课题：难溶电解质溶解衡教学设计（高三轮复）
武汉市蔡甸区汉阳中 金晚宜
．基说明：
1 教学容属模块：选修4 化学反应原理
2 属章节：第三章 第四节
3 年级课型：高三轮复课
4 课堂教学模式：1+1教学模式
5 教材出版单位：民教育出版社
6 教学时：40分钟
二．教学设计
1教学目标
（1）知道难溶物溶剂中存沉淀溶解衡（2）理解溶度积概念进行相关计算溶度积规判断沉淀产生溶解知道沉淀溶解转化质通定量计算分析沉淀转化（3）解沉淀溶解衡生产生活中应
通数字化实验——测定饱CaCO3溶液电导率学生亲眼目睹亲身体验沉淀物微量溶解帮助学生建立理解难溶电解质溶解衡抽象概念利数字化实验测定难溶电解质（CaCO3）饱溶液电导率学生真正明白溶相没绝溶物质培养学生辩证唯物问题方法价值观
通节课学培养学生宏观辨识微观探析变化观念衡思想证推理模型认知科学探究创新意识科学精神社会责等核心素养
2 学情分析
学生高二已学部分新课已初步掌握节容基知识：难溶物存溶解衡沉淀溶解衡生产生活中应解学生节容掌握存方面问题：
第难溶电解质溶解衡抽象概念模糊校学生新课时没亲身体验难溶电解质存溶解衡书中获取抽象理知识学生心难信服节复课通数字化实验帮助学生理解信服难溶电解质存溶解衡
第二难溶电解质Ksp溶解度（g100g水）间换算关系没搞清楚2014课标全国卷Ⅰ第11题考查换算关系作轮复节课应该学生掌握计算关系方法
第三求通定量计算分析沉淀转化点掌握甚说差部分学生学新课时知道沉淀产生溶解质KspQC关系知道利数计算QC根正确判断出沉淀A否转化成沉淀B
节复课围绕学生块知识存问题掌握方进行探究巩固旧知识补充新知识学新技开阔新视野
3设计思路
1+1教学模式简介：学生需课前花节课时间做导学案预新课知识找出疑难问题组分配务课堂组派代表讲台展示讲解学成果讲解结束组意提问组提出问题全班学抢答老师点评种教学模式真正充分发挥学生动性
观年高考题结合学生薄弱点导学案设计成五问题节容高频考点学生薄弱点全部融学案中五问题中样便学生讲解便学生明白学目标避免炒现饭
充分利信息化技术化学教学中应课堂利数字化实验帮助学生轻松掌握抽象知识开阔学生眼界
断创设问题情境调动学生思考问题积极性提高学生解决问题力体验科学探究乐趣
设计实验动手操作实验培养学生合作精神强化学生观察力提高学生动手力
4 教学重难点
教学重点：（1）数字化实验帮助学生建立难溶电解质溶解衡概念
（2）溶度积规判断沉淀产生溶度积相关计算
教学难点：（1）根难溶电解质溶解转化分析判断难溶电解质溶解性
（2）沉淀溶解衡生产生活中应
5 教学媒体选择
艾迪生牌数字化实验探究仪课件（ppt）图表实验等
三．教学程
教学环节
容
教师活动
学生活动
设计意图
课前学阶段
精心设计导学案分发学生预测学生完成导学案存问题
课前学
节课完成导学案
培养学生学力
．难溶电解质溶解衡
问题列说法正确（ ）
A某物质难溶物该物质溶水
B CaCO3沉淀CaCO3溶解度0
C某离子沉淀完全指该离子溶液中浓度0
D绝溶物质存
追问：通什实验证明难溶电解质CaCO3溶解性？
评价：方法理行实际中学实验室里托盘天精确度够难实现
展示介绍数字化探究仪器电导率涵义：数字化实验仪器电导仪精确测量溶液导电性（通测定溶液电导率）需设备：电脑数采集器电导率传感器电极等（见图四）
（ppt放映）数字化实验测电导率：利数字化探究实验仪器测定蒸馏水（见图）CaCO3饱溶液（见图二）0001 mol／L NaCl溶液（见图三）电导率记录分析数
提问：1蒸馏水电导率什0？
2 饱CaC03溶液电导率什蒸馏水？0001 mol／L NaCl溶液？
快选出正确选项D
激烈讨第组学生代表回答：
称取定质量碳酸钙固体溶100克水中段时间取出干燥称重固体质量没减轻
受启发回答：测定饱CaCO3溶液电导率
学生代表甲：蒸馏水中H+OH离子电导率0
