO2种气体③草酸100 ℃升华150℃左右开始分解请回答列问题：LDAYtRyKfE
(1)装置图中仪器b名称 _______ 较仪器cd实验中c优点_______
(2)写出氯酸钠草酸反应制备ClO2离子反应方程式_______
(3)ClO2释放实验中发生离子反应方程式_______
(4)制备ClO2时实验需60 ℃~100 ℃进行原_______便控制温度范围加热装置中需改进项措施_______Zzz6ZB2Ltk
(5)列关说法错误_______
a．仪器a中NaOH溶液停止反应吸收余ClO2
b．装置e检验否Cl2生成
c．仪器f作防止倒吸
评卷
分
三工业流程题
9．国世界早制金属锌国家种含锌废料(含ZnOPbOCuO少量FeOMnO)生产锌氧化锌流程图示：dvzfvkwMI1
回答列问题：
(1)溶浸时适升温目_______浸出渣成分_______ (填化学式)
(2)锰时Mn2+氧化生成MnO2写出该反应离子方程式_______
(3)铁时加入ZnO作_______
(4)图电解时酸锌净化液利率直流电耗影响关系图净化废液时佳酸锌_______电解溶液返回_______ 工序继续rqyn14ZNXI
(5)沉锌时反应离子方程式_______检验Zn(OH)2·ZnCO3已洗涤干净方法_______EmxvxOtOco
评卷
分
四原理综合题
10．环氧丙醇重机合成中间体制备程：
Ⅰ．制备环氧丙醇：
① (l)+ (l)→ (l)+2CH3OH(l) ΔH＜0
② (l)→ (l) + CO2(g) ΔH＞0
③ (l)+ (l)→ (l)+CO2(g)+2CH3OH(1) ΔH＜0
已知焓变温度函数述三反应焓变温度关系图示：
(1)400℃～600℃图中a曲线表示反应_______(填①②③)
(2)600℃时反应③ΔH_______kJmol
Ⅱ．环氧丙醇通反应制亚甲基丙二酸环氧丙醇酯
+ (aq)+H2O(l) ΔH2665 kJmol
催化剂作浓度均1molL两种物质反应器中反应4h环氧丙醇酯化率温度变化图示(酯化率参酯化醇量醇总量值)SixE2yXPq5
(3)75℃时反应恰衡时衡常数K1_______Lmol (三位效数字)
(4)温度升高80℃衡常数K2_______K1(填＞＜)
(5)温度高75℃酯化率降低原①_______②_______③_______
(6)提高亚甲基丙二酸环氧丙醇酯产率提高生产效率列措施行_______
a．温度升高100℃
b．阻聚剂减少亚甲基丙二酸聚合反应
c．增亚甲基丙二酸浓度
d．时分离亚甲基丙二酸环氧丙醇酯
(7)改变催化剂会发生反应：
+2+2H2O(l)
特定生产条件保持温度变环氧丙醇浓度变反应釜中加水稀释体系亚甲基丙二酸衡转化率会_______(填增减变)6ewMyirQFL
评卷
分
五结构性质
11．国世界早制铜国家铜化合物日常生产生活中着广泛应回答列问题：kavU42VRUs
(1)Cu元素周期表中位_______区基态Cu2+价层电子电子排布图(轨道表达式)_______y6v3ALoS89
(2)Cu2+形成配合物种类繁配离子[Cu(NH3)4]2+中配体立体构型_______ [Cu(CN)4] 2−中配体互等电子体种分子_______(写化学式)M2ub6vSTnP
(3)Cu2+吡咯()阴离子()形成双吡咯铜
①中CN原子杂化均_______
②1mol含_______molσ键分子中π键符号π表示中m代表参形成π键原子数n代表参形成π键电子数(苯分子中π键表示π 中π键应表示_______0YujCfmUCw
