63 盐类水解
学目标
知识目标：⑴正确分析强酸弱碱盐强碱弱酸盐水解原理规律
⑵正确书写盐类水解方程式离子方程式
力目标：化学衡原理解释盐类水解质
情感目标：体验科学探究方法合作学
二重点难点
重点：盐类水解质
难点：盐类水解方程式书写分析
三实验品
媒体投影仪电脑课件
四教学方法
实验探究组合作讨学
五教学程
更落实新课程倡导积极探究学合作学注视程方法情感体验等理念节课教学活动
教师活动
学生活动
设计意图
引入新课时接触象NaClKNO3溶液呈中性盐溶液呈中性呢？
投影五种盐溶液相浓度时分呈什性？
实验：四学生组完成CH3COONaNa2CO3NH4ClAlCl3NaCl五种溶液pH测定标准色卡做记录
形成认知突激发探究欲
组织学生观察现象进行分析提出盐溶液酸碱性假设
投影（先学生回答投影）
回答：
物质
pH
酸碱性
NH4Cl
＜7
酸性
NaCl
＝7
中性
Na2CO3
＞7
碱性
AlCl3
＜7
酸性
CH3COONa
＞7
碱性
思考：什述盐溶液呈酸性呈碱性点呈中性？
培养学生问题进行质疑分析力
体验科学探究方法
板书
课题3 盐类水解
提问①判断溶液呈酸碱性中性什？②纯水呈什性？什？
〖设问〗什某盐溶水（盐溶液）会溶液中c(H＋)≠c(OH－)呢？
醋酸钠溶液例设置层层深入问题引导学生水衡移动角度分析然求学生叙述醋酸钠水解程纳分析方法理NH4Cl溶液水解程进行分析
板书（投影）
1盐类水解定义
2盐类水解条件实质呈现CH3COONaNH4Cl水解程分析图指导学生类盐水解实质进行概括出盐类水解实质
口诀：弱水解弱水解
讨回答：c(OH－) c(H＋)相溶液中c(H＋) > c(OH－)呈酸性c(H＋) < c(OH－)呈碱性c(OH－) c(H＋)呈中性
讨CH3COONa溶液例
⑴CH3COONa溶液中存微粒呢
⑵微粒中间发生反应呢
⑶微粒间反应水电离衡影响
⑷溶液中c(H＋)c(OH－)相
回答什CH3COONa溶液呈碱性？
分析讨
分析讨NH4Cl溶液例说明什溶液呈酸性？
回答（学生回答电脑动画演示）
分析讨什NaCl溶液呈中性？
回答（学生回答电脑动画演示）
H2OOH + H+
NaCl Na+ + Cl
OH + Na+ ≠ NaOH (强电解质)
H+ + Cl ≠ HCl (强电解质)
c(OH) c(H+) 中性
概括盐类水解定义（学生根述分析回答）
学生宏观层面进行分析较研究方法
较纳：
通实验结果较水解原理分析出盐组成溶液酸碱关系
（学生回答教师提示学生简洁语言表达）
引导学生学会较纳寻找事物间联系变化规律
板书3盐类水解规律（学生回答电脑投影）
口诀：谁弱谁水解谁强呈谁性
试根水解原理：找出盐类型盐溶液酸碱性关系
板书水解规律：弱酸（弱碱）越弱应酸根离子阳离子水解程度越
（电脑投影）
口诀：越弱越水解
问题探究1填表
盐溶液
盐类型
酸碱性
NH4Cl
NaCl
Na2CO3
AlCl3
CH3COONa
问题探究225℃浓度均01molL种盐溶液 pH计精确测定溶液pH表
盐溶液
pH
应弱酸Ka(25℃)
CH3COONa
889
18×105
NaClO
1026
30×108
NaF
823
35×104
逐渐深入研究盐溶液中阴阳离子OH－H+结合水电离衡影响结果
问题解决：
分析NH4Cl溶液水解程
通循序渐进问题思考时巩固刚刚学分析方法培养学生独立解决问题力
纳
盐类水解：盐溶液中盐电离出离子（弱酸阴离子弱碱阳离子）水电离出H+OH结合生成弱电解质分子反应做盐类水解
水解条件：水溶液中电离出弱酸阴离子弱碱阳离子
水解实质：破坏水电离衡促进水电离
设问盐类水解化学语表达呢？
板书4盐类水解表示方式（水解方程式）
强调盐类水解逆反应反应方程式中写
般水解程度水解产物少通常生成沉淀气体↓↑符号生成物（H2CO3NH3·H2O等）写分解产物
元弱酸盐分步水解第步水解方程式般写第步
板书
5盐类水解反应中反应关系（学生回答电脑投影）
较纳：
分水解离子形成弱电解质水电离衡影响等方面定盐水解情况进行较