学生代表乙：饱CaC03溶液电导率蒸馏水中蒸馏水电离H+OH离子外离子应该Ca2+CO32离子0001 mol／L NaCl溶液说明饱CaC03溶液中Ca2+CO32离子浓度
通道简单选择题作问题引出难溶电解质溶解性测定问题引导学生进行深层次思考激发学兴趣
设计意图面数字化实验引出做铺垫
学生亲眼目睹亲身体验沉淀物微量溶解帮助学生建立理解难溶电解质溶解衡抽象概念
引导学生明白电导率涵义学会分析电导率质原亲身体验难溶电解质CaC03水中溶解存着溶解衡
问题二难溶电解质Ksp溶解度关系
问题：难溶电解质Ksp相较溶解度较？请根表表二中已知数计算BaSO4Ag2CrO4两种饱溶液中相关数完成两表格（两表格导学案已呈现学生学期间已完成）
（ppt放映）种类型难溶电解质Ksp溶解度数关系强化Ksp溶解度间没必然关系
第二组派两名学生黑板展示表格中计算结果
组学评价正误请名学板书出BaSO4Ag2CrO4两种难溶物Ksp溶解度两者换算公式
通亲计算理清Ksp溶解度关系：
直接Ksp表示溶解度相根Ksp计算出溶解度（g100g水molL）培养计算力
图 图二
图三 图四
表：
c(Ba2+)
（ molL）
c(SO42)
（ molL）
c(BaSO4)（aq）
（ molL）
BaSO4溶解度（g100g水）
溶度积常数Ksp
BaSO4
11x 1010
表二：
c(Ag+)
（ molL）
c(CrO42)
（ molL）
c(Ag2CrO4)(aq)
（ molL）
Ag2CrO4溶解度（g100g水）
溶度积常数Ksp
Ag2CrO4
11 x 1012
（续教学程表格）
二．沉淀溶解衡应
1沉淀生成
问题三图某温度硫酸钡水中沉淀溶解衡曲线图请回答问题：
（1）该温度Ksp(BaSO4)
（2）b点否固体析出什
（3）d点沉淀什
课堂时生成问题1：改变条件d点处溶液析出沉淀呢
学生回答加完善性启发：加氢氧化钡固体行？丙学建议加热蒸发水时温度升高BaSO4Ksp温度升高增应该加热蒸发冷原温
课堂时生成问题2：画出 d点分加入溶性钡盐加溶性硫酸盐固体加热浓缩冷原温图中位置
第三组派代表台讲解展示题答案：b点沉淀析出处QC﹥Kspd点沉淀析出QC＜Ksp
讨组抢答：
甲：加溶性钡盐加溶性硫酸盐固体
乙：降温般难溶电解质Ksp温度降低减降温减Ksp
丙：加热蒸发水增c(Ba2+)c(SO42)
第三组派代表黑板画点第学画错两点组学赶紧跑纠正
利具体图帮助学生理解溶度积规利溶度积规判断沉淀产生
设置课堂时生成性问题（导学案没呈现）没事先准备容易出错培养学生应变力
2沉淀溶解
问题四Mg(OH)2固体溶浓NH4Cl溶液？ 请解释原
组分套实验药品：MgCl2溶液NaOH溶液浓NH4Cl溶液NH4N03氨水(NH4)2SO4 CH3COONH4
药品中选试剂完成实验
（追问导学案没呈现）
追问1：什溶解呢？理解释原
追问2：面提供试剂中选择合适试剂设计实验验证理解释学解释正确
组动手做实验
第四组学回答：Mg(OH)2固体溶浓NH4Cl溶液
思考回答：
甲：NH4+结合Mg(OH)2溶解衡中OHMg(OH)2溶解衡断溶解方移动
乙：NH4+水解产生H+ H+Mg(OH)2溶解衡中OHMg(OH)2溶解衡断溶解方移动
丙：CH3COONH4滴入Mg(OH)2沉淀中发现沉淀溶解CH3COONH4中性显酸性说明甲学解释正确
通实验激发学生学兴趣常实验说明问题培养科学探究精神
3沉淀转化
问题五已知25℃时部分难溶电解质溶度积表三：
⑴．AgCl什容易转化AgI（教材实验）？请面提示步骤定量计算分析
（导学案显示）沉淀转化离子方程式：
K （写出表达式计算）
需加入c(I)值 生成AgI沉淀Ag+
⑵AgI沉淀中滴加NaCl溶液AgI沉淀转化AgCl沉淀？请根第⑴题提示步骤进行定量计算数分析结
第⑵题结
课堂时生成问题：