(4)试原子结构角度解释高温CuO分解生成Cu2O原_______
(5)高温超导体钇钡铜氧广泛应超导输电磁悬浮列车等晶胞结构图：
该物质Y2O3BaCO3CuO原料烧结成原料物质量_______阿伏加德罗常数值NA该晶体密度_______g·cm−3(列出计算表达式)eUts8ZQVRd
评卷
分
六机推断题
12．目前球高方珠峰山顶发现塑料污染PCL塑料微生物降解代传统塑料制品减少白色污染PCL 塑料结构表示合成路线图sQsAEJkW5T
已知：(RRˊ代表烃基)
(1)A中R_______ B生成C反应类型_______
(2)E官团名称_______D转化E反应条件_______
(3)F结构简式_______
(4)写出G转化PCL化学反应方程式_______
(5)G系物H种分异构体时符合列条件_______种(考虑立体异构)
a．相分子质量G少14 b．发生银镜反应
c．Na反应产生H2 d．发生水解反应
写出核磁振氢谱峰面积1：1：2：6意种分异构体结构简式_______
(6)防新冠病毒口罩滤芯材料成分全生物降解PLA塑料设计方案原料合成PLA()请面合成路线流程图补充完整(机试剂选)_______GMsIasNXkA
参考答案：
1．A
解析
详解
A．高性树脂材料机合成高分子材料A错误
B．碳纤维复合材料密度硬度具轻巧牢固机非金属材料B正确
C．纳米级陶瓷涂层耐受80℃~1000℃高温新型极非金属材料C正确
D．火炬氢气燃料燃烧时生成二氧化碳实现碳排放零符合绿色化学理念D正确
选A
2．D
解析
详解
A．稀硫酸足量金属钠反应时钠稀硫酸完全反应生成硫酸钠氢气水继续反应生成氢氧化钠氢气钠物质量未知溶液中生成钠离子物质量数法计算A错误TIrRGchYzg
B．惰性电极电解氯化铝溶液时水阴极电子发生原反应生成氢气氢氧根离子铝离子阴极放电生成铝B错误7EqZcWLZNX
C．标准状况水离子积常数10×—14碳酸钠强碱弱酸盐溶液中水解促进水电离溶液呈碱性1 L pH95纯碱溶液中水电离产生氢氧根离子数目×1L×NAmol—11045NAC错误lzq7IGf02E
D．环氧乙烷分子中含碳氧极性键碳氢极性键22g环氧乙烷中含极性价键数目×6×NAmol—13NAD正确zvpgeqJ1hk
选D
3．B
解析
详解
A．该兴奋剂分子中含碳碳双键该兴奋剂中滴入KMnO4(H+)溶液观察紫色褪A正确
B．该兴奋剂分子中饱碳原子形成环碳原子面B错误
C．该兴奋剂分子中含碳碳双键够发生氧化反应原反应含酯基够发生水解反应C正确
D．苯丙酸诺龙分子式C27H34O31 mol苯丙酸诺龙完全燃烧消耗O2(27+344)mol34molD正确NrpoJac3v1
答案选B
4．A
解析
分析
丁元素D单质黄绿色气体Cl2DCl元素常温01 mol·L1 丙溶液pH1说明丙强电解质含Cl元素组成二元化合物丙HCl戊难溶水混合物氯代烷混合物甲烷烃AH元素BC元素水溶液具漂白性HClO乙H2OCO元素1nowfTG4KI
详解
分析知ABCD分HCOCl甲烷烃乙H2O丙HCl丁Cl2HClOfjnFLDa5Zo
A．戊难溶水混合物氯代烷混合物甲烷烃甲丁烷常温常压正丁烷呈气态A正确tfnNhnE6e5
B．周期元素左右原子半径减电子层数越原子半径越原子半径：A(H)＜C(O)＜B(C)＜D(Cl)B错误HbmVN777sL
C．BCDCl未指明高价氧化物应水化物酸性：H2CO3>HClOC错误