抽象概括：
通较提取水解质特征形成盐类水解概念
学生试写
写列CH3COONa NH4Cl水解方程式：
思考盐类水解反应中反应关系？
通较纳抽象概括掌握较抽象思维方法理解盐类水解实质形成概念水解微观变化程水解规律理解
电脑投影：课堂练
作业：P148 124
练氯化铵溶液中离子浓度排列正确：
ANH4+ H+ OHCl
BClNH4+ H+ OH
CH+Cl NH4+ OH
DClNH4+ OH H++
巩固课堂知识形成运盐类水解知识解决问题力
六板书设计：
课题3 盐类水解
盐溶液酸碱性
溶液酸碱性实质
中性：c(H+)c(OH) H2OH+ + OH
酸性：c(H+)>c(OH) HCl→ H+ + Cl HAcH+ + Ac
碱性：c(OH)> c(H+) NaOH→ Na+ + OH NH3H2ONH4+ + OH
二盐类水解
1 实质：盐 离子 H+OH 弱电解质 反应
2 规律 谁弱谁水解 谁强显谁性 强水解 弱水解
3 水解方程式
NH4+ + H2O NH3H2O + H+
NH4Cl + H2O NH3H2O + HCl
盐 + 水 碱 + 酸 – Q
七教学反思
整堂课教学设计注重学生逻辑推理思维抽象力培养讨盐溶液酸碱性关键问题时没学生直接测定许盐溶液酸碱性讨盐类组成酸碱性关系学生迫切做实验心情先缓缓酸+碱盐 + 水反应酸碱盐联系起然引出盐分类型组成盐请学生猜测类型盐溶液酸碱性更激发学生实验探究兴趣实验涵更丰富时面盐类水解概念建立水解规律作充分准备似减少学生探究容实更符合学生实际思维力
盐类水解理性较强知识点样概念知识课堂中仅注重概念建立程时概念剖析挖掘更功夫学生已初步建立概念进行举反三胆提出概念理解问题进讨提高堂课中取较效果
课堂结重组成部分结合堂课特点仅前呼应学生思维推高度进行纳提高性结
堂课情景创设显单时忽视社会生活生产联系需教学中断努力提高
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学目标
知识目标：⑴正确分析强酸弱碱盐强碱弱酸盐水解原理规律
⑵正确书写盐类水解方程式离子方程式
力目标：化学衡原理解释盐类水解质
情感目标：体验科学探究方法合作学
二重点难点
重点：盐类水解质
难点：盐类水解方程式书写分析
三实验品
媒体投影仪电脑课件
四教学方法
实验探究组合作讨学
五教学程
更落实新课程倡导积极探究学合作学注视程方法情感体验等理念节课教学活动
教师活动
学生活动
设计意图
引入新课时接触象NaClKNO3溶液呈中性盐溶液呈中性呢？
投影五种盐溶液相浓度时分呈什性？
实验：四学生组完成CH3COONaNa2CO3NH4ClAlCl3NaCl五种溶液pH测定标准色卡做记录
形成认知突激发探究欲
组织学生观察现象进行分析提出盐溶液酸碱性假设
投影（先学生回答投影）
回答：
物质
pH
酸碱性
NH4Cl
＜7
酸性
NaCl
＝7
中性
Na2CO3
＞7
碱性
AlCl3
＜7
酸性
CH3COONa
＞7
碱性
思考：什述盐溶液呈酸性呈碱性点呈中性？
培养学生问题进行质疑分析力
体验科学探究方法
板书
课题3 盐类水解
提问①判断溶液呈酸碱性中性什？②纯水呈什性？什？
〖设问〗什某盐溶水（盐溶液）会溶液中c(H＋)≠c(OH－)呢？
醋酸钠溶液例设置层层深入问题引导学生水衡移动角度分析然求学生叙述醋酸钠水解程纳分析方法理NH4Cl溶液水解程进行分析
板书（投影）
1盐类水解定义
2盐类水解条件实质呈现CH3COONaNH4Cl水解程分析图指导学生类盐水解实质进行概括出盐类水解实质
口诀：弱水解弱水解
讨回答：c(OH－) c(H＋)相溶液中c(H＋) > c(OH－)呈酸性c(H＋) < c(OH－)呈碱性c(OH－) c(H＋)呈中性
讨CH3COONa溶液例
⑴CH3COONa溶液中存微粒呢
⑵微粒中间发生反应呢
⑶微粒间反应水电离衡影响
⑷溶液中c(H＋)c(OH－)相
回答什CH3COONa溶液呈碱性？
分析讨
分析讨NH4Cl溶液例说明什溶液呈酸性？