溶解度相较转化溶解度相较？请通定量计算判断Ag2S沉淀否转化AgCl沉淀？（已知25℃时饱NaCl溶液中c(C1)453 mol·L1浓盐酸中c(C1)119 mol·L1）
结：
1转化反应方程式K值越转化越 K值越转化越
2 相较难溶物易转化 相较难溶物定条件 难溶物转化 难溶物
3沉淀转化实质
第五组派代表黑板展示导学案该部分容：
AgCl加入NaI溶液沉淀转化方程式
K Ksp（AgCl） Ksp（ AgI ）24﹡106加入NaI浓度需达595﹡1012molL实现转化两数说明 AgCl容易转化AgI
第五组第二学台展示：
K Ksp（AgI） Ksp（AgCl）425﹡107加入NaCl浓度需达217﹡102molL实现转化两数说明AgI（）转化AgCl
思考片刻第六组学生代表黑板展示计算程：饱Ag2S溶液中 c(Ag+)等Ksp（Ag2S）4开3次方等34﹡1017molL浓度c(C1)QC（AgCl）34﹡1017molL﹡119 mol·L1405﹡1016＜Ksp（AgCl）绝转化
全班学起完成结部分容
教材实验完成量进行解释 AgCl容易转化AgI锻炼学生量化思维提高计算力纳总结出沉淀转化实质
表三：
物质
Ksp
溶解度（g100g水）
AgCl
20х1010
15х104
AgI
85х1017
80х107
Ag2S
16х1049
13х1016
四．教学反思
节复课教学设计特点：
1 教学容具强针性学生高二新课时已掌握知识带没掌握知识节课中击破
2 媒体选择新突破仅常规ppt家熟悉数字化技术提高学生学热情更学生轻松掌握抽象知识真正感知沉淀溶解衡存
3 凸显化学学科特点——实验基础学生设计动手操做实验化学实验中学知识探究化学奥秘
4 通节课学学生关Ksp计算水质飞跃
总说节复课收教学效果听课专家学生致评
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武汉市蔡甸区汉阳中 金晚宜
．基说明：
1 教学容属模块：选修4 化学反应原理
2 属章节：第三章 第四节
3 年级课型：高三轮复课
4 课堂教学模式：1+1教学模式
5 教材出版单位：民教育出版社
6 教学时：40分钟
二．教学设计
1教学目标
（1）知道难溶物溶剂中存沉淀溶解衡（2）理解溶度积概念进行相关计算溶度积规判断沉淀产生溶解知道沉淀溶解转化质通定量计算分析沉淀转化（3）解沉淀溶解衡生产生活中应
通数字化实验——测定饱CaCO3溶液电导率学生亲眼目睹亲身体验沉淀物微量溶解帮助学生建立理解难溶电解质溶解衡抽象概念利数字化实验测定难溶电解质（CaCO3）饱溶液电导率学生真正明白溶相没绝溶物质培养学生辩证唯物问题方法价值观
通节课学培养学生宏观辨识微观探析变化观念衡思想证推理模型认知科学探究创新意识科学精神社会责等核心素养
2 学情分析
学生高二已学部分新课已初步掌握节容基知识：难溶物存溶解衡沉淀溶解衡生产生活中应解学生节容掌握存方面问题：
第难溶电解质溶解衡抽象概念模糊校学生新课时没亲身体验难溶电解质存溶解衡书中获取抽象理知识学生心难信服节复课通数字化实验帮助学生理解信服难溶电解质存溶解衡
第二难溶电解质Ksp溶解度（g100g水）间换算关系没搞清楚2014课标全国卷Ⅰ第11题考查换算关系作轮复节课应该学生掌握计算关系方法
第三求通定量计算分析沉淀转化点掌握甚说差部分学生学新课时知道沉淀产生溶解质KspQC关系知道利数计算QC根正确判断出沉淀A否转化成沉淀B
节复课围绕学生块知识存问题掌握方进行探究巩固旧知识补充新知识学新技开阔新视野
3设计思路
1+1教学模式简介：学生需课前花节课时间做导学案预新课知识找出疑难问题组分配务课堂组派代表讲台展示讲解学成果讲解结束组意提问组提出问题全班学抢答老师点评种教学模式真正充分发挥学生动性