D．HClOO原子形成2电子HCl原子形成1电子结构式HOClACDD错误V7l4jRB8Hs
选：A
5．B
解析
详解
A．空气足情况焦炭空气中氧气反应生成氧化碳选项A错误
B．催化剂催化剂中阴离子浓度相符合单变量左侧装置产生气泡速度较快说明FeCl3H2O2催化效果更选项B正确83lcPA59W9
C．制备水氯化镁应氯化氢气流中进行 防止水解选项C错误
D．图④装置气泡生成硼酸量太少足碳酸根离子转化二氧化碳证明硼酸酸性弱碳酸选项D错误mZkklkzaaP
答案选B
6．C
解析
详解
A．图示知左室产生二氧化碳右室产生氢气左室电解池阳极右室电解池阴极b电源负极H+左室通质子交换膜移动右室A错误AVktR43bpw
B．电解生成质子Cl2尿素氧化排出阳极室中发生反应次：2C12eCl2↑CO(NH2)2+3Cl2+ H2ON2+CO2+6HClB错误ORjBnOwcEd
C．阴极电极反应式：2H2O+2e2OH+H2↑阳极室中发生反应次：2C12eCl2↑CO(NH2)2+3Cl2+ H2ON2+CO2+6HCl失电子守恒知阴阳极产生氢氧根离子氢离子数目相等阳极室产生H+通质子交换膜进入阴极室氢氧根离子结合生成水阴极室中溶液pH电解前相C正确2MiJTy0dTT
D．血液透析属物理方法进行分离物质电解法属化学方法该方法血液透析清尿素原理D错误gIiSpiue7A
答案选C
7．C
解析
详解
A．加入2000 mLNaOH溶液时溶液pH发生突变达滴定终点说明NaOHH2A恰完全反应根反应2NaOH+H2ANa2A+2H2On(NaOH) 2n(H2A)c(H2A) 01000 molL选项A错误uEh0U1Yfmh
B．acd三点应溶液中c点时NaOHH2A恰完全反应生成强碱弱酸盐促进水电离a点酸量d点碱量均抑制水电离水电离程度c点选项B错误IAg9qLsgBX
C．酚酞作指示剂酚酞变色pH范围82~10终点时溶液呈碱性c(OH)> c(H+) 溶液中电荷守恒c(Na+)+ c(H+)2c(A2)+c(HA)+ c(OH)c(Na+)＞2c(A2)+c(HA)选项C正确WwghWvVhPE
D．V(NaOH)0时HA起始浓度01000 molLpH10H2A第步完全电离b点曲线起始pH50浓度105molLc(HA)105molLb点时V(NaOH)15mL溶液溶质NaHANa2A1：1形成溶液时pH100应温度：Ka(HA) c(H+)10×1010选项D错误asfpsfpi4k
答案选C
8．(1) 球形冷凝 衡压强漏斗液体利流
(2)
(3)
(4) 防止草酸分解 水浴加热
(5)b
解析
分析
三口烧瓶中氯酸钠草酸反应生成ClO2稳定剂吸收ClO2生成NaClO2NaClO2溶液中加稀盐酸放出ClO2气体淀粉碘化钾溶液检验ClO2生成氢氧化钠溶液吸收ClO2气体防止污染ooeyYZTjj1
(1)
根装置图知仪器b名称球形冷凝 c恒压滴液漏斗d分液漏斗实验中c衡漏斗三口烧瓶压强漏斗液体利流BkeGuInkxI
(2)
酸性条件氯酸钠草酸原ClO2草酸氧化二氧化碳反应离子反应方程式
(3)
ClO2释放实验中NaClO2盐酸反应释放出ClO2种气体说明酸性条件发生歧化反应生成ClO2Cl发生离子反应方程式PgdO0sRlMo
(4)
草酸100 ℃升华150℃左右开始分解防止草酸分解制备ClO2时实验需60 ℃~100 ℃进行便控制温度范围加热装置中需水浴加热3cdXwckm15
(5)