回答（学生回答电脑动画演示）
分析讨什NaCl溶液呈中性？
回答（学生回答电脑动画演示）
H2OOH + H+
NaCl Na+ + Cl
OH + Na+ ≠ NaOH (强电解质)
H+ + Cl ≠ HCl (强电解质)
c(OH) c(H+) 中性
概括盐类水解定义（学生根述分析回答）
学生宏观层面进行分析较研究方法
较纳：
通实验结果较水解原理分析出盐组成溶液酸碱关系
（学生回答教师提示学生简洁语言表达）
引导学生学会较纳寻找事物间联系变化规律
板书3盐类水解规律（学生回答电脑投影）
口诀：谁弱谁水解谁强呈谁性
试根水解原理：找出盐类型盐溶液酸碱性关系
板书水解规律：弱酸（弱碱）越弱应酸根离子阳离子水解程度越
（电脑投影）
口诀：越弱越水解
问题探究1填表
盐溶液
盐类型
酸碱性
NH4Cl
NaCl
Na2CO3
AlCl3
CH3COONa
问题探究225℃浓度均01molL种盐溶液 pH计精确测定溶液pH表
盐溶液
pH
应弱酸Ka(25℃)
CH3COONa
889
18×105
NaClO
1026
30×108
NaF
823
35×104
逐渐深入研究盐溶液中阴阳离子OH－H+结合水电离衡影响结果
问题解决：
分析NH4Cl溶液水解程
通循序渐进问题思考时巩固刚刚学分析方法培养学生独立解决问题力
纳
盐类水解：盐溶液中盐电离出离子（弱酸阴离子弱碱阳离子）水电离出H+OH结合生成弱电解质分子反应做盐类水解
水解条件：水溶液中电离出弱酸阴离子弱碱阳离子
水解实质：破坏水电离衡促进水电离
设问盐类水解化学语表达呢？
板书4盐类水解表示方式（水解方程式）
强调盐类水解逆反应反应方程式中写
般水解程度水解产物少通常生成沉淀气体↓↑符号生成物（H2CO3NH3·H2O等）写分解产物
元弱酸盐分步水解第步水解方程式般写第步
板书
5盐类水解反应中反应关系（学生回答电脑投影）
较纳：
分水解离子形成弱电解质水电离衡影响等方面定盐水解情况进行较
抽象概括：
通较提取水解质特征形成盐类水解概念
学生试写
写列CH3COONa NH4Cl水解方程式：
思考盐类水解反应中反应关系？
通较纳抽象概括掌握较抽象思维方法理解盐类水解实质形成概念水解微观变化程水解规律理解
电脑投影：课堂练
作业：P148 124
练氯化铵溶液中离子浓度排列正确：
ANH4+ H+ OHCl
BClNH4+ H+ OH
CH+Cl NH4+ OH
DClNH4+ OH H++
巩固课堂知识形成运盐类水解知识解决问题力
六板书设计：
课题3 盐类水解
盐溶液酸碱性
溶液酸碱性实质
中性：c(H+)c(OH) H2OH+ + OH
酸性：c(H+)>c(OH) HCl→ H+ + Cl HAcH+ + Ac
碱性：c(OH)> c(H+) NaOH→ Na+ + OH NH3H2ONH4+ + OH
二盐类水解
1 实质：盐 离子 H+OH 弱电解质 反应
2 规律 谁弱谁水解 谁强显谁性 强水解 弱水解
3 水解方程式
NH4+ + H2O NH3H2O + H+
NH4Cl + H2O NH3H2O + HCl
盐 + 水 碱 + 酸 – Q
七教学反思
整堂课教学设计注重学生逻辑推理思维抽象力培养讨盐溶液酸碱性关键问题时没学生直接测定许盐溶液酸碱性讨盐类组成酸碱性关系学生迫切做实验心情先缓缓酸+碱盐 + 水反应酸碱盐联系起然引出盐分类型组成盐请学生猜测类型盐溶液酸碱性更激发学生实验探究兴趣实验涵更丰富时面盐类水解概念建立水解规律作充分准备似减少学生探究容实更符合学生实际思维力
盐类水解理性较强知识点样概念知识课堂中仅注重概念建立程时概念剖析挖掘更功夫学生已初步建立概念进行举反三胆提出概念理解问题进讨提高堂课中取较效果
课堂结重组成部分结合堂课特点仅前呼应学生思维推高度进行纳提高性结
堂课情景创设显单时忽视社会生活生产联系需教学中断努力提高
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