观年高考题结合学生薄弱点导学案设计成五问题节容高频考点学生薄弱点全部融学案中五问题中样便学生讲解便学生明白学目标避免炒现饭
充分利信息化技术化学教学中应课堂利数字化实验帮助学生轻松掌握抽象知识开阔学生眼界
断创设问题情境调动学生思考问题积极性提高学生解决问题力体验科学探究乐趣
设计实验动手操作实验培养学生合作精神强化学生观察力提高学生动手力
4 教学重难点
教学重点：（1）数字化实验帮助学生建立难溶电解质溶解衡概念
（2）溶度积规判断沉淀产生溶度积相关计算
教学难点：（1）根难溶电解质溶解转化分析判断难溶电解质溶解性
（2）沉淀溶解衡生产生活中应
5 教学媒体选择
艾迪生牌数字化实验探究仪课件（ppt）图表实验等
三．教学程
教学环节
容
教师活动
学生活动
设计意图
课前学阶段
精心设计导学案分发学生预测学生完成导学案存问题
课前学
节课完成导学案
培养学生学力
．难溶电解质溶解衡
问题列说法正确（ ）
A某物质难溶物该物质溶水
B CaCO3沉淀CaCO3溶解度0
C某离子沉淀完全指该离子溶液中浓度0
D绝溶物质存
追问：通什实验证明难溶电解质CaCO3溶解性？
评价：方法理行实际中学实验室里托盘天精确度够难实现
展示介绍数字化探究仪器电导率涵义：数字化实验仪器电导仪精确测量溶液导电性（通测定溶液电导率）需设备：电脑数采集器电导率传感器电极等（见图四）
（ppt放映）数字化实验测电导率：利数字化探究实验仪器测定蒸馏水（见图）CaCO3饱溶液（见图二）0001 mol／L NaCl溶液（见图三）电导率记录分析数
提问：1蒸馏水电导率什0？
2 饱CaC03溶液电导率什蒸馏水？0001 mol／L NaCl溶液？
快选出正确选项D
激烈讨第组学生代表回答：
称取定质量碳酸钙固体溶100克水中段时间取出干燥称重固体质量没减轻
受启发回答：测定饱CaCO3溶液电导率
学生代表甲：蒸馏水中H+OH离子电导率0
学生代表乙：饱CaC03溶液电导率蒸馏水中蒸馏水电离H+OH离子外离子应该Ca2+CO32离子0001 mol／L NaCl溶液说明饱CaC03溶液中Ca2+CO32离子浓度
通道简单选择题作问题引出难溶电解质溶解性测定问题引导学生进行深层次思考激发学兴趣
设计意图面数字化实验引出做铺垫
学生亲眼目睹亲身体验沉淀物微量溶解帮助学生建立理解难溶电解质溶解衡抽象概念
引导学生明白电导率涵义学会分析电导率质原亲身体验难溶电解质CaC03水中溶解存着溶解衡
问题二难溶电解质Ksp溶解度关系
问题：难溶电解质Ksp相较溶解度较？请根表表二中已知数计算BaSO4Ag2CrO4两种饱溶液中相关数完成两表格（两表格导学案已呈现学生学期间已完成）
（ppt放映）种类型难溶电解质Ksp溶解度数关系强化Ksp溶解度间没必然关系
第二组派两名学生黑板展示表格中计算结果
组学评价正误请名学板书出BaSO4Ag2CrO4两种难溶物Ksp溶解度两者换算公式
通亲计算理清Ksp溶解度关系：
直接Ksp表示溶解度相根Ksp计算出溶解度（g100g水molL）培养计算力
图 图二
图三 图四
表：
c(Ba2+)
（ molL）
c(SO42)
（ molL）
c(BaSO4)（aq）
（ molL）
BaSO4溶解度（g100g水）
溶度积常数Ksp
BaSO4
11x 1010
表二：
c(Ag+)
（ molL）
c(CrO42)
（ molL）
c(Ag2CrO4)(aq)
（ molL）
Ag2CrO4溶解度（g100g水）
溶度积常数Ksp
Ag2CrO4
11 x 1012
（续教学程表格）
二．沉淀溶解衡应
1沉淀生成
问题三图某温度硫酸钡水中沉淀溶解衡曲线图请回答问题：
（1）该温度Ksp(BaSO4)
（2）b点否固体析出什
（3）d点沉淀什
课堂时生成问题1：改变条件d点处溶液析出沉淀呢
学生回答加完善性启发：加氢氧化钡固体行？丙学建议加热蒸发水时温度升高BaSO4Ksp温度升高增应该加热蒸发冷原温