a．ClO2类似Cl2性质仪器a中NaOH溶液中硫酸停止反应吸收余ClO2a正确h8c52WOngM
b．ClO2类似Cl2性质NaClO2加酸释放出ClO2种气体装置e检验ClO2放出b错误v4bdyGious
c．仪器f球形干燥防止ClO2溶氢氧化钠形成倒吸c正确
选b
9．(1) 加快溶浸速率 PbSO4
(2)Mn2＋＋S2O＋2H2O＝MnO2↓＋2SO＋4H＋
(3)促进Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀引入杂质
(4) 7∶1 溶浸
(5) 2Zn2＋＋4HCO＝Zn(OH)2·ZnCO3↓＋3CO2↑＋H2O 取次洗涤液加入盐酸酸化加入BaCl2溶液沉淀产生沉淀已洗涤干净J0bm4qMpJ9
解析
分析
含锌废料（含ZnOPbOCuO少量FeOMnO）加入硫酸浸出反应生成ZnSO4PbSO4CuSO4FeSO4MnSO4PbSO4难溶水形成浸出渣加入氧化剂(NH4)2S2O8Mn2+Fe2+氧化MnO2Fe3＋加入氧化锌调节溶液pH铁滤液中加入适量Zn粉置换出Cu形成硫酸锌溶液电解Zn加入NH4HCO3发生反应4NH4HCO3+2ZnSO4＝Zn(OH)2•ZnCO3+3CO2↑+H2O+2(NH4)2SO4Zn(OH)2•ZnCO3沉淀洗涤干燥煅烧分解ZnO分析解答XVauA9grYP
(1)
溶浸时适升温目加快溶浸速率浸出渣成分PbSO4
(2)
锰时Mn2+氧化生成MnO2该反应离子方程式Mn2＋＋S2O＋2H2O＝MnO2↓＋2SO＋4H＋bR9C6TJscw
(3)
根分析知铁时加入ZnO作促进Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀引入杂质pN9LBDdtrd
(4)
根示意图知净化废液时酸锌7：1时直流电耗低净化液利率高佳酸锌7：1电解硫酸生成溶液返回溶浸工序继续DJ8T7nHuGT
(5)
根分析知沉锌时反应离子方程式2Zn2＋＋4HCO＝Zn(OH)2·ZnCO3↓＋3CO2↑＋H2OZn(OH)2·ZnCO3未洗涤干净表面附着硫酸根离子检验Zn(OH)2·ZnCO3已洗涤干净方法取次洗涤液加入盐酸酸化加入BaCl2溶液沉淀产生沉淀已洗涤干净QF81D7bvUA
10．(1)②
(2)280
(3)571
(4)＜
(5) 亚甲基丙二酸发生加聚反应导致反应浓度降低衡逆移动 该反应放热升高温度衡逆移动酯化率降低 温度升高催化剂活性降低反应速率减慢4B7a9QFw9h
(6)bc
(7)变
解析
(1)
根图知400℃～600℃时温度升高图中a曲线呈升趋势说明升高温度衡正进行正反应吸热a曲线表示反应②ix6iFA8xoX
(2)
反应①放热反应曲线c表示反应①根盖斯定律①+②反应③600℃时反应③ΔH（－1178+898）kJmol＝－280 kJmolwt6qbkCyDE
(3)
75℃时反应恰衡时转化率066消耗反应物均066molL生成物066molL剩余反应物浓度034molL衡常数K1 Lmol≈571LmolKp5zH46zRk
(4)
正反应放热温度升高80℃衡逆进行衡常数减衡常数K2＜K1
(5)
该反应放热升高温度衡逆移动酯化率降低次温度升高催化剂活性降低反应速率减慢外亚甲基丙二酸发生加聚反应导致反应浓度降低衡逆移动温度高75℃酯化率降低Yl4HdOAA61
(6)
a．根图判断升高温度酯化率会降低温度升高100℃提高酯产率a错误