课堂时生成问题2：画出 d点分加入溶性钡盐加溶性硫酸盐固体加热浓缩冷原温图中位置
第三组派代表台讲解展示题答案：b点沉淀析出处QC﹥Kspd点沉淀析出QC＜Ksp
讨组抢答：
甲：加溶性钡盐加溶性硫酸盐固体
乙：降温般难溶电解质Ksp温度降低减降温减Ksp
丙：加热蒸发水增c(Ba2+)c(SO42)
第三组派代表黑板画点第学画错两点组学赶紧跑纠正
利具体图帮助学生理解溶度积规利溶度积规判断沉淀产生
设置课堂时生成性问题（导学案没呈现）没事先准备容易出错培养学生应变力
2沉淀溶解
问题四Mg(OH)2固体溶浓NH4Cl溶液？ 请解释原
组分套实验药品：MgCl2溶液NaOH溶液浓NH4Cl溶液NH4N03氨水(NH4)2SO4 CH3COONH4
药品中选试剂完成实验
（追问导学案没呈现）
追问1：什溶解呢？理解释原
追问2：面提供试剂中选择合适试剂设计实验验证理解释学解释正确
组动手做实验
第四组学回答：Mg(OH)2固体溶浓NH4Cl溶液
思考回答：
甲：NH4+结合Mg(OH)2溶解衡中OHMg(OH)2溶解衡断溶解方移动
乙：NH4+水解产生H+ H+Mg(OH)2溶解衡中OHMg(OH)2溶解衡断溶解方移动
丙：CH3COONH4滴入Mg(OH)2沉淀中发现沉淀溶解CH3COONH4中性显酸性说明甲学解释正确
通实验激发学生学兴趣常实验说明问题培养科学探究精神
3沉淀转化
问题五已知25℃时部分难溶电解质溶度积表三：
⑴．AgCl什容易转化AgI（教材实验）？请面提示步骤定量计算分析
（导学案显示）沉淀转化离子方程式：
K （写出表达式计算）
需加入c(I)值 生成AgI沉淀Ag+
⑵AgI沉淀中滴加NaCl溶液AgI沉淀转化AgCl沉淀？请根第⑴题提示步骤进行定量计算数分析结
第⑵题结
课堂时生成问题：
溶解度相较转化溶解度相较？请通定量计算判断Ag2S沉淀否转化AgCl沉淀？（已知25℃时饱NaCl溶液中c(C1)453 mol·L1浓盐酸中c(C1)119 mol·L1）
结：
1转化反应方程式K值越转化越 K值越转化越
2 相较难溶物易转化 相较难溶物定条件 难溶物转化 难溶物
3沉淀转化实质
第五组派代表黑板展示导学案该部分容：
AgCl加入NaI溶液沉淀转化方程式
K Ksp（AgCl） Ksp（ AgI ）24﹡106加入NaI浓度需达595﹡1012molL实现转化两数说明 AgCl容易转化AgI
第五组第二学台展示：
K Ksp（AgI） Ksp（AgCl）425﹡107加入NaCl浓度需达217﹡102molL实现转化两数说明AgI（）转化AgCl
思考片刻第六组学生代表黑板展示计算程：饱Ag2S溶液中 c(Ag+)等Ksp（Ag2S）4开3次方等34﹡1017molL浓度c(C1)QC（AgCl）34﹡1017molL﹡119 mol·L1405﹡1016＜Ksp（AgCl）绝转化
全班学起完成结部分容
教材实验完成量进行解释 AgCl容易转化AgI锻炼学生量化思维提高计算力纳总结出沉淀转化实质
表三：
物质
Ksp
溶解度（g100g水）
AgCl
20х1010
15х104
AgI
85х1017
80х107
Ag2S
16х1049
13х1016
四．教学反思
节复课教学设计特点：
1 教学容具强针性学生高二新课时已掌握知识带没掌握知识节课中击破
2 媒体选择新突破仅常规ppt家熟悉数字化技术提高学生学热情更学生轻松掌握抽象知识真正感知沉淀溶解衡存
3 凸显化学学科特点——实验基础学生设计动手操做实验化学实验中学知识探究化学奥秘
4 通节课学学生关Ksp计算水质飞跃
总说节复课收教学效果听课专家学生致评
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