b．阻聚剂减少亚甲基丙二酸聚合反应提高酯产率提高生产效率b正确
c．增亚甲基丙二酸浓度加快反应速率利衡正进行提高酯产率提高生产效率c正确
d．时分离亚甲基丙二酸环氧丙醇酯会减反应速率d错误
答案选bc
(7)
特定生产条件保持温度变环氧丙醇浓度变反应釜中加水稀释体系衡常数变亚甲基丙二酸浓度亚甲基丙二酸二环氧丙醇酯浓度变化相根衡常数表达式知亚甲基丙二酸衡转化率变ch4PJx4BlI
11．(1) ds
(2) 三角锥形 CON2
(3) sp2 10 π
(4)Cu2+价层电子排布式3d9Cu＋价层电子排布式3d103d9结构稳定3d10结构电子全满更稳定qd3YfhxCzo
(5) 1：4：6
解析
(1)
Cu29号元素价层电子排布式3d104s1元素周期表中位ds区基态Cu2+价层电子排布式3d9价层电子排布图(轨道表达式)答案：dsE836L11DO5
(2)
Cu2+形成配合物种类繁配离子[Cu(NH3)4]2+中配体NH3NH3立体构型四面体形 [Cu(CN)4]2−中根价电子数N－OC－N配体(CN－)互等电子体种分子CON2答案：四面体形CON2S42ehLvE3M
(3)
①中CN原子价层电子数均3杂化类型sp2答案：sp2
②1mol4碳原子碳原子碳氢键碳碳间碳氮间σ键含10 mol σ键根题意该分子中π键四碳原子氮原子碳单电子氮两电子 中π键应表示π答案：10π501nNvZFis
(4)
Cu2+价层电子排布式3d9Cu＋价层电子排布式3d103d9结构稳定3d10结构电子全满更稳定高温CuO分解生成Cu2O答案：Cu2+价层电子排布式3d9Cu＋价层电子排布式3d103d9结构稳定3d10结构电子全满更稳定jW1viftGw9
(5)
根晶胞结构分析晶胞中YOBaCu3钇钡铜氧化学式YBa2Cu3O7该物质Y2O3BaCO3CuO原料烧结成根元素守恒原料物质量1：4：6阿伏加德罗常数值NA该晶体密度答案：1：4：6xS0DOYWHLP
12．(1) CH3 水解反应
(2) 酮羰基 CuO2△
(3)
(4)nHOCH2CH2CH2CH2CH2COOH+(n1)H2O
(5) 12
(6)
解析
分析
A氧化物发生已知反应生成BB酸性条件水解生成乙酸CB 酯RCH3B结构简式：C结构简式C氢气发生加成反应DDD氧化生成EEE氧化物反应生成FF酸性条件水解生成GG浓硫酸加热条件反应生成PCL结合已知反应PCL结构简式知FGHOCH2CH2CH2CH2CH2COOHLOZMkIqI0w
(1)
分析知RCH3B结构简式：B酸性条件水解生成乙酸B生成C反应类型：水解反应ZKZUQsUJed
(2)
E官团酮羰基DD发生催化氧化生成E反应条件CuO2△
(3)
分析知F结构简式
(4)
GHOCH2CH2CH2CH2CH2COOHG转化PCL化学反应方程式：nHOCH2CH2CH2CH2CH2COOH+(n1)H2OdGY2mcoKtT
(5)
GHOCH2CH2CH2CH2CH2COOH分子式C6H12O3系物H相分子质量G少14分子式C5H10O3发生银镜反应含CHONa反应产生H2 含OHCOOH发生水解反应含酯基H官团HCOOOH符合条件12种中核磁振氢谱峰面积1126分异构体结构简式：rCYbSWRLIA
(6)
发生催化氧化生成催化剂作氧化生成氢气发生加成反应生成浓硫酸加热条件反应生成合成路线：FyXjoFlMWh
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